Intermolecular Forces, Liquids, and Solids

Lực liên kết liên phân tử Trạng thái ngưng kết của vật chất Tính chất vật lý của các chất được hiểu theo khái niệm của thuyết động học phân tử (kinetic molecular theory) như sau: Chất khí dễ bị nén, có hình dạng và thể tích của vật chứa : Các phân tử chất khí cách xa nhau, không tương tác với nhau. Chất lỏng hầu như không bị nén, có hình dạng (nhưng không có thể tích) của vật chứa :Các phân tử chất lỏng được giữ gần nhau hơn các phân tử...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Intermolecular Forces, Liquids, and Solids Intermolecular Forces, Intermolecular Liquids, and Solids Liquids, Lực liên kết liên phân tử Trạng thái ngưng kết của vật chấtCopyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 1Liquids and Solids: A Molecular ComparisonLiquids Molecular Tính chất vật lý của các chất được hiểu theo khái niệm của thuyết động học phân tử (kinetic molecular theory) như sau:• Chất khí dễ bị nén, có hình dạng và thể tích của vật chứa : • Các phân tử chất khí cách xa nhau, không tương tác với nhau.• Chất lỏng hầu như không bị nén, có hình dạng (nhưng không có thể tích) của vật chứa : • Các phân tử chất lỏng được giữ gần nhau hơn các phân tử chất khí, nhưng không chắc đến mức chúng không thể trượt qua nhau (slide past each other)• Chất rắn không bị nén, có hình dạng và thể tích xác định • Các phân tử chất rắn được giữ gần nhau. Các phân tử chất rắn được chắc đến mức chúng không thể trượt qua nhau Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 2 đượcA Molecular Comparison of Liquids Molecularand SolidsandCopyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 3A Molecular Comparison of Liquids Molecularand Solidsand• Converting a gas into a liquid or solid requires the molecules to get closer to each other/ Để biến đổi một chất khí thành lỏng hay rắn: – cool or compress/ làm lạnh hay nén• Converting a solid into a liquid or gas requires the molecules to move further apart:/Để biến đổi một chất rắn thành lỏng hay khí: – heat or reduce pressure/ gia nhiệt hay giảm áp suất• The forces holding solids and liquids together are called intermolecular forces ( lực giữ các chất lỏng và rắn lai với nhau được gọi là lực liên phân tử). Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 4Intermolecular Forces• The covalent bond holding a molecule together is an intramolecular forces (lục nội phân tử).• The attraction between molecules is an intermolecular force (lực liên phân tử)• Intermolecular forces are much weaker than intramolecular forces (e.g. 16 kJ/mol vs. 431 kJ/mol for HCl).• When a substance melts (nóng chảy) or boils (sôi) the intermolecular forces are broken (not the covalent bonds).• When a substance condenses (ngưng tụ) intermolecular forces are formed. Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 5Intermolecular Forces Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 6Intermolecular ForcesIon-Dipole Forces (lực ion-lưỡng cực)• Interaction between an ion (e.g. Na+) and a dipole (e.g. water).• Strongest of all intermolecular forces: Q1Q2 F =k d2 – Since Q1 is a full charge and Q2 is a partial charge, F is comparatively large.• F increases as Q increases and as d decreases: – the larger the charge and smaller the ion, the larger the ion-dipole attraction. Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 7Intermolecular Forces Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 8Intermolecular ForcesDipole-Dipole Forces (lực lưỡng cực-lưỡng cực)• Interaction between a dipole (e.g. water) and a dipole (e.g. water).• Dipole-dipole forces exist between neutral polar molecules (giữa các phân tử phân cực trunghoà).• Polar molecules need to be close together.• Weaker than ion-dipole forces: Q1Q2 F =k c2 – Q1 and Q2 are partial dharges. Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 9Intermolecular Forces Dipole-Dipole Forces • There is a mix of attractive (hút) and repulsive (đẩy) dipole- dipole forces as the molecules tumble. • If two molecules have about the same mass and size, then dipole-dipole forces increase with increasing polarity. Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 10Intermolecular ForcesLondon Dispersion Forces• Weakest of all intermolecular forces.• It is possible for two adjacent (kề nhau) neutral molecules to affect each other.• The nucleus of one molecule (or atom) attracts the electrons of the adjacent molecule (or atom).• For an instant, the electron clouds become distorted.• In that instant a dipole is formed (called an instantaneous dipole-lưỡng cực tạm thời). Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 Chapter 9 and 11Intermolecular ForcesLondon Dispersion Forces Copyright 1999, PRENTICE HALL 10 ...