Kỳ thi chọn HSG lớp 12 vòng Tỉnh năm học 2011 - 2012 môn Hóa học ngày 5/11/2011 (Bảng B)

Kỳ thi chọn HSG lớp 12 vòng Tỉnh năm học 2011 - 2012 môn Hóa học ngày 5/11/2011 (Bảng B) giới thiệu tới các bạn về đề thi học sinh giỏi tỉnh của tỉnh Bạc liêu năm học 2011 - 2012 môn Hóa học. Tài liệu giúp các bạn biết được cấu trúc đề thi cũng như đánh giá được khả năng của mình thông qua việc giải những bài tập này.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Kỳ thi chọn HSG lớp 12 vòng Tỉnh năm học 2011 - 2012 môn Hóa học ngày 5/11/2011 (Bảng B)Họ và tên thí sinh:……………………..………….. Chữ ký giám thị 1:Số báo danh:……………………………..………... …………….………………..SỞ GDĐT BẠC LIÊU KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 VÒNG TỈNH NĂM HỌC 2011 - 2012 CHÍNH THỨC (Gồm 02 trang) * Môn thi: HÓA HỌC (BẢNG B) * Ngày thi: 05/11/2011 * Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ Bài 1: (4 điểm) Câu 1. Hợp chất A tạo bởi 2 ion: X2+ và YZ32-. Tổng số electron của YZ32- bằng 32 hạt. Y và Z đều có số proton bằng nơtron. Hiệu số nơtron của nguyên tố X so với nguyên tố Y bằng 3 lần số proton của Z. Khối lượng phân tử của A bằng 116 (đvC) Xác định X, Y, Z và công thức phân tử của A. Câu 2. Electron cuối cùng phân bố vào các nguyên tử của các nguyên tố A, B lần lượt có các số lượng tử sau: A: n=2 A =1 m = -1 ms= +1/2 B: n=3 A =1 m= 0 ms= -1/2 a) Viết cấu hình electron của A, B . b) Xác định vị trí A, B trong bảng tuần hoàn. Bài 2: (4 điểm) a) Hãy chỉ rõ các loại liên kết trong phân tử: NaNO3, P2O5, SO3. b) Giải thích độ bền phân tử và tính khử của các hợp chất hiđrohalogenua. c) Cho bán kính nguyên tử của các nguyên tố chu kì 3 như sau: Nguyên tử Na Mg Al Si P S Cl o Bán kính ( A ) 1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99 Hãy nhận xét và giải thích. Bài 3: (4 điểm) Câu 1. Tìm hằng số cân bằng của phản ứng sau: ⎯⎯ → 3HIO HIO3 + 2HI ←⎯ ⎯ Cho: E 0 HIO / I2 = +1,45 V; E 0 I 2 / 2I − = + 0,54 V; E 0 IO − / I = + 1,195 V 3 2 Câu 2. Hãy thiết lập sơ đồ pin, và viết ký hiệu pin theo các phương trình phản ứng sau: Pb + HCl ←⎯ ⎯⎯→ PbCl2 (r) + H2 (1) ⎯ MnO4− + H+ + Cl- ←⎯ → Mn2+ + Cl2 + H2O (2) ⎯⎯ ⎯ 1 Bảng B – Ngày 1Bài 4: (4 điểm)Câu 1. Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO3)2. Cho m gam bột Fe vàodung dịch khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X gồm haikim loại có khối lượng là 0,8m gam. Tính m. (Giả thiết sản phẩm khử HNO3 duy nhất chỉ có NO và trong dung dịchsau phản ứng chỉ chứa duy nhất một muối).Câu 2. Hòa tan hỗn hợp gồm Zn, FeCO3, Ag bằng dung dịch HNO3 loãng thu đượchỗn hợp khí (A) gồm 2 khí không màu có tỉ khối so với hiđro là 19,2 và dung dịch (B).Cho dung dịch (B) tác dụng với dung dịch NaOH (dư), lọc hết kết tủa đem nung đếnkhối lượng không đổi thu được 5,64 gam chất rắn. Biết rằng mỗi chất trong hỗn hợpchỉ khử HNO3 đến một sản phẩm khử nhất định.a) Lập luận để tìm khí đã cho.b) Tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu biết trong hỗn hợp số mol Zn bằng sốmol FeCO3.Bài 5: (4 điểm)Đánh giá sự thay đổi pH của hỗn hợp đệm A gồm có CH3COOH 0,10M vàCH3COONa 0,10M.a) Khi thêm 0,0010 mol HCl vào 1,000 lít dung dịch Ab) Khi thêm 0,0010 mol NaOH vào 1,000 lít dung dịch A. Cho biết : KCH COOH = 10-4,76 3 --- HẾT --- 2 Bảng B – Ngày 1SỞ GDĐT BẠC LIÊU KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 VÒNG TỈNH NĂM HỌC 2011 - 2012 CHÍNH THỨC (Gồm 05 trang) * Môn thi: HÓA HỌC (BẢNG B) * Ngày thi: 05/11/2011 * Thời gian: 180 phút HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1: (4 điểm) Câu 1: (2 điểm) Ta có: Zy + 3Zz + 2 = 32 => Zy + 3Zz = 30 (1) (0,25 đ) Mặt khác: Zy = Ny và Zz = Nz Nx – Ny = 3Zz => Nx = Zy + 3Zz = 30 (2) (0,25 đ) Khối lượng phân tử của A là: XYZ3 3Nz + Ny+ Zx + Nx + Zy + 3Zz = 116 (3) (0,25 đ) Từ (1), (2),(3) suy ra: Zx + Nx + 2Zy + 6Zz = 116 (0,25 đ) Zx = 56 – 30 = 26 (X là Fe; ion YZ32- phải có mặt của oxi hoặc phi (0,25 đ) kim). Zz = 8 => Zy = 30 – (8.3) = 6 (0,25 đ) Suy ra: Z là Oxi và Y là Cacbon (0,25 đ) Công thức phân tử: FeCO3 (0,25 đ) Câu 2: (2 điểm) Cấu hình e của A: 1s2 2s2 2p1 (0,5 đ) Ô thứ 5, chu kỳ 2, nhóm IIIA, là Bo. (0,5 đ) Cấu hình e của B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (0,5 đ) Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VII A, là Clo (0,5 đ) Bài 2 (4 điểm) a) O Công thức cấu tạo Na O N O P O P O S O O ...