Hóa đại cương - chuẩn độ oxihoa khu bằng pp pemanganat

Phương pháp chuẩn độ pemanganat hay còn gọi là phép đo pemanganat là phương pháp được sử dụng khá phổ biến để chuẩn độ dung dịch của nhiều chất khử khác nhau trong môi trường axit mạnh, vì trong môi trường đó ion MnO4− có tính oxi hóa mạnh, nó bị khử về ion Mn2+ không màu: MnO4− + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O....
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Hóa đại cương - chuẩn độ oxihoa khu bằng pp pemanganat Hóa đại cương - chuẩn độoxihoakhu bằng pp pemanganat PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ OXIHOAKHU BẰNG PP PEMANGANAT.Phương pháp chuẩn độ pemanganat hay còn gọi là phép đo pemanganat là phươngpháp được sử dụng khá phổ biến để chuẩn độ dung dịch của nhiều chất khử khácnhau trong môi trường axit mạnh, vì trong môi trường đó ion MnO4− có tính oxihóa mạnh, nó bị khử về ion Mn2+ không màu: MnO4− + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2ODo đó, có thể dùng dung dịch chuẩn KMnO4 có màu tím hồng để chuẩn độ dungdịch chất khử, thí dụ: MnO4− + 5Fe2+ +8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2MnO4− + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OTrong phép đo này người ta thường dùng dung dịch KMnO4 nồng độ 0,02M làmdung dịch chuẩn, dung dịch H2SO4 (3−4)M để tạo môi trường axit. dung dịchKMnO4 có thể bị phân hủy dưới tác dụng của ánh sáng, vì vậy, người ta đựng dungdịch chuẩn đó trong các chai bằng thủy tinh màu nâu có nút thủy tinh mài nhám.Khi chuẩn độ các dung dịch các chất khử tạo thành sản phẩm, thực tế không cómàu, chẳng hạn, chuẩn độ dung dịch FeSO4 trong môi trường H2SO4 không cầnphải dùng chất chỉ thị, vì sau khi phản ứng oxi hóa vừa hết ion Fe2+, một giọt dungdịch KMnO4 dư sẽ làm dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng.Click here to view the original im