Nguyên tố Radon

Radon là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm khí trơ trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Rn và có số nguyên tử là 86. Radon là khí hiếm phóng xạ không màu, không mùi, là sản phẩm phân rã của radium. Nó là một trong những chất đặc nhất tồn tại ở dạng khí trong các điều kiện bình thường và được xem là có hại cho sức khỏe do tính phóng xạ của nó. Đồng vị bền nhất của nó là 222Rn, có chu kỳ bán rã 3,8 ngày. Do cường độ phóng xạ của nó cao...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Nguyên tố Radon Nguyên tố Radon astatin ← radon → [[ ]] 86 Xe ↑Rn ↓Uuo Bảng đầy đủ Tổng quátTên, Ký hiệu, Số radon, Rn, 86Phân loại khí hiếmNhóm, Chu kỳ, Khối 18, 6, pKhối lượng riêng, Độ cứng 9,73 kg/m³, 0Bề ngoài không màu Tính chất nguyên tửKhối lượng nguyên tử 222 đ.v.CBán kính nguyên tử (calc.) ? (120) pmBán kính cộng hoá trị 145 pmBán kính van der Waals pm [Kr]4f145d106s26p6Cấu hình electrone- trên mức năng lượng 2, 8, 18, 32, 18, 8Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 0 (?)Cấu trúc tinh thể lập phương tâm mặt Tính chất vật lýTrạng thái vật chất khíĐiểm nóng chảy 202 K (-96 °F)Điểm sôi 211,3 K (-79,1 °F)Trạng thái trật tự từ không nhiễm từ 22.400 ×10-6 m³/molThể tích phân tửNhiệt bay hơi 18,1 kJ/molNhiệt nóng chảy 3,247 kJ/molÁp suất hơi 100k Pa tại 211 KVận tốc âm thanh ? m/s tại ? K Thông tin khácĐộ âm điện 2,2 (thang Pauling)Nhiệt dung riêng 93,63 J/(kg·K)Độ dẫn điện ? /Ω·mĐộ dẫn nhiệt 3,61 W/(m·K)Năng lượng ion hóa 1. 1.037,0 kJ/mol Chất đồng vị ổn định nhấtBản mẫu:Đồng vị RnĐơn vị SI và STP được dùng trừ khi có ghi chú.Radon là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm khí trơ trong bảng tuần hoàn có kýhiệu Rn và có số nguyên tử là 86. Radon là khí hiếm phóng xạ không màu, khôngmùi, là sản phẩm phân rã của radium. Nó là một trong những chất đặc nhất tồn tạiở dạng khí trong các điều kiện bình thường và được xem là có hại cho sức khỏe dotính phóng xạ của nó. Đồng vị bền nhất của nó là 222Rn, có chu kỳ bán rã 3,8 ngày.Do cường độ phóng xạ của nó cao nên nó chưa được nghiên cứu nhiều, chỉ có vàihợp chất được biết đến.Radon được tạo ra trong chuỗi phân rã phóng xạ bình thường của urani. Urani đãcó trên Trái Đất từ lúc Trái Đất được hình thành và các đồng vị của urani có chukỳ bán rã rất lâu (4,5 tỷ năm). Urani, radi, và radon sẽ tiếp tục có mặt trong vàitriệu năm nữa với cùng nồng độ so với hiện tại.[1]Khí radon có nguồn gốc tự nhiên có thể tích tụ trong các tòa nhà, đặc biệt trongcác khu vực như gác xép và tầng hầm. Nó cũng có thể được tìm thấy trong một sốsuối nước nóng.[2] Bằng chứng dịch tể học cho thấy mối quan hệ rõ ràng giữa hítthở nồng độ radon cao với tỷ lệ mắc ung thư phổi. Do đó, radon được xem là chấtgây ô nhiễm đáng kể ảnh hưởng đến chất lượng không khí trong nhà trên toàn cầu.Theo EPA, radon là chất gây ung thư phổi đứng thứ 2 sau tác hại của thuốc lá, đãgây nên 21.000 ca tử vong do ung thư phổ hàng năm ở Hoa Kỳ.[3]Tính chấtTính chất vật lýRadon là khí không màu, không mùi và không vị, và do đó không thể phát hiện chỉbằng giác quan con người. Ở điều kiện tiêu chuẩn, radon ở dạng khí đơn nguyên tửvới mật độ 9,73 kg/m3,[4] cao khoảng 8 lần mật độ của khí quyển Trái Đất trên bềmặt đất, 1,217 kg/m3,[5] và là một trong những khí nặng nhất ở nhiệt độ phòng vàlà khí hiếm nặng nhất, kể cả ununocti. Ở điều kiện tiêu chuẩn, radon là chất khíkhông màu nhưng khi nó bị làm lạnh bên dưới điểm đông của nó 202 K (−71 °C;−96 °F), nó là chất lân quang sáng và từ từ chuyển sang màu vàng khi nhiệt độxuống thấp hơn nữa, và chuyển sang màu đỏ-cam khi hóa lỏng ở nhiệt độ dưới 93K (−180,1 °C; −292,3 °F).[6] Ở trạng thái ngưng tụ, radon cũng sôi do các bức xạcao mà nó tạo ra.[7]Tính chất hóc họcAn electron shell diagram for radon. Note the eight electrons in the outer shell.Radon là nguyên tố hóa trị-0 thuộc nhóm khí hiếm, nên nó trơ với hầu hết cácphản ứng hóa học như cháy, do lớp ngoài cùng chứa đủ 8 electron. Đặc điểm nàylàm cho nó có năng lượng ổn định, tối thiểu mà theo đó các electron ngoài cùngliên kết với nhau một cách chặt chẽ.[8] Cần hơn 248 kcal/mol để tách một electronnra khỏi lớp ngoài cùng (hay còn gọi là năng lượng ion hóa cấp 1).[9] Tuy nhiên, doxu hướng tuần hoàn, radon có ái lực electron thấp hơn các nguyên tố cùng nhómtrước nó, xenon, và do đó phản ứng mạnh hơn. Radon ít hòa tan trong nước,nhưng hòa tan nhiều hơn trong các khí hiếm nhẹ hơn. Radon hòa tan nhiều trongcác dung môi hữu cơ hơn trong nước. Các nghiên cứu trước đây kết luận rằng khảnăng ổn định của hydrat radon có thể giống như các hydrat của clo (Cl2) hoặcsulfur dioxide (SO2), và cao hơn đáng kể so với khả năng ổn định của hydrat hiđrôsunfua (H2S).[10]Do giá cả và tính phóng xạ của nó nên có ít thí nghiệm hóa học được tiến hành vớiradon, và do vậy có ít các hợp chất của radon được công bố, ở dạng florua hayôxit. Radon có thể bị ôxy ...