Hướng dẫn giải đề số 2 thi thử đại học năm 2009

Tham khảo tài liệu hướng dẫn giải đề số 2 thi thử đại học năm 2009, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Hướng dẫn giải đề số 2 thi thử đại học năm 2009 ÑAÙP AÙN ÑEÀ SOÁ 2Caâu 1: AÙp duïng coâng thöùc: m =m + 96.n H kimloaïi pö muoái 2 1, 008 ⇒ m kimloaïi pöù = a = 7,32 - 96. = 3g 22, 4 ⇒ Ñaùp aùn: ACaâu 2: Vôùi x + y = 6 ⎧x = 2 x ≠ y ≠1⇒ ⎨ ⎩y = 4 ⇒ Ñaùp aùn: ACaâu 3: Nghieäm hôïp lí laø A +2 +2 -2 +1 +3 -2 Do Cu Fe S2 hoaëc Cu Fe S2Caâu 4: Deã thaáy n HCl pö = 2.n H = 0,6 mol 〈 n HCl bñ 2 ⇒ hoãn hôïp kim loaïi heát 8,8 ⇒M = = 29,33 hh 0,3 ⇒ Hoãn hôïp kim loaïi:Mg, Ca ⇒ Ñaùp aùn: ACaâu 5: Do n =n CO HO 2 2 Vaø ñeà ⇒ coù moät nguyeân töû O ⇒ Y: C n H O 2n Phaûn öùng: 3n - 1 (1) O → nCO + nH O Cn H O + 2n 2 2 2 2 Theo (1) vaø ñeà ta coù: n =n O HO 2 2 3n − 1 ⇔ =4 2 ⇒ n = 3 ⇒ Ñaùp aùn: DCaâu 6: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí: BCaâu 7: M thoaû coâng thöùc (1) laø kim loaïi ña hoaù trò ⇒ Kim loaïi hôïp lí: Fe ⇒ Ñaùp aùn: CCaâu 8: Ñaùp aùn hôïp lí laø ACaâu 9: Deã thaáy (3), (4) khoâng laø phaûn öùng oxi hoaù khöû ⇒ Ñaùp aùn: DCaâu 10: Ñaùp aùn hôïp lí: DCaâu 11: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí: CCaâu 12: Quaù trình oxi hoaù laø quaù trình cho electron ⇒ Ñaùp aùn: DCaâu 13: Ñaët CTTQ este: Cn H Oz a mol 2n Theo ñeà coù: x – y = a m ⇔ n.a − .a = a 2 ⇒ m = 2n – 2 ⇒ CTTQ este no thoaû ñeà laø CCaâu 14: 28.2 x + 30.3x = = 14, 6 d 2(2 x + 3x) hhG H 2 ⇒ Ñaùp aùn: BCaâu 15: Töø %O = 36,36 16.100 ⇒M = = 44 Andehyt 36,36 ⇒ Ñaùp aùn: CCaâu 16: Töø ñònh luaät baûo toaøn ñieän tích ⇒ n − = 0, 2 mol Cl Ta coù: m = M.0,1+ 0,2.27 + 0,3.96 + 35,5.0,2 = 47, 7 raén ⇒ M = 64 ⇒ M: Cu ⇒ Ñaùp aùn: CCaâu 17: Duøng phöông phaùp loaïi tröø kieåm tra soá nguyeân töû saét ôû 2 veá ⇒ Ñaùp aùn: ACaâu 18: Deã thaáy ñaùp aùn: BCaâu 19: Töø %O = 37,21 ⇒ Coâng thöùc nguyeân töû A: (C2H3O)n Theo ñeà suy nghieäm hôïp lí n = 2 ⇒ Ñaùp aùn: CCaâu 20: Töông töï caâu 1 ñeà soá 1Caâu 21: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí: ACaâu 22: CTTQ cuûa este sinh bôûi axit ñôn no vaø ñoàng ñaúng phenol: Cn H O 2n−8 z ⇒ Ñaùp aùn: BCaâu 23: (A): C x H y O 2 Töø mC : mO = 9: 8 ⇒ (A): C H y O 3 2 Deã thaáy y chæ coù theå baèng: 6; 4; 2 ⇒ Ñaùp aùn; BCaâu 24: Deã thaáy phaûn öùng trong thí nghieäm naøy coù H2 ⇒ Ñaùp aùn: ACaâu 25: Töø caùc phöông aùn traû lôøi ⇒ Este A coù 4 nguyeân töû O vaø 6 nguyeân töû C 16.4.100 ⇒ Soá H = − 12.6 − 16.4 = 8 44, 44 ⇒ Ñaùp aùn: BCaâu 26: Ta coù: n HNO = n⎡ ⎤ N trong HNO 3 pö 3 pö ...