Natri hypoclorit

Natri hypoclorit là một hợp chất hoá học có công thức NaClO. Dung dịch natri hypoclorit, thường được biết như là chất tẩy trắng, được dùng thường xuyên dưới dạng chất tẩy uế hay là tác nhân tẩy trắng.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Natri hypoclorit Natri hypoclorit Natri hypocloritTên khác Natri clorat(I) Nhận dạngSố CAS [7681-52-9]PubChem 24340Số EINECS 231-668-3Số RTECS NH3486300 Thuộc tínhCông thức ClNaOphân tửPhân tử gam 74.44 g mol-1Bề ngoài chất rắn màu trắng 1.11 g/cm3Tỷ trọngĐiểm nóng 18 °C (ngậm nước)chảyĐiểm sôi 101 °C (decomp.)Độ hòa tan 29.3 g/100ml (0 °C)trong nước Các nguy hiểm ICSC 1119 (dung dịch, 10% clo hoạt động) Chất ăn mòn (C)Phân loại Nguy hại cho môicủa EU trường (N)Chỉ mục EU 017-011-00-1 0 2NFPA 704 1 OX R31, R34, R50 (xem Danh sách nhóm từChỉ dẫn R R) S1/2, S28, S45, S50,Chỉ dẫn S S61 (xem Danh sách nhóm từ S) Các hợp chất liên quan Natri clorua Natri clorit Anion khác Natri clorat Natri peclorat Liti hypoclorit Cation khác Canxi hypoclorit Hợp chất Axit hypoclorơ liên quan Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chungNatri hypoclorit là một hợp chất hoá học có công thức NaClO. Dung dịch natrihypoclorit, thường được biết như là chất tẩy trắng, được dùng thường xuyên dướidạng chất tẩy uế hay là tác nhân tẩy trắng.Sản xuấtHypoclorit được sản xuất lần đầu vào năm 1789 bởi Claude Louis Berthollet trongphòng thí nghiệm của ông trên bến cảng Javel ở Paris, Pháp bằng cách dẫn khí clovào dung dịch natri cacbonat. Chất lỏng thu được, được biết là Eau de Javel(nước Javel), là một dung dịch natri hypoclorit yếu. Tuy nhiên phương pháp nàykhông hiệu quả và cách sản xuất thay thế được tìm kiếm. Cách mới là chiết vôiđược khử bằng clo (bột tẩy) với natri cacnonat tạo ra lượng nhỏ clo có thể tìmthấy. Cách này thông thường được dùng để sản xuất dung dịch hypoclorit để dùngnhư là chất khử trùng trong bệnh viện được bán với tên thương mại Eusol vàdung dịch Dakin.Đến gần cuối thế kỉ 19, E. S. Smith lấy được bằng sáng chế sản xuất hypocloritbằng cách thuỷ phân nước biển để tạo ra natri hydroxit và khí clo rồi sau đó trộnvới nhau tạo thành dạng hypoclorit. Cả điện năng và nước biển đều có thể cungcấp với giá rẻ cùng một lúc và những thương nhân mạnh dạn đã nắm được lợi thếđể làm thoả mãn sự đòi hỏi của thị trường về hypoclorit. Dung dịch hypocloritđóng chai được bán với nhiều tên thương mại khác nhau; cái nhãn sớm nhất sảnxuất bằng cách này là Parozone.Ngày nay, một phương pháp cải tiến của cách trên, được biết là phương phápHooker, là cách sản xuất natri hypoclorit theo hướng công nghiệp ở mức độ rộngrãi. Theo phương pháp này natri hypoclorit (NaClO) và natri clorua (NaCl) đượctạo ra khi dẫn khí clo vào dung dịch natri hydroxit nguội loãng. Nó được chuẩn bịvề mặt công nghiệp bằng cách điện phân có màng ngăn nhỏ giữa anôt và catôt.Dung dịch phải giữ ở nhiệt độ dưới 40°C (bằng những cuộn dây làm lạnh) để ngừasự hình thành natri clorat không được ưa thích. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2ONatri hydroxit và clo được sản xuất về mặt thương mại bằng quá trình chloralkali,và không cần cách ly chúng để chuẩn bị natri hypoclorit.Do đó clo được giảm thiểu và ôxi hoá đồng thời.Dung dịch thương mại luôn luôn chứa một lượng đáng kể natri clorua (muối ăn)như một phụ phẩm chính, như ở phương trình trên. Đóng gói và bán hàngChất tẩy gia dụng để dùng trong việc giặt ủi quần áo là dung dịch natri hypoclorit3-6% lúc sản xuất. Nồng độ làm biến đổi từ một công thức thành những chất khácvà giảm từ từ theo thời gian.Dung dịch 12%[1] được dùng rộng rãi trong nhà máy nước cho việc khử trùngnước bằng clo và dung dịch 15%[1] được dùng thường xuyên hơn trong việc tẩy uếnước thải ở nhà máy xử lý. Hypoclorit cao được bán để khử trùng hồ bơi và chứaxấp xỉ 30% canxi hypoclorit. Tinh thể muối còn được bán cho những việc tươngtự; muối này thường chứa ít hơn 50% canxi hypoclorit. Tuy nhiên, mức hoạt độngcủa clo là cao hơn.Nó còn được tìm thấy trên các kệ hàng ở Daily Sanitizing Sprays, với thành phần0,0095%. [2] Các phản ứngNatri hypoclorit phản ứng với kim loại từ từ, ví dụ kẽm, để sản xuất ôxit kim loạihay hyđroxit: NaClO + Zn → ZnO + NaClNó tác dụng với axít clohiđric để giải phóng khí clo: NaClO + 2 HCl → Cl2 + H2O + NaClNó phản ứng với các axit khác, như axit axetic, để tạo ra axit hypoclorơ: NaClO + HC2H3O2 → HClO + NaC2H3O2Nó phân huỷ khi đun nóng hoặc bay hơi thành natri clorat và natri clo ...