Muối phản ứng với axit phần 2

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh chuyên môn hóa học. Tài liệu này giúp cho các bạn ôn lại kiến thức, rèn luyện kĩ năng làm bài để chuẩn bị tốt hơn cho các bài kiểm tra, kì thi học kì, thi tốt nghiệp.kì thi đại học quan trọng sắp tới, chúc các bạn ôn thi thật tốt và có kết quả cao nhất.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Muối phản ứng với axit phần 2 GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)Bài 22 (Phần tiếp theo)Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Công thức 1: MUỐI phản ứng với Kỳ trước AXIT LOẠI 1 Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Hoá trị CAO nhất Công thức 2: (pứ với HNO3, H2SO4 đặc)Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khửĐK: Muối phản ứng phải có tính khử Có 2 nhóm muối phản ứng Nhóm muối 1: • KL: Đa hoá trịCO2-; NO- ; SO4 ; 2- - Cl KL: ••Hoá trị KL: Thấp 3 3 Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfitXảy ra với mọi kim loại Tóm lại:  Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng,...) Muối + Axit loại 1 Muối mới + Axit mớiSản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  Clang thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) Khi gặp: Muối + (HNO3, H2SO4 đặc)Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ? Công thức 2: Hoá trị CAO nhấtMuối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc)ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) Aùp dung 1:Viết các phản ứng (nếu có)a. Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc)→b. Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) →c. Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) →d. FeCl2 +HNO3 (đặc) →e. FeCl3 +HNO3 (đặc) →f. AlCl3 +HNO3 (đặc) →  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1:Viết các phản ứng (nếu có) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d. FeCl2 +HNO3 (đặc) → e. FeCl3 +HNO3 (đặc) → f. AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 a. Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3 +NO2 + H2O Axit loại 2  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1:Viết các phản ứng (nếu có) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d. FeCl2 +HNO3 (đặc) → e. FeCl3 +HNO3 (đặc) → f. AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +3 b. Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1:Viết các phản ứng (nếu có) c. Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d. FeCl2 +HNO3 (đặc) → e. FeCl3 +HNO3 (đặc) → f. AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: c. Al(NO3)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g. FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → d. FeCl2 +HNO3 (đặc) → e. FeCl3 +HNO3 (đặc) → f. AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2d. FeCl2 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2+H2O +FeCl3 Axit loại 2  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g. FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → e. FeCl3 +HNO3 (đặc) → f. AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +3 e. FeCl3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g. FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k. FeCO3 +HNO3 (đặc) → f. AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: f. AlCl3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g. FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k. FeCO3 +HNO3 (đặc) → l. MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 g. FeSO4 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loại 2 +H2O  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g. FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k. FeCO3 +HNO3 (đặc) → l. MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +3 h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1  Công thức 2: Hoá tr ...