Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 26: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN V CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Kiến thức: HS biết: - Vị trí của kim loại trong bảng tuần hồn. - Cấu tạo của nguyn tử kim loại v cấu tạo tinh thể của cc kim loại. - Lin kết kim loại. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo và tính chất, từ tính chất suy ra ứng dụng và phương pháp điều chế.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 26: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN V CẤU TẠO CỦA KIM LOẠIGiáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 26:VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN V CẤU TẠO CỦA KIM LOẠII. MỤC TIU:1. Kiến thức: HS biết: - Vị trí của kim loại trong bảng tuần hồn. - Cấu tạo của nguyn tử kim loại v cấu tạo tinh thể của cckim loại. - Lin kết kim loại.2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng từ vị trí của kim loại suy racấu tạo và tính chất, từ tính chất suy ra ứng dụng vàphương pháp điều chế.II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hồn cc nguyn tố hố học. - Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bn kínhnguyn tử) của cc nguyn tố thuộc chu kì 2. - Tranh vẽ 3 kiểu mạng tinh thể v mơ hình tinh thể kimloại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lậpphương tâm khối).III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:1. Kiểm tra bi cũ: Viết cấu hình electron nguyn tử của ccnguyn tố 11Na, 12Mg, 13Al. Xác định số electron ở lớp ngoàicùng và cho biết đó là nguyên tố kim loại hay phi kim ?2. Bi mới: CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀKIM LOẠI Bi 17 : VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN V CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HSHoạt động 1 I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒNGV dùng bảng tuần hoàn vàyêu cầu HS xác định vị trí của - Nhĩm IA (trừ H), nhĩm IIA (trừ B) vcác nguyên tố kim loại trong một phần của cc nhĩm IVA, VA, VIA.bảng tuần hoàn. - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).GV gợi ý để HS tự rút ra kết - Họ lantan v actini.luận về vị trí của các nguyn tốkim loại trong bảng tuần hồn. II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠIHoạt động 2 1. Cấu tạo nguyn tửGV yu cầu HS viết cấu hình - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tốelectron của cc nguyn tố kim kim loại đều có ít electron ở lớp ngoàiloại: Na, Mg, Al v cc nguyn tố cùng (1, 2 hoặc 3e).phi kim P, S, Cl. So snh số Thí dụ:electron ở lớp ngồi cng của cc Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al:nguyn tử kim loại v phi kim [Ne]3s23p1trn. Nhận xt v rt ra kết luận. - Trong chu kì, nguyn tử của nguyn tốGV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ kim loại cĩ bn kính nguyn tử lớn hơn vàcấu tạo nguyên tử của các điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với cácnguyên tố thuộc chu kì 2 v yu nguyên tử của nguyên tố phi kimcầu HS rt ra nhận xét về sự Thí dụ:biến thiên của điện tích hạt 11N 12M 13A 14Si 15P 16S 17Cnhân và bán kính nguyên tử. a g l l 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,0 57 36 25 17 10 04 99Hoạt động 3 2. Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng cịn cc kim loại khc ở thể rắn v cĩ cấuGV thông báo về cấu tạo của tạo tinh thể.đơn chất kim loại. - Trong tinh thể kim loại, nguyn tử v ion kim loại nằm ở những nt của mạng tinh thể. Cc electron hố trị lin kết yếuGV dng mơ hình thơng bo 3 với hạt nhn nn dễ tch khỏi nguyn tử vàkiểu mạng tinh thể của kim chuyển động tự do trong mạng tinh thểloại. a) Mạng tinh thể lục phương - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lụcHS nhận xt về sự khc nhau của gic đứng và ba nguyên tử, ion nằm phía trong của hình lục gic.3 kiểu mạng tinh thể trn. - Trong tinh thể, thể tích của cc nguyn tử v ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% l khơng gian trống. Ví dụ: Be, Mg, Zn. b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương. - Trong tinh thể, thể tích của cc nguyn tử v ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% l khơng gian trống. Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,… c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối - Các nguyên tử,ion ...