Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 3

Tham khảo tài liệu lý thuyết và bài tập ôn thi cđ đh môn hóa - chương 3, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 3 CHƯƠNG III. DUNG D CH - ĐI N LI – pHI. DUNG D CH 1. Đ nh nghĩa. Dd là h đ ng th g m hai hay nhi u ch t mà t l thành ph n c a chúng có ththay đ i trong m t gi i h n khá r ng. Dd g m: các ch t tan và dung môi. Dung môi là môi trư ng đ phân b các phân t ho c ion ch t tan. Thư ng g pdung môi l ng và quan tr ng nh t là H2O. 2. Quá trình hoà tan. Khi hoà tan m t ch t thư ng x y ra 2 quá trình. − Phá hu c u trúc c a các ch t tan. − Tương tác c a dung môi v i các ti u phân ch t tan. Ngoài ra còn x y ra hi n tư ng ion hoá ho c liên h p phân t ch t tan (liên k thiđro). Ngư c v i quá trình hoà tan là quá trình k t tinh. Trong dd, khi t c đ hoà tan b ngt c đ k t tinh, ta có dd bão hoà. Lúc đó ch t tan không tan thêm đư c n a. 3. Đ tan c a các ch t. Đ tan đư c xác đ nh b ng lư ng ch t tan bão hoà trong m t lư ng dung môi xácđ nh. N u trong 100 g H2O hoà tan đư c: >10 g ch t tan: ch t d tan hay tan nhi u. Ví d : Tính n ng đ mol c a dd axit H2SO4 20%, có D = 1,143 g.ml Gi i : Theo công th c trên ta có :II. S ĐI N LI 1. Đ nh nghĩa. − S đi n li là quá trình phân li ch t tan thành các ion dư i tác d ng c a các phânt dung môi (thư ng là nư c) ho c khi nóng ch y. Ion dương g i là cation, ion âm g i là anion. − Ch t đi n ly là nh ng ch t tan trong nư c t o thành dd d n đi n nh phân lythành các ion. Ví d : Các ch t mu i axit, bazơ. − Ch t không đi n li là ch t khi tan trong nư c t o thành dd không d n đi n. Ví d : Dd đư ng, dd rư u,… − N u ch t tan c u t o t các tinh th ion (như NaCl, KOH,…) thì quá trình đi n lylà quá trình đi n li là quá trình tách các ion kh i m ng lư i tinh th r i sau đó ion k th p v i các phân t nư c t o thành ion hiđrat. − N u ch t tan g m các phân t phân c c (như HCl, HBr, HNO3,…) thì đ u tiênx y ra s ion hoá phân t và sau đó là s hiđrat hoá các ion. − Phân t dung môi phân c c càng m nh thì kh năng gây ra hi n tư ng đi n li đ iv i ch t tan càng m nh. Trong m t s trư ng h p quá trình đi n li liên quan v i kh năng t o liên k t hiđroc a phân t dung môi (như s đi n li c a axit). 2. S đi n li c a axit, bazơ, mu i trong dd nư c. a) S đi n li c a axit Axit đi n li ra cation H+ (đúng hơn là H3O+) và anion g c axit. Đ đơn gi n, ngư i ta ch vi t N u axit nhi u l n axit thì s đi n li x y ra theo nhi u n c, n c sau y u hơn n ctrư c. b) S đi n li c a bazơ. Bazơ đi n li ra anion OH− và cation kim lo i ho c amoni. N u bazơ nhi u l n bazơ thì s đi n li x y ra theo nhi u n c, n c sau y u hơn n ctrư c. c) S đi n li c a mu i. Mu i đi n li ra cation kim lo i hay amoni và anion g c axit, các mu i trung hoàthư ng ch đi n li 1 n c. Mu i axit, mu i bazơ đi n li nhi u n c : Mu i bazơ : d) S đi n li c a hiđroxit lư ng tính. Hiđroxit lư ng tính có th đi n li theo 2 chi u ra c ion H+ và OH−. 3. Ch t đi n li m nh và ch t đi n li y u. a) Ch t đi n li m nh. Ch t đi n li m nh là nh ng ch t trong dd nư c đi n li hoàn toàn thành ion. Quátrình đi n li là quá trình m t chi u, trong phương trình đi n li dùng d u =. Ví d : Nh ng ch t đi n li m nh là nh ng ch t mà tinh th ion ho c phân t có liên k tphân c c m nh. Đó là: − H u h t các mu i tan. − Các axit m nh: HCl, HNO3, H2SO4,… − Các bazơ m nh: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… b) Ch t đi n li y u − Ch t đi n li y u là nh ng ch t trong dd nư c ch có m t ph n nh s phân t đi nli thành ion còn ph n l n t n t i dư i d ng phân t , trong phương trình đi n li dùngd u thu n ngh ch Ví d : Nh ng ch t đi n li y u thư ng g p là: − Các axit y u: CH3COOH, H2CO3, H2S,… − Các bazơ y u: NH4OH,… − M i ch t đi n li y u đư c đ c trưng b ng h ng s đi n li (Kđl) - đó là h ng s cânb ng c a quá trình đi n li. Ví d : Trong đó: [CH3COO−], [H+] và [CH3COOH] là n ng đ các ion và phân t trong ddlúc cân b ng. Kđl là h ng s , không ph thu c n ng đ . Ch t đi n li càng y u thì Kđlcàng nh . V i ch t đi n li nhi u n c, m i n c có Kđl riêng. H2CO3 có 2 h ng s đi n li: 4. Đ đi n li α. − Đ đi n li α c a ch t đi n li là t s gi a s phân t phân li thành ion Npvà t ng s phân t ch t đi n li tan vào nư c Nt . Ví d : C 100 phân t ch t tan trong nư c có 25 phân t đi n li thì đ đi n li αb ng: − T s này cũng chính là t s n ng đ mol ch t tan phân li (Cp) và n ng đ molch t tan vào trong dd (Ct). − Giá tr c a α bi n đ i trong kho ng 0 đ n 1 0≤α≤1 Khi α = 1: ch t tan phân li hoàn toàn thành ion. Khi α = 0: ch t tan hoàn toànkhông phân li (ch t không đi n li). − Đ đi n li α ph thu c các y u t : b n ch t c a ch t tan, dung môi, nhi t đ vàn ng đ dd. 5. Quan h gi a đ đi n li α và h ng s đi n li. Gi s có ch t đi n li y u MA v i n ng đ ban đ u Co, đ đi n li c a nó là α, ta có: H ng s đi n li: D a vào bi u th c này, n u bi t α ng v i n ng đ dd Co, ...