Hướng dẫn giải bài 2,3,4,5,6,7,8,9,10 trang 72 SGK Hóa học 9

Nội dung tài liệu gồm phần đáp án và gợi ý cách giải bài ôn tập học kì 1 trang 72 một cách chi tiết và dễ hiểu. Mời các em tham khảo tài liệu để có thêm những phương pháp giải bài tập hay, khoa học. Hy vọng tài liệu sẽ là tài liệu hữu ích giúp quá trình học tập của các em được tốt hơn!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Hướng dẫn giải bài 2,3,4,5,6,7,8,9,10 trang 72 SGK Hóa học 9Bài 2 trang 72 SGK Hóa học 9Cho 4 chất sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3. Hãy sắp xếp 4 chất này thành hai dãy biến hóa (mỗi dãy đều gồm 4 chất) và viết các PTHH tương ứng để thực hiện dãy biến hóa đóHướng dẫn giải bài 2trang 72 SGK Hóa học 9:Dãy biến hóa 1: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3Dãy biến hóa 2: AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlPTHH dãy biến hóa 1:1): 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2(2): AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl(3): 2Al(OH)3 t0 → Al2O3 + 3H2OPTHH dãy biến hóa 2:(1): AlCl3 +3NaOH → Al(OH)3+ 3NaCl(2): 2Al(OH)3 t0 → Al2O3 + 3H2O(3): 2Al2O3 dpnc → 4Al + 3O2Bài 3 trang 72 SGK Hóa học 9Có 3 kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết.Hướng dẫn giải bài 3trang 72 SGK Hóa học 9:Các bước tiến hànhLấy mỗi kim loại một ít làm mẫu thửCho các mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOHMẫu thử nào có bọt khí bay ra là nhôm2Al +2NaOH +2H2O →2NaAlO2 +3H2 ↑Hai mẫu thử còn lại cho tác dụng dd HClMẫu nào có khí thoát ra là Fe, chất còn lại là Ag không phản ứng.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑Bài 4 trang 72 SGK Hóa học 9Axit H2SO4 loãng phản ứng với tất cả các chất nào dưới đây?A. Fecl3, MgO, Cu, Ca(OH)2; B. NaOH, CuO, Ag, Zn;C. Mg(OH)2, CaO, K2SO3, Nacl D. Al, Al2O3, Fe(OH)2, Bacl2.Hướng dẫn giải bài 4trang 72 SGK Hóa học 9:D. Al, Al2O3, Fe(OH)2, Bacl2Bài 5 trang 72 SGK Hóa học 9Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây?A. FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3 B. H2SO4, SO2, CO2, FeCl2C. HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 D. Al, MgO, H3PO4, BaCl2Hướng dẫn giải bài 5trang 72 SGK Hóa học 9:B. H2SO4, SO2, CO2, FeCl2Bài 6 trang 72 SGK Hóa học 9Sau khi làm thí nghiệm có những khí thải độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2. Có thể dùng chất nào sau dây để loại bỏ chúng là tốt nhất? Giải thích và viết các phương trình hóa học (nếu có)A. Nước vôi trong B. Dung dịch HCl;C Dung dịch NaCl; D. nướcHướng dẫn giải bài 6trang 72 SGK Hóa học 9:Dùng phương án A. Nước vôi trong là tốt nhất vì nước vôi trong có phản ứng với tất cả các khí thải tạo thành chất kết tủa hoặc dung dịch.PTHH:Ca(OH)2 +SO2 → CaSO3 ↓+ H2OCa(OH)2 +CO2 → CaCO3 ↓ + H2OCa(OH)2 +H2S → CaS + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl → Cacl2 + 2H2OChú ý: Trong các trường hợp loại bỏ khí thải độc hại, người ta thường dùng nước vôi trong dư nên với H2S, CO2, SO2 phản ứng tạo muối trung hòa.Bài 7 trang 72 SGK Hóa học 9Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Bằng phương pháp hóa học, làm thế nào để thu được bạc tinh khiết? Các chất coi như đủ.Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư), đồng và nhôm sẽ phản ứng và tan vào dung dịch, kim loại thu được là bạc.Hướng dẫn giải bài 7trang 72 SGK Hóa học 9:Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgLọc chất rắn không tan: Ag (bạc tinh khiết)Bài 8 trang 72 SGK Hóa học 9Trong phòng thí nghiệm, người ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này qua các bình có đựng chất háo nước nhưng không có phản ứng với khí cần làm khô.Có các chất khô sau: H2SO4 đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: Khí SO2, khí O2, Khí CO2? Hãy giải thích sự lựa chọn đó.Hướng dẫn giải bài 8trang 72 SGK Hóa học 9:Lập bảng để thấy được chất nào có phản ứng với chất làm khô. Nếu có phản ứng thì không thể dùng làm khô được và ngược lại.Kết luận: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khô các khí ẩm: Khí SO2, khí O2, Khí CO2 ; Có thể dùng CaO khan để làm khô khí ẩm O2.Bài 9 trang 72 SGK Hóa học 9Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitơrat dư thì tạo thằn 8,61 gam kết tủa. Hãy tìm công thức hoá học của muối sắt đã dùng.Hướng dẫn giải bài 9trang 72 SGK Hóa học 9:Khối lượng muối sắt Clorua trong 10g dd nồng đọ 32,5%:(10.32,5)/100 = 3,25gĐặt x là hóa trị của sắt, vậy công thức tổng quát: FeClxPTHH: Feclx + xAgNO3 → xAgCl + Fe (NO3)xTheo PTHH: (56 + x.35,5)g x(108 +35,5)gTheo đề bài: 3,25g 8,61 gTa có phương trình:(56+35,5x)/3,25 = 143,5x/8,61Giải phương trình ta được x = 3.Vậy công thức của muối sắt clorua là FeCl3.Bài 10 trang 72 SGK Hóa học 9Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/mla) Viết PTHHb) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.Hướng dẫn giải bài 10 trang 72 SGK Hóa học 9:a) Phương trình phản ứng:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cub) Số mol của Fe là : 1,96 : 56 = 0,035 (mol)Khối lượng dd CuSO4 là : m ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g)Khối lượng CuSO4 có trong dd là : mCuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)Số mol của CuSO4 là : 11,2 : 160 = 0,07 molFe + CuSO4 ——> FeSO4 + Cu (1)Theo (1) ta có : nFe = nCuSO4 = 0,07 mol > 0,035 mol => số mol của CuSO4 dưVậy ta tính theo số mol của Fe.CM CuSO4 = (0,07 – 0,035/100) ...