Luận văn Thạc sĩ Khoa học: Tính chất catalaza của phức chất Fe(II) với dietylentriamin

Trong nền công nghiệp hoá học những năm gần đây, việc tìm ra loại chất xúc tác hoạt tính cao cho các quá trình phản ứng hoá học phục vụ cho sản xuất và đời sống là đặc biệt quan trọng. Bởi vì chỉ cần một lượng nhỏ chất xúc tác có thể làm vận tốc của phản ứng tăng lên nhiều lần, thậm chí tới hàng nghìn lần. Luận văn tiến hành nghiên cứu tính chất catalaza của phức chất Fe(II) với dietylentriamin.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Luận văn Thạc sĩ Khoa học: Tính chất catalaza của phức chất Fe(II) với dietylentriamin- Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Trêng ®¹i häc b¸ch khoa hµ néi Vò thµnh c«ng LuËn v¨n th¹c sÜ tÝnh chÊt catalaza cña phøc Fe(II) víi Dietylentriamin chuyªn ngµnh: Ho¸ lý thuyÕt vµ hãa lý M· sè: 62 44 31 01 Ngêi híng dÉn: GS. TSKH. NG¦T. nguyÔn v¨n xuyÕn Hµ néi 2005- Lêi c¶m ¬n Sau mét thêi gian häc tËp vµ nghiªn cøu t«i ®· hoµn thµnh b¶n luËnv¨n nµy. Tríc khi tr×nh bµy kÕt qu¶ nghiªn cøu, t«i xin bµy tá lßng biÕt ¬ns©u s¾c ®Õn GS - TS – NG¦T NguyÔn V¨n XuyÕn trêng §¹i häc B¸chKhoa Hµ Néi, thÇy ®· tËn t×nh gióp ®ì, ®éng viªn vµ híng dÉn t«i hoµnthµnh b¶n luËn v¨n nµy. T«i còng xin bµy tá lßng biÕt ¬n ®Õn TS Ng« Kim §Þnh trêng §¹i häcHµng H¶i H¶i Phßng ®· cã nh÷ng ý kiÕn v« cïng quý b¸u ®Ó b¶n luËn v¨nnµy hoµn thµnh mét c¸ch tèt nhÊt. T«i xin ch©n thµnh c¶m ¬n c¸c thÇy c«gi¸o trong bé m«n Ho¸ lÝ, khoa C«ng nghÖ ho¸, Phßng qu¶n lý khoa häc, Bangi¸m hiÖu trêng §¹i häc B¸ch Khoa Hµ Néi, c¸c thÇy c« trong bé m«n M«itrêng, trêng §¹i häc Hµng H¶i H¶i Phßng ®· t¹o ®iÒu kiÖn gióp ®ì t«itrong suèt thêi gian hoµn thµnh lu©n v¨n. Hµ Néi, th¸ng 11 n¨m 2005 Vò Thµnh C«ng- Môc lôcMë ®Çu ..................................................................................................... 01Ch¬ng 1-tæng quan ............................................................................ 031.1. Vai trß cña sù t¹o phøc ®Õn tÝnh chÊt xóc t¸c cña ion MZ+ .................. 031.1.1. CÊu h×nh electron cña ion kim lo¹i chuyÓn tiÕp ................................ 031.1.2. Ion kim lo¹i chuyÓn tiÕp trong xóc t¸c .............................................. 041.1.3. ¶nh hëng cña sù t¹o phøc ®Õn tÝnh chÊt cña ion M z+ ..................... 061.1.4. Chu tr×nh oxi ho¸ - khö thuËn nghÞch ............................................... 111.1.5. Mèi liªn hÖ gi÷a nhiÖt ®éng häc t¹o phøc chÊt vµ xóc t¸c ................ 121.1.6. Kh¶ n¨ng t¹o thµnh phøc chÊt trung gian ho¹t ®éng ........................ 151.1.7. C¬ chÕ vËn chuyÓn electron............................................................... 161.2. Qu¸ tr×nh xóc t¸c ph©n huû H 2 O 2 (qu¸ tr×nh catalaza) ......................... 191.2.1. C¸c hÖ MZ+-H 2 O 2 .............................................................................. 211.2.2. C¸c hÖ MZ+ - L - H 2 O ........................................................................ 231.3. Xóc t¸c oxi ho¸ c¸c hîp chÊt h÷u c¬ (Qu¸ tr×nh Peroxydaza) ............. 