Giáo trình Thực hành phân tích công cụ (hệ Cao đẳng và Trung cấp): Phần 2

Phần 2 Giáo trình Thực hành phân tích công cụ (hệ Cao đẳng và Trung cấp) trình bày về phương pháp sắc ký, các phương pháp phân tích điện. Tham khảo giáo trình để nắm bắt nội dung chi tiết.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình Thực hành phân tích công cụ (hệ Cao đẳng và Trung cấp): Phần 2Khoa Hoùa Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích coâng cuï PHAÀN II PHÖÔNG PHAÙP SAÉC KYÙ BAØI 6: XAÙC ÑÒNH Zn2+ TÖØ HOÃN HÔÏP CAÙC ION Zn2+, Fe3+, Co2+, Cu2+, Ni2+ TREÂN CATIONIT BAZÔ MAÏNHI. NGUYEÂN TAÉC: Caùc ion treân taïo phö ùc beàn vôùi Cl -, ñoäbeàn cuûa phö ùc tuø y thuoäc vaø o noàng ñoäcuûa - 2+ - -ion Cl trong dung dòch. Zn taï o phö ùc beàn vôùi Cl ôûnoàng ñoäCl khoaûng 0,5 – 2 N,theo phaûn ö ùng sau: Zn2+ + 4 Cl-  ZnCl42- Caùc ion khaùc khoâng taïo phö ùc vôùi Cl - ôû khoaûng noàng ñoä Cl- nhö treâ n. Anionitcoù daïng R-N+(CH3)3Cl- vaøCl- coù khaû naê ng trao ñoå i vôùi caùc anion khaùc. Khi ñö ahoãn hôïp maãu leân coät, ZnCl 42- bò giö õlaïi treâ n coät theo phö ông trình: R-N (CH3)3Cl + ZnCl4  [R-N+(CH3)3]2 ZnCl4 + 2 Cl- + - 2- 2+ Giaûi haáp Zn treân coät baè ng nö ôùc caá t vaøchuaå n ñoäZn 2+ baè ng EDTA vôùi chæ thòNET ôûpH = 10II. DUÏNG CUÏ VAØ THIEÁT BÒ: - Buret 25ml 2 caùi - Beaker 100ml 1 caùi - Pipet 10ml 1 caùi - Erlen 250ml 1 caùi - Pipet 5ml 1 caùi - Giaùñôõ 1 caùi - Bình tia 1 caùi - Oá ng ñong 100ml 1 caùi - Boùp cao su 1 caùi - Muoãng 1 caùi - Keïp caø ng cua 1 caùi - Ñuõa thuûy tinh 1 caùiIII. HOÙA CHAÁT : - HCl 2N - Ñeäm NH3 pH = 10 - EDTA 0,01 N - Chæ thò Ecrichrom ñen T.IV. THÖÏC HAØNH:1. Chuaån bò coät:- Cho anionit vaø o coät, nhoài coät vaørö ûa saï ch coät baè ng nö ôùc caá t.- Cho 30 mL HCl 2N vaø o coät ñeåtaï o ra coät daïng R-Cl, chænh toá c ñoä chaûy cuûa buret tö ø40  60 gioït/ phuùt.2. Chuaån bò maãu:- Maãu ñö ôïc cho vaø o dung dòch HCl 2N (10mL maãu + 10 mL HCl 2N). 18Khoa Hoùa Giaùo trình thöïc haønh Phaân tích coâng cuï- Cho maãu qua coät trong khi ñoù vaãn giö õtoác ñoächaûy cuûa buret nhö cuõ, khi maãu chaûy ñeán gaàn vaïch nhö ïa, cho vaø o coät 20mL HCl 2N, ñeá n khi khoâ ng coøn Fe 3+ (Thö ûbaèng K4Fe(CN)6).3. Giaûi haáp Zn2+ vaø xaùc ñònh:- Giaûi haáp Zn2+ treân coät baè ng nö ôùc caá t. Thu dung dòch vaø o erlen cho tôùi khi heá t 2+ Zn .- Chuaån ñoä dung dòch Zn2+ thu ñö ôï c baèng EDTA 0,01 N taï i pH = 10, chæ thò Erichrom ñen T (ñoûnho  xanh chaø m).V. TÍNH TOAÙN: Sinh vieân tö ïñö a ra coâng thö ùc tính toaùn, haø ng Zn 2+ trong maãu qui veà m lö ôïñôn vò mol/lít.Caâu hoûi chuaån bò:1. Trình baø y nguyeân taéc xaùc ñònh Zn2+ tö øhoãn hôï p baèng kyõthuaät saéc kyù trao ñoåi ion.2. Quy trình xaùc ñònh Zn2+ tö øhoãn hôï p baè ng kyõthuaät saé c kyù trao ñoåi ion. Laøm sao ñeåbieát Zn2+ ñaõñö ôï c giaûi haá p heát?3. Vai troø , lö ôïng cuûa tö ø ng hoùa chaát ñö ôïc sö û duï ng trong baø i thí nghieäm. Coù theå thay chæ thò Ecriochrom T baè ng chæ thò khaùc ñö ôï c khoâ ng? Khi ñoùpH chuaå n ñoä bao nhieâu, kyõthuaät chuaå n ñoätheo phö ông phaùp gì? Coùchính xaùc nö õa khoâ ng?4. Neáu khi giaûi haáp Zn2+ baè ng nö ôùc caát coù laãn nhieàu ion Ca2+ vaøMg2+, coù theå khaéc phuïc baèng caùch naø o khi baét buoäc sö ûduï ng nö ôùc caá t naøy maøvaãn ...