Luận văn Thạc sĩ Khoa học: Tính chất Peroxydaza của phức Mn2+-Histidin

Mặc dù hiện tượng xúc tác được biết từ lâu, nhưng việc ứng dụng rộng rãi nó ở quy mô công nghiệp mới chỉ bắt đầu ở thế kỷ 20 và đưa lại hiệu quả kinh tế ngày càng to lớn. Hơn 90% sản phẩm hóa học hiện nay trên thế giới được sản xuất ra là nhờ các quá trình xúc tác. Ngày nay, mặc dầu đã xuất hiện nhiều phương pháp mới để hoạt hóa các phân tử (Plasma, phóng xạ, laze…), nhưng xúc tác (trong đó có xúc tác bằng phức chất) vẫn là nền tảng của công nghệ hoá học hiện đại.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Luận văn Thạc sĩ Khoa học: Tính chất Peroxydaza của phức Mn2+-Histidin NguyÔn thèng nhÊt Bé gi¸o dôc vμ ®μo t¹o Tr−êng §¹i häc B¸ch khoa Hμ Néi ------------------------------------------ LuËn v¨n th¹c sÜ Khoa häc Hãa lý thuyÕt vµ hãa lý TÝnh chÊt Peroxydaza cña phøc Mn2+ - Histidin NguyÔn Thèng NhÊt 2003 - 2005Hµ Néi Hµ Néi 2005 2005 Bé gi¸o dôc vμ ®μo t¹o Tr−êng §¹i häc B¸ch khoa Hμ Néi -------------------------------------- LuËn v¨n th¹c sÜ Khoa häcTÝnh chÊt Peroxydaza cña phøc Mn2+ - Histidin ngµnh: Hãa lý thuyÕt vµ Hãa lý M∙ sè: 62 44 31 01 NguyÔn Thèng NhÊt Ng−êi h−íng dÉn khoa häc: TS. Ng« Kim §Þnh Hµ Néi 2005 Lêi c¶m ¬n Sau thêi gian häc tËp vµ nghiªn cøu víi sù gióp ®ì cña c¸c thÇy ®Õn nayt«i ®∙ hoµn thµnh b¶n luËn v¨n nµy. T«i xin ®−îc ch©n thµnh c¶m ¬n sù h−íng dÉn tËn t×nh vµ chu ®¸o cñaTS Ng« Kim §Þnh, thÇy ®∙ gióp ®ì t«i trong qu¸ tr×nh lµm luËn v¨n. T«i còng xin ®−îc c¸m ¬n Bé m«n Hãa lý - Tr−êng §¹i häc B¸ch khoaHµ Néi ®∙ t¹o ®iÒu kiÖn cho t«i trong suèt thêi gian võa qua. Cuèi cïng t«i xin ®−îc bµy tá lßng biÕt ¬n s©u s¾c tíi L∙nh ®¹o, ChØ huyCôc C¶nh s¸t biÓn, Bé T− lÖnh H¶i qu©n ®∙ t¹o mäi ®iÒu kiÖn thuËn lîi chot«i trong suèt qu¸ tr×nh häc tËp vµ nghiªn cøu t¹i Tr−êng §¹i häc B¸ch khoaHµ Néi. Hµ Néi, th¸ng 11 n¨m 2005 Häc viªn NguyÔn Thèng NhÊt Môc lôcMë ®Çu ..................................................................................................................................................................................... 1Ch−¬ng 1 - Tæng quan ............................................................................................................................ 41.1. Vai trß cña sù t¹o phøc trong xóc t¸c ®ång thÓ........................................................... 4 1.1.1. §Æc ®iÓm cÊu tróc electron nguyªn tö kim lo¹i chuyÓn tiÕp vµ ion kim lo¹i chuyÓn tiÕp Mz+ ..................................................... 4 1.1.2. §Æc ®iÓm phèi trÝ cña c¸c ligan víi kim lo¹i chuyÓn tiÕp .............. 5 1.1.3. Vai trß cña ion kim lo¹i chuyÓn tiÕp trong phøc chÊt xóc t¸c ................................................................................................................ 6 1.1.4. ¶nh h−ëng cña sù t¹o phøc ®Õn tÝnh chÊt xóc t¸c cña Mz+ ........... 8 1.1.5. Mèi liªn hÖ gi÷a nhiÖt ®éng häc sù t¹o phøc chÊt vµ xóc t¸c ......................................................................................................................... 14 1.1.6. Chu tr×nh oxy hãa - khö thuËn nghÞch.................................................................... 17 1.1.7. Kh¶ n¨ng t¹o thµnh phøc trung gian ho¹t ®éng ........................................ 18 1.1.8. C¬ chÕ vËn chuyÓn electron trong ph¶n øng xóc t¸c b»ng phøc chÊt ................................................................................................................. 201.2. Xóc t¸c ph©n hñy H2O2 b»ng phøc chÊt xóc t¸c (qu¸ tr×nh catalaza) ............................................................................. 24 1.2.1. C¸c hÖ Mz+ - H2O2 .................................................................................................................. 24 1.2.2. C¸c hÖ Mz+ - L - H2O2 ........................................................................................................ 261.3. Qu¸ tr×nh xóc t¸c oxy hãa c¬ chÊt b»ng H2O2 (qu¸ tr×nh peroxydaza) ...................................................................... 29 1.3.1. C¸c hÖ Mz+ - H2O2 - S ......................................................................................................... 30 1.3.2. C¸c hÖ Mz+ - L - H2O2 - S (Sr, SL) ......................................................................... 30 1.3.3. Mèi quan hÖ gi÷a qu¸ tr×nh catalaza vµ peroxydaza cña phøc chÊt - xóc t¸c ..................................................................................................... 341.4. VÊn ®Ò ho¹t hãa ph©n tö O2, H2O2 b»ng phøc chÊt ................................ 36 1.4.1. Ho¹t hãa O2 b»ng phøc chÊt ®a nh©n LnMmz+ ......................................... 36 1.4.2. Ho¹t hãa H2O2 b»ng phøc chÊt ®a nh©n LnMmz+.................................. 391.5. Mét sè nhËn xÐt tæng quan .................................................................................. 41Ch−¬ng 2 - C¬ së thùc nghiÖm vμ c¸c ph−¬ng ph¸p nghiªn cøu .................................................................................... 432.1. C¸c hÖ xóc t¸c ®−îc chän ®Ó nghiªn cøu ...................................................... 432.2. C¸c ph−¬ng ph¸p nghiªn cøu ............................................................................ 462.3. Hãa chÊt, dông cô vµ thiÕt bÞ nghiªn cøu ..................................................... 502.4. Ph−¬ng ph¸p tiÕn hµnh nghi ...