Luyện tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học – Giáo án hóa học 10

Kiến thức Củng cố lại các kiến thức : Khái niệm và biều thức cảu tốc độ pảhn ứng. Các yếu tố và vai trò ảnh hưởng cảu chúng đến tốc độ phản ứng.. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Luyện tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học – Giáo án hóa học 10 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU 1) Kiến thức Củng cố lại các kiến thức :  Khái niệm và biều thức cảu tốc độ pảhn ứng.  Các yếu tố và vai trò ảnh hưởng cảu chúng đến tốc độ phản ứng..  Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt.  Sự chuyển dịch cân bằng, hiểu được như thế nào là cân bằng động.  Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.  Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hoá học. 2) Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng :  Vận dụng kiến thức để giải thích cho phản ứng xãy ra theo chiều nào và sự chuyển dịch cân bằng khi có sụ thay đổi cảu các yếu tố ảnh hưởng.  Làm các bài tập tổng hợp có liên quan đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. II. CHUẨN BỊ 1) Giáo viên Giáo án giảng dạy, hệ thống câu hỏi bài tập luyện tập, phiéu học tập, sgk, sgv. 2) Học sinh Ôn tập lại các kiến thức về tốc đọ phản ứng, cân bằng hóa học và làm các bài tập luyện tập.III. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1) Ổn định lớp 2) Các hoạt động dạy học. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. Hoạt động 1 Hoạt động 1 I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - Yêu cầu HS trình bày : Khái niệm về tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng đến - Trình bày : tốc độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? → Tốc độ phản ứng là độ biến thiên Tốc độ phản ứng sẽ xãy ra như thế nào nồng độ của nmột trong các chất phản khi các yếu tố ảnh hưởng đó thay đổi ? ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 → Các yếu tố ảnh hưởng đến ttóc độ pghản ứng :  Nồng độ : Khi tăng nồng độ chất phản ứng, ttốc độ phản ứng tăng.  Áp suất : Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.  Nhiệt độ : Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.  Chất xúc tác : Chất xúc tác có- Nhận xét. vài trò tăng tốc độ phản ứng Hoạt động 2 nhưng còn lại sau phản ứng.II. CÂN BẰNG HÓA HỌC - Lắng nghe, ghi bài.- Yêu cầu HS trình bày : Thế nào là phản Hoạt động 2 ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch; giá trị của ∆H trong phản ứng toả và thu - Trình bày : nhiệt; thế nào là sự chuyển dịch cân → Phản ứng một chiều : Là phản ứng bằng; các yếu tố và vai trò của chúng ảnh chĩ xãy ra theo một chiều từ chất tham hưởng đến cân bằng hóa học; ý nghĩa của gia đến sản phẩm; Phản ứng thuận tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học ? nghịch : Là phản ứng tạo ra sản phẩm và sản phẩm kết hợp với nhau tạo lại chất tham gia phản ứng. → Trong phản ứng toả nhiệt thì giá trị ∆H mang giá trị dấu âm và trong phản ứng thu nhiệt thì giá trị ∆H mang giá trị dương. → Sự chuyển dịch cân bằng là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động cảu các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng. → Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học : Nồng độ, áp suất và nhiệt độ. Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê : Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng đó. Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ làm tốc độ phản ứng xãy ra nhanh hơn GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 ...