Giáo trình Phân tích định lượng - Cao Đẳng Công Nghiệp 4

Hóa học phân tích ngành khoa học ứng dụng tổng hợp các thành tựu của các ngành khoa học khác có liên quan như: hóa học, vật lý, toán học - tin học, sinh học - môi trường, vũ trụ, hải dương học, địa chất, địa lý.v.v
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình Phân tích định lượng - Cao Đẳng Công Nghiệp 4 Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích ñònh löôïng Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com MUÏC LUÏC Noäi dung Trang Muï luï..................................................................................................................... 334 cc Moâ hoï: Thö ï haøh Phaâ tích ñ nh lö ôïg ............................................................... 335 nc cn n ò n Noä dung thö ï taä ..................................................................................................... 336 i cp Chö ông 1: Phö ông phaù phaâ tích theå ............................................................... 337 p n tích Phaà 1: Phö ông phaù axit – bazô .......................................................................... 337 n p Baø1: Pha cheá c dung dò ............................................................................. 337 i caù ch Baø2: Ñ nh lö ôïg axit maïh - baz maïh .......................................................... 340 i ò n n n Baø3: Ñ nh lö ôïg ñ axit yeá-baz maïh ñ nh lö ôïg ñ acid maïh -baz yeá . 343 i ò n ôn u nò n ôn n u Baø4: Ñ nh lö ôïg ñ acid vaø n hôï acid ........................................................ 345 i ò na hoã p Baø5: Ñ nh lö ôïg ñ baz vaø n hôï baz .......................................................... 347 i ò na hoã p Baø6: Ñ nh lö ôïg muoá...................................................................................... 350 i ò n i Phaà 2: Phö ông phaù oxi hoù – khö û...................................................................... 352 n p a Baø7: Chuaå ñ Pemanganat ñ nh lö ôïg Fe 2+, H2O2 vaø 2- ........................... 352 i n oä ò n NO Baø8: Chuaå ñ Pemanganat ñ nh lö ôïg Fe 3+, Cr6+ .......................................... 354 i n oä ò n Baø9: Phö ông phaù Iod ñ nh lö ôïg vitamin C, SO 32- ......................................... 356 i p ò n Baø10: Phö ông phaù Iod - Cromat ñ nh lö ôïg H2O2, Cu2+, Pb2+ ....................... 358 i p ò n Phaà 3: Phö ông phaù chuaå ñ phö ù chaá............................................................. 360 n p n oä c t Baø11: Ñ nh lö ôïg Ca2+ - Mg2+ ........................................................................ 360 i ò n Baø12: Ñ nh lö ôïg Zn2+, Fe3+, Al3+ vaø n hôï Al3++ Fe3+ ............................... 362 i ò n hoã p Baø13: Ñ nh lö ôïg hoã hôï Mg2++ Zn2+ vaø n hôï Mg2++ Ca2++ Fe3++ Al3+ . 365 i ò n np hoã p Baø14: Ñ nh lö ôïg Ba2+ vaø 42 ...................................................................... 368 i ò n SO Phaà 4: Phö ông phaù chuaå ñ keá tuû ................................................................. 370 n p n oä t a Baø15: Phö ông phaù Mohr vaø i p Volhard ñ nh lö ôïg ion Clo ............................... 370 ò n Chö ông 2: Phö ông phaù phaâ tích khoálö ôïg .......................................................... 372 p n i n Baø16: Xaù ñ nh SO42 (hoaë Ba2+) .................................................................... 372 i cò c Baø17: Xaù ñ nh Fe3+ ........................................................................................ 373 i cò ...