271.3.1. C¸c hÖ MZ+ - H 2 O 2 – S (S R , S L ) ....................................................... 271.3.2. HÖ Fe2+ - H 2 O 2 – S ........................................................................... 281.3.3. Mèi liªn hÖ gi÷a c¬ chÕ ho¹t ®éng cña qu¸ tr×nh Catalazavµ Peroxydaza cña phøc chÊt xóc t¸c ®ång thÓ ........................................... 311.4. CÊu t¹o vµ c¸c yÕu tè ¶nh hëng ®Õn sù t¹o phøc xóc t¸c ................... 331.4.1. ¶nh hëng cña ion trung t©m ............................................................ 331.4.2. B¶n chÊt cña ligan ............................................................................. 34-1.4.3. B¶n chÊt cña c¬ chÊt ......................................................................... 351.4.4. §iÒu kiÖn ph¶n øng ........................................................................... 35Ch¬ng 2: C¬ së thùc nghiÖm vµ ph¬ng ph¸p nghiªn cøu2.1. C¸c hÖ xóc t¸c ®îc nghiªn cøu ........................................................... 372.2. C¸c ph¬ng ph¸p nghiªn cøu ............................................................... 393.3. Ho¸ chÊt vµ c¸c dông cô nghiªn cøu ................................................... 412.4. Ph¬ng ph¸p tiÕn hµnh nghiªn cøu c¸c qu¸ tr×nh xóc t¸c .................... 43Ch¬ng 3: KÕt qu¶ vµ th¶o luËn3.1. Nghiªn cøu sù t¹o phøc gi÷a Fe2+ vµ DETA trong hÖ ......................... 453.1.1. Phæ hÊp thô electron ph©n tö ............................................................. 453.1.2. X¸c ®Þnh thµnh phÇn cña phøc chÊt t¹o thµnh trong hÖ (3) ............... 473.1.2.1.Ph¬ng ph¸p d·y ®ång ph©n tö ....................................................... 473.1.2.2. Ph¬ng ph¸p ®êng cong b·o hoµ.................................................. 493.2. Kh¶o s¸t s¬ bé quan hÖ gi÷a thµnh phÇn c¸c chÊt trong dung dÞchvµ tèc ®é ph¶n øng ph©n huû H 2 O 2 ............................................................. 513.3. Nghiªn cøu sù t¹o phøc trung gian gi÷a [Fe(DETA)]2+ víi H 2 O 2 ....... 533.3.1. Sù t¹o phøc peroxo trong hÖ (1) ........................................................ 533.3.2. nghiªn cøu ®éng häc sù t¹o thµnh vµ ph©n huû phøc peroxo............ 563.4. Nghiªn cøu ®éng häc qu¸ tr×nh catalaza trong hÖ (1) .......................... 573.4.1. ¶nh hëng cña pH ®Õn tèc ®é tho¸t khÝ oxi (WO 2 ) ......................... 57 [DETA]o3.4.2. Sù phô thuéc WO 2 vµo β = ................................................. 61 [Fe 2 + ]o3.4.3. Sù phô thuéc cña WO 2 vµo [Fe2+] o ................................................... 653.4.4. ¶nh hëng cña nång ®é H 2 O 2 ®Õn tèc ®é tho¸t oxi ......................... 693.4.5. BiÓu thøc ®éng häc cña qu¸ tr×nh catalaza trong hÖ (1) .................... 723.5. C¬ chÕ nguyªn t¾c cña qu¸ tr×nh catalaza trong hÖ (1) ........................ 733.5.1. ¶nh hëng cña chÊt øc chÕ Hydroquinon (Hq) ............................... 73-3.5.2. ¶nh hëng cña chÊt øc chÕ Axit Ascobic (Ac) ...... ...