Hướng dẫn Kĩ thuật vết dầu loang chinh phục hóa học

Với kết cấu nội dung gồm 8 chương, Tài liệu Kĩ thuật vết dầu loang chinh phục hóa học giới thiệu đến các bạn những nội dung về những vấn đề lý thuyết hóa học trung học phổ thông tổng hợp, nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng hóa học, halogen, oxi lưu huỳnh,tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học, sự điện ly, nhóm nito, nhóm Cacbon,...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Hướng dẫn Kĩ thuật vết dầu loang chinh phục hóa học NGUYEÃN ANH PHONG GIAÙO VIEÂN CHUYEÂN LUYEÄN THI n .v om .c ok bo et vi ng PHIÊN BẢN MỚI NHẤT DAØNH CHO HOÏC SINH 10, 11, 12 akh LUYEÄN THI THPT QUOÁC GIA 2 TRONG 1 TAØI LIEÄU DAØNH CHO GIAÙO VIEÂN THAM KHAÛO NHµ XUÊT B¶N §¹I HäC S¦ PH¹M TP Hå CHÝ MINH MỤC LỤCLời nói đầuGiới thiệu chung về sáchChương: Những vấn đề lý thuyết hóa học THPT tổng hợp..................................... 3Chương 1 : Nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng hóa học. .... 165 nChương 2: Halogen, oxi lưu huỳnh,tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. ........ 248 .vChương 3: Sự điện ly, nhóm nito, nhóm Cacbon. ............................................... 309 omChương 4: Đại cương hóa học hữu cơ, hidrocacbon, andehit – axitcacboxylic. . 346Chương 5: Este – lipit, cacbohidrat, các hợp chất chứa nito,polime. ................. 421Chương 6: Đại cương kim loại, kiềm – kiềm thổ – nhôm, crom – sắt – đồng. ... 530 .cChương 7: Mô hình thí nghiệm, ứng dụng thực tế. ............................................. 611 okChương 8: Xác định và đếm số đồng phân.......................................................... 632 bo et vi a ng kh khangviet.com.vn – ĐT: 3910 3821Chương NHỮNG VẤN ĐỀ LÝ THUYẾT HÓA HỌC THPT TỔNG HỢP1.1 Những phản ứng trọng tâm cần nhớ CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI HALOGEN 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF2 (NaOH loãng lạnh) 2F2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 SiO 2 + 4HF → SiF4 ↑ +2H 2 O n .v SiO 2 + 2F2 → SiF4 ↑ +O 2 S + 3F2 + 4H 2 O → H 2SO 4 + 6HF om 5F2 + Br2 + 6H 2 O → 2HBrO3 + 10HF Cl2  H O 2 → HCl + HClO HCl + NaHCO3 → CO 2 + NaCl + H 2 O .c ok to 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H 2 O t o thêng Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O bo t o thêng Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O et 5Cl2 + I 2 + 6H 2 O → 2HIO3 + 10HCl 5Cl2 + Br2 + 6H 2 O → 2HBrO3 + 10HCl vi 2Cl2 + 2Ca ( OH ) → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H 2 O dung dòch ng 2 Cl2 + Ca ( OH )2  V«i s÷a → CaOCl2 + H 2 O a Cl2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2SO 4 kh 4Cl2 + H 2S + 4H 2 O → 8HCl + H 2SO 4 MnO 2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H 2 O K 2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H 2 O + 5Cl2 KClO3 + 6HCl → KCl + 3H 2 O + 3Cl2 NaClO3 + 6HCl → NaCl + 3H 2 O + 3Cl2 2HCl + NaClO → NaCl + Cl2 + H 2 O 2CaOCl2 + CO 2 + H 2 O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO 3Kỹ thuật vết dầu loang chinh phục lý thuyết Hóa học – Nguyễn Anh Phong CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O  ®Æc,t 0  NaBr + H 2SO 4 → NaHSO 4 + HBr   ®Æc,t 0 2HBr + H 2SO 4 → SO 2 + Br2 + 2H 2 O  ®Æc,t 0  NaI + H 2SO 4 → NaHSO 4 + HI  8HI + H SO → ®Æc,t 0  2 4 H 2S + 4I 2 + 4H 2 O ®Æc,t 0 NaCl + H 2SO 4 → NaHSO 4 + HCl n ®Æc,t 0 8HI + H 2SO 4 → H 2S + 4I 2 + 4H 2 O .v PBr3 + 3H 2 O → H3PO3 + 3HBr om 2AgBr  aù nh saù ng → 2Ag + Br2 PI ...