Giáo trình Thực hành phân tích cơ sở (hệ Cao đẳng và Trung cấp): Phần 2

Phần 2 Giáo trình Thực hành phân tích cơ sở (hệ Cao đẳng và Trung cấp) trình bày nội dung chương II - Phân tích định lượng. Nội dung phần này gồm các bài học: Định lượng thể tích chuẩn độ Acid mạnh – Baz mạnh; định lượng thể tích chuẩn độ Acid mạnh – Baz yếu và Acid yếu - Baz mạnh; định lượng thể tích chuẩn độ Acid – Baz định lượng muối; định lượng thể tích chuẩn độ oxy hoá khư - định lượng Fe2+ và Ca2+ ... Mời các bạn cùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình Thực hành phân tích cơ sở (hệ Cao đẳng và Trung cấp): Phần 2Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích cô sôû CHÖÔNG II: PHAÂN TÍCH ÑÒNH LÖÔÏNG BAØI 4: ÑÒNH LÖÔÏNG THEÅ TÍCH CHUAÅN ÑOÄ ACID MAÏNH – BAZ MAÏNHI. CHUAÅN BÒ:  Chuaå n bò caùc dung dòch sau: NaOH 0,1N - 2N - 5N. Dung dòch H2C2O4 0,1N. Dung dòch HCl 0,1N. Dung dòch Na2B4O7 0,1N  Caùc chæ thò: phenolphtalein, MO, MR.II. ÑÒNH LÖÔÏNG DUNG DÒCH NaOH: NaOH raén deã huùt khí CO2 vaøhôi nö ôùc cuûa khoâng khí neân thö ôø ng coù laãn muoáiNa2CO3 vaøhôi nö ôùc, vì theácaàn caân nhanh ñeåtraùnh bò chaûy rö ûa. Ñeåtieán haø nh pha dungdòch NaOH coùnoàng ñoäCN seõthö ï c hieän caùc bö ôùc:  Tính toaùn lö ôïng caâ n NaOH raén caàn laáy (thö ôø ng lôùn hôn lö ôïng caân lyùthuyeát)  Ñònh mö ùc theåtích nö ôùc caátpha vaø o Vml ñeåñö ôïc noàng ñoäC N.  Duøng dung dòch acid chuaån vaøchaát chæ thò tö ông ö ùng ñeåñònh lö ôïng laï i noàng ñoädung dòch NaOH vö ø a pha. 1. Thí nghieäm 1: Pha 100ml dung dòch NaOH 0,1N töø NaOH raén (loaïi TKPT) C.V .M 0,1.0,1.40 40 Tính khoá i lö ôï ng NaOH phaûi caân: 100 = 100 = (g) p p p 40 Nhö ng thö ï c teákhi tieá n haø nh caân phaân tích, seõcaân ñö ôïc lö ôïng: + m (g) p Dïng b×nh ®Þnh møc ®Ó x¸c ®Þnh thÓ tÝch níc cÊt pha vµo 100ml m Sau ®ã dïng pipet hót mét lîng níc cÊt thªm vµo lµ: .10.p (ml) M .C KÕt qña thu ®îc V(ml) dung dÞch NaOH 0,1N 2. Thí nghieäm 2: Ñònh löôïng dung dòch NaOH vöøa pha Laàn 1:  Huùt chính xaùc 5 ml dung dòch H2C2O4 0,1N cho vaø o erlen, laø m 3 maãu.  Theâ m vaø o moãi maãu khoaûng 30 ml nö ôùc caát+ 3 gioïtphenolphtalein, laéc nheï.  Naï p dung dòch NaOH (laødung dòch NaOH ñaõñö ôïc pha tö øNaOH raén ôû treân) leân buret 25 ml. Tö øburet, nhoûtö ø ng gioït NaOH xuoáng erlen cho ñeán khi dung dòch chuyeå n tö økhoâng maø u sang hoàng. Ghi theåtích NaOH tieâu toán. Cuõng laø m tö ông tö ïvôùi 2 erlen coøn laï i.  Tö øtheåtích ño ñö ôï c ôû3 maãu, tính noàng ñoädung dòch NaOH. 16Khoa Hoaù Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích cô sôû Caâu hoûi: a. Taï i sao phaûi theâm 30 ml nö ôùc caát vaø o dung dòch acid khi tieán haø nh chuaån ñoä H2C2O4 0,1 N baè ng NaOH? b. Khi theâm nö ôùc caá t vaøo dung dòch acid thì noàng ñoäcuûa acid vaøtheåtích NaOH chuaån ñoäcoùthay ñoå i gì khoâng? Laàn 2:  Huùt 10 ml dung dòch maãu NaOH + 30 ml nö ôùc caát + 3 gioït phenolphtalein cho vaøo erlen, laøm 3 maãu.  Ñem chuaå n ñoä baè ng dung dòch HCl 0,1N cho ñeán khi dung dòch chuyeån tö ø maø u hoàng tím sang khoâ ng maøu. Ghi theåtích axit HCl 0,1N tieâu toán.  Tö øtheåtích ño ñö ôï c ôû3 maãu, tính noàng ñoädung dòch NaOH. Caâu hoûi: a. Giaûi thích sö ïkhaùc bieät veàgiaùtròcuûa noàng ñoädung dòch NaOH trong 2 laàn thí nghieäm treân? b. Khi theâ m nö ôùc caát vaøo dung dòch NaOH thì keát quaû chuaån ñoäcoù thay ñoåi gì khoâng?III. ÑÒNH LÖÔÏNG DUNG DÒCH HCl: Acid Clohydric laødung dòch cuûa khí HCl trong nö ôùc (khoaûng 38%, d = 1.18), deãbay hôi, dung dòch maø u vaø ng nhaï nh pha dung dòch HCl coù noàng ñoä C N seõ t. Ñeåtieán haøthö ï c hieän caùc bö ôùc :  Tính toaùn lö ôï ng theåtích HCl caàn ...