Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn (Tài liệu bài giảng)

Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn (Tài liệu bài giảng) trình bày với người học các kiến thức về cấu hình electron của nguyên tử và ion; tính số hạt cơ bản, electron, số khối; xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn;...Mời bạn đọc cùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn (Tài liệu bài giảng)Khóa học LTĐH KIT-1 môn Hóa –Thầy Sơn Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn” thuộc Khóa học LTĐH KIT–1 môn Hóa học – Thầy Phạm Ngọc Sơn tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này.1. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ ION- Sự sắp xếp các electron vào lớp và phân lớp:Các electron được sắp xếp theo chiều tăng dần mức năng lượng.- Cấu hình electron:Thứ tự các electron được sắp theo lớp – phân lớp.- Cấu hình electron đặc biệt:Cấu hình electron bán bền vững và bền vững.- Cấu hình electron của ion:+ Ion (+) nhường electron, ion (-) nhận electron để đạt được cấu hình bền.+ Một số ion của kim loại chuyển tiếp.Ví dụ 1: Số proton, nơtron, electron của 52 24 Cr 3 lần lượt là A. 24, 28, 24. B. 24, 28, 21. C. 24, 30, 21. D. 24, 28, 27. 35Ví dụ 2. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 17 Cl là A. 52. C. 53. B. 35. D. 51. 2Ví dụ 3: Nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe là A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d54s1. C. [Ar]3d64s2. D. [Ar]4s23d4.2. TÍNH SỐ HẠT CƠ BẢN, ELECTRON, SỐ KHỐI- Tổng số hạt cơ bản 2P + N.- Số khối A = P + N. N- Tỉ lệ 1 1,52 . ZVí dụ 1: (A-2010) Ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiềuhơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là A. [Ar]3d54s1. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d64s1. D. [Ar]3d34s2.Hướng dẫn: 2P N 3 79 P 26 : [Ar]3d64s2. 2P 3 N 19Ví dụ 2: Nguyên tố X có ba loại đồng vị có số khối lần lượt là 24, 25, 26. Trong số 5000 nguyên tử X có3930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26. Nguyên tử khối trung bình của X là A. 24,327. B. 24. C. 24,13. D. 24,2.Hướng dẫn: 3930.24 505.25 (5000 3930 505).26M 24,327 . 50003. XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN- Số thứ tự của ô nguyên tố: bằng tổng số e, số P.- Chu kì: theo số lớp .- Nhóm+ Nhóm A: các nguyên tố họ s, p.+ Nhóm B: các nguyên tố họ d, f.Số thứ tự của nhóm = tổng số e lớp ngoài hoặc = tổng số e các phân lớp (n-1)d và ns. Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -Khóa học LTĐH KIT-1 môn Hóa –Thầy Sơn Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoànVí dụ 1: (A – 2009) Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn cácnguyên tốhoá học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIB.Ví dụ 2: Nguyên tử nguyên tố R có 24 electron. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 4, nhóm IA. B. chu kì 4, nhóm IB. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIB4. SO SÁNH MỘT SỐ TÍNH CHẤT CƠ BẢN- Tính kim loại, phi kim:+ Chu kì: theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm, phi kim tăng.+ Nhóm: kim loại tăng, phi kim giảm.- Độ âm điện: Biến thiên theo tính phi kim.- Bán kính nguyên tử, ion: Phụ thuộc lần lượt: số lớp và điện tích hạn nhân:+ Chu kì: BKNT giảm.+ Nhóm: BKNT tăng.- Tính axit – bazơ của các oxit và hiđroxit:+ Trong một chu kì: tính axit tăng dần, đồng thời tính bazơ giảm dần.+ Trong một nhóm A: axit giảm, bazơ tăng.Ví dụ 1: (B – 2009) Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm cácnguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là A. N, Si, Mg, K. B. K, Mg, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. Mg, K, Si, N.Ví dụ 2: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.Ví dụ 3: Dãy các nguyên tử nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện ? A. Mg < Si < S < O. B. O < S < Si < Mg. C. Si < Mg < O < S. D. S < Mg < O < Si.Ví dụ 4: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 16), Y (Z = 8) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyêntố giảm dần theo thứ tự A. Y > R > X > M. B. R > X > M > Y. C. R > Y > X > M. D. Y > X > M > R.Ví dụ 5: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li, O, F, Na được xếp theo thứ tự tăng dần là A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F.Ví dụ 6: Cho các oxit sau SO3 (1); MgO (2); SiO2 (3); P2O5 (4) và Al2O3 (5). Dãy các oxit được sắp xếptheo chiều tăng dần tính axit từ trái qua phải là A. (2); (5); (4); (3); (1). B. (2); (5); (3); (4); (1). C. (1); (3); (4); (5); (2). D. (1); (4); (3); (5); (2).Chú ý: Tính axit không có oxi của các halogen: HF < HCl < HBr < HI.5. LẬP ...