Nghiên cứu tìm dung dịch nền và các điều kiện tối ưu để xác định đồng thời bốn ion kim loại nặng (Ca2+, Cd2+, Pb2+, Cu2+) dung dịch bằng phương pháp Von-Ampe hòa tan anot

Bài viết "Nghiên cứu tìm dung dịch nền và các điều kiện tối ưu để xác định đồng thời bốn ion kim loại nặng (Ca2+, Cd2+, Pb2+, Cu2+) dung dịch bằng phương pháp Von-Ampe hòa tan anot" thông báo kết quả nghiên cứu tìm được các điều kiện tối ưu (đặc biệt là dung dịch nền) để xác định đồng thời cả 4 ion kim loại: (Ca2+, Cd2+, Pb2+, Cu2+) bằng phương pháp Von-Ampe hòa tan anot. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Nghiên cứu tìm dung dịch nền và các điều kiện tối ưu để xác định đồng thời bốn ion kim loại nặng (Ca2+, Cd2+, Pb2+, Cu2+) dung dịch bằng phương pháp Von-Ampe hòa tan anot NGHI–N CÙU TœM DUNG DÀCH N—N V€ CC I—U KI›N TÈI ×U š XC ÀNH ÇNG THÍI BÈN ION KIM LO„I NNG (Zn , Cd , Pb , Cu ) DUNG DÀCH BŒNG 2+ 2+ 2+ 2+ PH×ÌNG PHP VON-AMPE HÁA TAN ANOT D÷ìng Quang Phòng, Nguy¹n Vô Tòng v  Ho ng Thà H¤nh Tr÷íng ¤i håc S÷ ph¤m H  Nëi 1. Mð ¦u Trong c¡c b i b¡o tr÷îc [3 v  4] chóng tæi ¢ thæng b¡o k¸t qu£ nghi¶n cùu x¡c ành ÷ñc çng thíi 3 ion kim lo¤i n°ng (Cd2+ , Pb2+ , Cu2+ ) b¬ng ph÷ìng ph¡p Von-Ampe háa tan anot trong dung dàch n·n KCl v  HCl ð pH ≈ 2, nh÷ng ð pH n y nçng ë H+ lîn; th¸ i»n ph¥n l m gi u hìi ¥m, nh÷ vªy ð catot (-) câ sü khû: 2H+ + 2e → H2 ; Zn2+ + 2e → Zn (ion Zn2+ c¦n l m gi u º x¡c ành). H2 b¡m xung quanh catot ng«n c£n ion c¦n x¡c ành b¡m v o i»n cüc n¶n vi»c x¡c ành Zn2+ bà m§t nhi·u g¥y sai sè lîn. Ch½nh v¼ nhúng l½ do tr¶n, trong b i b¡o n y chóng tæi thæng b¡o k¸t qu£ nghi¶n cùu t¼m ÷ñc c¡c i·u ki»n tèi ÷u (°c bi»t l  dung dàch n·n) º x¡c ành çng thíi c£ 4 ion kim lo¤i: (Zn2+ , Cd2+ , Pb2+ , Cu2+ ) b¬ng ph÷ìng ph¡p Von-Ampe háa tan anot. 2. Nëi dung nghi¶n cùu 2.1. Hâa ch§t, thi¸t bà, m¡y o - T§t c£ c¡c hâa ch§t sû döng trong nghi¶n cùu ·u ¤t ë tinh khi¸t ph¥n t½ch (PA). - C¡c dung dàch chu©n nh÷ ion kim lo¤i (Zn2+ , Cd2+ , Pb2+ , Cu2+ ) ÷ñc pha tø dung dàch chu©n gèc nçng ë 1000 mg/l cõa h¢ng Metrohm (Thöy S¾) s£n xu§t. - N÷îc c§t ÷ñc sû döng l  n÷îc c§t 2 l¦n, ÷ñc c§t tø m¡y Halminton do Anh s£n xu§t. 1 - C¡c döng cö thu tinh ·u ÷ñc chu©n hâa l¤i thº t½ch v  câ ë ch½nh x¡c tho£ m¢n. - C¡c lo¤i pipet, micropipet, b¼nh ành mùc, b¼nh üng, cèc ong, èng ong, ph¹u låc. . . (C¡c döng cö ·u ÷ñc rûa s¤ch b¬ng dung dàch HNO3 ; hén hñp rûa K2 Cr2 O7 v  H2 SO4 °c sau â tr¡ng l¤i nhi·u l¦n b¬ng n÷îc c§t 2 l¦n). - M¡y o pH - Meter (TOA - Nhªt B£n). - T§t c£ c¡c ph²p o dáng háa tan ÷ñc thüc hi»n tr¶n m¡y cüc phê a