Kết tủa trong các phản ứng hóa học

Đây là những lý thuyết rất cơ bản về sự hình thành kết tủa trong dung dịch mà nhờ đó bạn có thể dự đoán một phản ứng có thể tạo thành kết tủa hay không
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Kết tủa trong các phản ứng hóa học Precipitations In Chemical Reactions t t a trong các ph n ng hóa h c (The Young Vietnamese Chemistry Specialists) ây là nh ng lý thuy t r t c b n v s hình thành k t t a trong dung d ch mà nh ó b n có th oán m t ph n ng có th t o thành k t t a hay không, d a vào qui t c hòa tan mà chúng tôi ãtrình bày trong ph n HÓA H C PH THÔNG c a DI N ÀN HÓA H C, và bài này chúng tôiti p t c gi i thi u n các b n m t ph ng pháp m i, ph ng pháp so sánh tích các n ng c acác ion và tích s tan c a k t t a t o thành, d oán chính xác h n s hình thành k t t a trongdung d ch sau khi ph n ng k t thúc. Tài li u này s giúp cho nh ng h c sinh có trình trung bình ang h c kì I c a l p 11 ch ng trình c i cách giáo d c, có c nh ng khái ni m c b n và bi tcách vi t c ph ng trình ion c a ph n ng b t kì trong dung d ch và c ng giúp giáo viên có thtìm th y nh ng m y u c a h c sinh, nh m giúp h c sinh có th b sung thêm ki n th c hóa h cph thông. Chúng tôi có l i m t s ví d các b n h c sinh có th th c hành, tính toán, các ví t ng i d nên chúng tôi ã không a l i gi i. R t mong nh n c ý ki n óng góp c a các n.K t t a là s hình thành c a m t s n ph m hòa tan không áng k , thu c trong m tph n ng hóa h c x y ra b i s tr n l n 2 dung d ch. Vi c nh n bi t k t t a có th cminh h a b ng vi c vi t ph ng trình ph n ng d i d ng ph ng trình ion rút g n b ivi c b qua t t c các ion không ch u s thay i nào sau khi ph n ng, và ch t r n hòa tankhông áng k k t t a hình thành t s k t h p c a các ion. nh n bi t ph ng trình ion chúng ta t h n các b n ã làm quen v i qui t c hòa tan mà bài vi ttr c chúng tôi có c p n trong ph n nh n bi t các ch t ph n hóa h c ph thông. ó là nh ngqui lu t giúp phát hi n các mu i là ch t d hòa tan và các mu i không tan. N u cho tr c 2dd (dung ch) và qui t c hòa tan b n có th d oán s k t có x y ra hay không? M c dù qui t c hòa tan cóth cho bi t m t mu i s k t t a, ho c s k t t a c a mu i s ph thu c vào n ng c a các iontrong h n h p các dd. Tích n ng các ion ph i l n h n h ng s tích s tan c a chúng, Ksp. y m t ví d v vi c vi t ph ng trình ion c a s hình thành m t k t t a. Vi t t t c các ph ng trình ion có th c a m t k t t a khi 2dd sau ây c tr n l n: NaCl + Pb(NO3)2 1. Vi t ph ng trình phân ly th hi n các ion riêng bi t trong 2 mu i khi chúng có m t trong dd. NaCl Na+ + Cl- Pb(NO3)2 Pb+2 + 2NO3-Hãy nh n tích c a các ion trong công th c xác nh h s t l ng cho các ion trong ph ngtrình phân ly. 2. ánh d u các cation và anion, tham kh o qui t c hòa tan bi t nh ng ion nào có th t o thành k t t a khi k t h p v i nhau. Na+ + NO3- NaNO3 t t a trong ph n ng hóa h c Trang 1 Precipitations In Chemical Reactions NaNO3 là ch t d hòa tan theo qui t c hòa tan (t t c các mu i nitrat u tan). Pb+2 + 2Cl- PbCl2 (ch t r n) p ch t này không tan theo qui t c hòa tan (t t c các mu i clorua u tan tr mu i clorua b c,Pb(II) và Th y ngân I). 3. Vi t ph ng trình ion cho các k t t a t o thành. Pb+2 + 2Cl- PbCl2 (ch t r n) Vi t t t c các ph ng trình ion xác nh các k t t a có th c t o thành khi 2dd sau ây c tr n l n: NH4OH + Al(NO3)3 1. Vi t ph ng trình phân ly bi u di n các ion riêng bi t trong 2 mu i khi chúng xu t hi n trong dd. NH4OH NH4+ + OH- Al(NO3)3 Al+3 + 3NO3- 2. ánh d u các cation và các anion và tham chi u v i qui t c hòa tan d oán k t t a nào c hình thành. NH4+ + NO3- NH4NO3Theo qui t c hòa tann thì t t c các mu i nitrat u hòa tan Al+3 + 3OH- ---> Al(OH)3 (ch t r n)Theo qui t c hòa tan thì t t c các hydroxyt u không tan ngo i tr hydroxyt c a các nguyên tthu c nhóm 1 và nhóm 2 cho nên Nhôm hydroxyt là ch t không tan. 3. Vi t ph ng trình io ...