Liên kết hóa học

Đây là một tiểu luận của chúng tôi với đề tài liên kết hóa học, có nội dung được trình bày hai phần: lí thuyết (gồm những vấn đề như liên kết ion, cộng hóa trị, liên kết kim loại, các lí thuyết như thuyết VB, MO,...) và bài tập vận dụng, mong nhận được sự ủng hộ của mọi người.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Liên kết hóa học Sở GD và ĐT Thừa Thiên Huế Trường THPT chuyên Quốc HọcLiên kết hóa học • Nguyễn Viết Kỳ Long • Phạm Thị Ngọc Hòa • Nguyễn Thị Khánh Vy • • Nguyễn Văn Việt Văn Nguyễn Thị Thanh Hòa Nhóm 4 Lớp 10 Hóa • Nguyễn Thị Phương Thảo Niên Khóa: 2010 – 2013 • Mai Trần Phước Lộc Huế, 10-2010 • Nguyễn Đình Thiên Phú Liên kết hóa học2 MỤC LỤCMỤC LỤC...................................................................................................................................2I.Khái niệm về liên kết hóa học..................................................................................................4II.Vì sao các nguyên tử phải liên kết với nhau?..........................................................................4III.Các kiểu liên kết chính...........................................................................................................4IV.Quy tắc bát tử (Octet).............................................................................................................4V.Electron hóa trị........................................................................................................................5I.Liên kết ion....................................................................................................................................................5II.Liên kết cộng hóa trị....................................................................................................................................................9III.Liên kết kim loại....................................................................................................................15IV.Các mối liên kết yếu............................................................................................................16 Lai hóa giữa obitan 2s và obitan 2p......................................................................................20 Lai hóa sp3............................................................................................................................20 Lai hóa sp2............................................................................................................................21 Lai hóa sp..............................................................................................................................22Lời nói đầuNhóm 4 lớp 10 Hóa trường THPT chuyên Quốc Học, với đề tài tiểu luận của mình là“Liên Kết Hóa Học”, chúng tôi hy vọng đã có thể chuyển tải những nội dung cơ bảnvà phù hợp với kiến thức phổ thông nâng cao về các mấu chốt, trọng tâm cơ bản củanội dung này. Xin được chia tiểu luận này làm 2 phần: Lí thuyết và bài tậpPhần lí thuyết – bằng những kiến thức của mình cùng với việc tham khảo một số tàiliệu, chúng tôi muốn truyền tải phần nội dung của “Liên Kết Hóa Học” một cáchngắn gọn, đầy đủ và dễ hiểu. Những phần kiến thức trong tiểu luận cũng có giớihạn trong chương trình chuyên lớp 10. Liên kết hóa học3Phần bài tập – Là những đề bài, những bài tập mà mỗi thành viên trong nhóm thuthập và đóng góp, đi cùng đề bài là bài giải. Những bài tập này, theo chúng tôi nhậnxét là không phải dễ, nhưng cũng không quá khó nếu tìm hiểu lí thuyết kĩ càng.Nhóm chúng tôi rất hân hạnh nhận được sự góp ý của thầy cô và bạn đọc để bổsung những điểm khuyết hay sửa chữa những nhầm lẫn và sai sót. Xin cảm ơn quýthầy cô và các bạn đã dành thời gian theo dõi tiểu luận này. Nhóm 4 lớp 10 Hóa, THPT chuyên Quốc Học Niên khóa 2010 – 2013 Liên kết hóa học4A. Khái quát về liên kết hóa họcI. Khái niệm về liên kết hóa họcLiên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hoặc tinhthể bền hơnII. Vì sao các nguyên tử phải liên kết với nhau? • Đối với các nguyên tử khí hiếm, do các phân lớp đã bão hòa nên cấu hình electron vững bền. Do đó các nguyên tử có thể tồn tại độc lập từng nguyên tử riêng biệt • Đối với các nguyên tử khác khí hiếm, do các phân lớp chưa bão hòa nên cấu hình electron chưa bền vững, do đó các nguyên tử không thể tồn tại độc lập từng nguyên tử riêng biệt mà phải luôn liên kết với nhau để tạo thành những phân tử hoặc tinh thể bền hơnIII. Các kiểu liên kết chínhCó 2 kiểu liên kết chính:• Hoặc có sự chuyển e từ nguyên tử này sang nguyên tử khác, lúc ...