chùc n«ng 797 VA Computrace do h¢ng Metrohm (Thöy S¾) s£n xu§t. 2.2. Thüc nghi»m, k¸t qu£ v  b n luªn 2.2.1. Nghi¶n cùu t¼m c¡c i·u ki»n tèi ÷u còng c¡c y¸u tè £nh h÷ðng tîi vi»c x¡c ành çng thíi k³m, cadimi, ch¼ v  çng º x¥y düng ÷íng chu©n Chóng tæi ti¸n h nh kh£o s¡t b¬ng thüc nghi»m º t¼m c¡c i·u ki»n tèi ÷u [1,2,6 v  7] v  x¥y düng ÷íng chu©n x¡c ành çng thíi 4 ion kim lo¤i n°ng (Zn2+ , Cd2+ , Pb2+ , Cu2+ ) b¬ng ph÷ìng ph¡p Von-Ampe ho  tan anot. a. Kh£o s¡t £nh h÷ðng cõa mæi tr÷íng ph¥n t½ch ∗ Kh£o s¡t chån n·n i»n li tèi ÷u Khi sû döng ph÷ìng ph¡p Von-Ampe háa tan anot º x¡c ành l÷ñng v¸t c¡c kim lo¤i câ trong m¨u ph¥n t½ch th¼ n·n i»n li trì câ t¡c ëng £m b£o vi»c vªn chuyºn ion ¸n b· m°t i»n cüc ch¿ do hi»n t÷ñng khu¸ch t¡n. M°t kh¡c mët l÷ñng lîn ch§t i»n li trì trong dung dàch khæng nhúng âng vai trá l m n·n d¨n i»n m  cán l  ch§t che, l  mæi tr÷íng cho dung dành ph¥n t½ch çng thíi gâp ph¦n l m t«ng ë nh¤y v  t½nh chån låc cõa ph÷ìng ph¡p. Do vªy vi»c lüa chån n·n i»n li c¦n £m b£o c¡c °c iºm: t½nh trì; câ ë ên ành cao v· ë d¨n i»n; lüc ion v  pH. Tr¶n cì sð â chóng tæi ti¸n h nh kh£o s¡t tr¶n mët sè lo¤i n·n l : n·n KCl, NaCl, »m (NaAc + HAc), n·n »m (NH4 Ac + HAc). K¸t qu£ kh£o s¡t cho th§y: Khi cè ành c¡c i·u ki»n tèi ÷u cho m¡y o; nçng ë n·n; nçng ë dung dàch chu©n v  pH cõa dung dàch th¼ chi·u cao pic háa tan (Ip ) cõa c¡c ion kim lo¤i s³ ch¿ phö thuëc v o b£n ch§t cõa n·n i»n li: KCl 0,1 M; NaCl 0,1 M; »m (NaAc + HAc) 0,1 M; n·n »m (NH4 Ac + HAc) 0,1 M. K¸t qu£ cho th§y khi sû döng dung dàch »m l  hén hñp cõa mët axit y¸u v  bazì y¸u, nâ câ kh£ n«ng duy tr¼ mæi tr÷íng pH ên ành: Thù nh§t l  khi th¶m v o h» mët l÷ñng ½t axit m¤nh hay bazì m¤nh th¼ pH cõa dung dàch thay êi khæng ¡ng kº; Thù hai l  khi pha lo¢ng dung dàch »m th¼ nçng ë d¤ng axit l¨n bazì ·u gi£m nh÷ nhau do â pH công ½t bà thay êi v¼ vªy chóng tæi chån ÷ñc n·n NH4 Ac + HAc l m n·n i»n li trì º x¡c ành çng thíi 4 ion kim lo¤i (Zn2+ , Cd2+ , Pb2+ , Cu2+ ). ∗ Kh£o s¡t chån pH tèi ÷u 2 L§y ch½nh x¡c 2,5 ml dung dàch chu©n (Zn2+ , Cd2+ , Pb2+ , Cu2+ ) 0,2 mg/l v  5 ml dung dàch »m (NH4 Ac + HAc) 0,1 M v o b¼nh ành mùc 25 ml. Th¶m n÷îc c§t v o ¸n kho£ng 3/4 b¼nh, dòng dung dàch NH3 1,0 M ho°c HAc 1,0 M º ch¿nh tîi pH c¦n kh£o s¡t. Dòng n÷îc c§t hai l¦n ành mùc tîi v¤ch ành mùc. Chóng tæi ti¸n h nh o dáng háa tan ð 8 gi¡ trà pH kh¡c nhau. Méi dung dành o l°p ba l¦n rçi l§y k¸t qu£ trung b¼nh (sau khi ¢ hi»u ch¿nh n·n). K¸t qu£ ÷ñc ghi ð b£ng 1: B£ng 1. K¸t qu£ o kh£o s¡t t¼m pH tèi ÷u pH 2,93 3,1 3,6 4,0 4,5 5,0 5,9 6,5 Zn 2+ ...