MỘT SỐ THÍ NGHIỆM VỚI KHÍ AMONIAC

Không có lửa... mà lại có khói Lấy hai đũa thủy tinh ở đầu có quấn một ít bông. Nhúng một đũa vào dung dịch axit nitric (hoặc axit clohiđric) đậm đặc và nhúng đũa thứ hai vào dung dịch amoniac 25%. Đưa hai đầu đũa lại gần nhau. Khói trắng sẽ xuất hiện ở hai đầu đũa do sự tạo thành amoni nitrat (amoni clorua).
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
MỘT SỐ THÍ NGHIỆM VỚI KHÍ AMONIAC Ảo thuật hóa học MỘT SỐ THÍ NGHIỆM VỚI KHÍ AMONIAC 1. Không có lửa... mà lại có khóiLấy hai đũa thủy tinh ở đầu có quấn một ít bông. Nhúng một đũa v ào dung dịchaxit nitric (hoặc axit clohiđric) đậm đặc và nhúng đũa thứ hai vào dung dịchamoniac 25%. Đưa hai đầu đũa lại gần nhau. Khói trắng sẽ xuất hiện ở hai đầu đũado sự tạo thành amoni nitrat (amoni clorua). NH3 + HNO3 ---> NH4NO3 2. Nhóm bếp than bằng đũa thủy tinhXếp một ít than gỗ vào bếp như để nhóm lò, xong lấy đầu đũa thủy tinh châm vàođống than lập tức đống than bốc khói nghi ngút. Cách làm: Bỏ than gỗ vào túi bằng vải màu rồi treo trong bình rộng miệngbên dưới có đựng dung dịch NH3 đậm đặc trong vài ngày. Khí NH3 sẽ bị hút vàothan. Khi biểu diễn thí nghiệm, đũa thủy tinh cần được nhúng vào axit HCl đặc.Khí HCl gặp NH3 sẽ tạo ra khói trắng là những hạt nhỏ NH4Cl theo phản ứng: NH3 + HCl ---> NH4Cl 3. Lửa và khói Đặt bốn miếng bông lên miếng kính. Các miếng bông đã tẩm các dung dịchsau: Miếng thứ nhất tẩm cồn, miếng thứ hai – dung dịch NH3 đậm đặc, miếng thứba – benzen, miếng thứ tư – dung dịch HCl (pha 1 thể tích dung dịch HCl đậm đặcvới một thể tích nước). Để bốn miếng kính đó cách xa nhau khoảng 25 – 30cm,miếng kính đặt bông tẩm dung dịch NH3 và HCl phải đặt ở hai đầu. Sau đó giới thiệu ngọn lửa không có khói, ngọn lửa có khói và có khóinhưng không có lửa. Châm lửa đốt bông tẩm cồn trước, rồi tới bông tẩm benzen, sau cùng gắpmiếng bông tẩm HCl đặt lên miếng bông tẩm dung dịch NH3. Chú ý: Có thể thay cồn bằng các chất khác như axeton, dietyl ete. - - Nên tẩm ít benzen vì benzen cháy rất nhiều khói, rất rõ và lâu. - - Dung dịch HCl nên pha tỉ lệ 1 : 1 như trên để không có khí HCl bay - - ra quá nhiều, người xem dễ nhận thấy có khói trước. 4. Mưa lửaRót 100ml dung dịch amoniac vào một bình miệng rộng rồi đun nhẹ, sau đó đổ từtừ vào bình bột Cr2O3 đã được đun nóng trên một miếng kim loại. Những đốm lửa sáng như sao lả tả rơi xuống giống như trận mưa lửa. Nếu ta đổ vào dung dịch amoniac một ít rượu etylic, phản ứng sẽ xảy ramạnh hơn. Giải thích: Ở đây không phải Cr2O3 tác dụng với NH3 mà là quá trình oxihóa NH3 bởi oxi của không khí có Cr2O3 làm xúc tác. 4NH3 + 3O2 ---> 2N2 + 6H2OPhản ứng xảy ra trên bề mặt của các hạt Cr2O3 và tỏa ra rất nhiều nhiệt làm cáchạt này nóng sáng lên. 5. Tạo ra màu hồng bằng nước lã Thêm vài ml dung dịch amoniac đậm đặc (25%) và 2 – 3 giọt dung dịchphenoltalein vào cốc đựng 50ml rượu etylic khan. Hỗn hợp không có màu. Khi biểu diễn, bạn nhờ một khán giả nào đó múc một cốc nước lã để phadần vào hỗn hợp trên. Khi đổ nước màu hồng xuất hiện và càng đổ thêm nước thìmàu hồng càng đậm hơn. Giải thích: Khi đổ thêm nước, NH3 sẽ tác dụng với nước theo phản ứngsau: NH3 + H2O NH4+ + OH— Ion OH— làm cho phenoltalein chuyển sang màu hồng. Càng đổ thêm nướccàng xuất hiện thêm nhiều ion OH—. 6. Làm đổi màu hoa giấyCắm ngược bó hoa giấy màu trắng vào một chiếc bình cỡ lớn, lập tức nó sẽ biến thànhbó hoa có màu sặc sỡ. Cách làm: Làm một bó hoa bằng giấy thấm trắng. Chia bó hoa đó thànhbốn phần. phần thứ nhất để nguyên. Phần thứ hai tẩm dung dịch phenoltalein.Phần thứ ba tẩm dung dịch CuSO4 loãng. Phần thứ tư tẩm dung dịch Hg(NO3)2. Để khô rồi xếp xen kẽ các bông hoa đã tẩm các dung dịch khác nhau, cả bóhoa vẫn có màu trắng.Cắm ngược bó hoa vào bình lớn chứa đầy khí NH3, lập tức bó hoa trắng biếnthành bó hoa màu. Những bông tẩm phenoltalein có màu hồng; tẩm CuSO4 có màu xanh; tẩmHg(NO3)2 có màu đen và những bông không tẩm gì, tất nhiên vẫn có màu trắng. Để có khí NH3 và chỉ việc rót vài ml dung dịch NH3 đậm đặc vào bình rồiđun nóng. Giải thích: Màu hồng do ion OH— tác dụng với phenoltalein (OH— sinh rado NH3 tác dụng với hơi nước). Màu xanh do ion Cu2+ tạo với các phân tử NH3thành ion phức Cu(NH3)42+, còn ion Hg2(NO3)2 bị phân hủy: 2Hg+ ---> Hg2+ + HgThủy ngân kim loại được giải phóng dưới dạng bột mịn màu đen.