Nguyên tố Silic

Silic là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Si và số nguyên tử bằng 14. Nó là nguyên tố phổ biến sau ôxy trong vỏ Trái Đất (25,7 %), cứng, có màu xám sẫm - ánh xanh kim loại, là á kim có hóa trị +4.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Nguyên tố Silic Nguyên tố SilicSilic là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Sivà số nguyên tử bằng 14.Nó là nguyên tố phổ biến sau ôxy trong vỏ Trái Đất (25,7 %), cứng, có màu xámsẫm - ánh xanh kim loại, là á kim có hóa trị +4. nhôm ← silic → phốtpho14 C ↑Si ↓Ge Bảng đầy đủ Tổng quátTên, Ký hiệu, Số silic, Si, 14Phân loại á kimNhóm, Chu kỳ, Khối 14, 3, pKhối lượng riêng, Độ cứng 2330 kg/m³, 6,5Bề ngoài màu xám sẫm ánh xanh Tính chất nguyên tửKhối lượng nguyên tử 28,0855 đ.v.CBán kính nguyên tử (calc.) 110 (111) pmBán kính cộng hoá trị 111 pmBán kính van der Waals 200 pm [Ne]3s23p2Cấu hình electrone- trên mức năng lượng 2, 8, 4Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 4 (lưỡng tính)Cấu trúc tinh thể Lập phương Tính chất vật lýTrạng thái vật chất rắnĐiểm nóng chảy 1.687 K (2.577 °F)Điểm sôi 3.173 K (5.252 °F)Trạng thái trật tự từ không từ tính 12,06 ×10-6 m³/molThể tích phân tửNhiệt bay hơi 384,22 kJ/molNhiệt nóng chảy 50,55 kJ/molÁp suất hơi 4,77 Pa tại 1.683 KVận tốc âm thanh ? m/s tại ? K Thông tin khácĐộ âm điện 1,9 (thang Pauling)Nhiệt dung riêng 700 J/(kg·K)Độ dẫn điện ? /Ω·mĐộ dẫn nhiệt 148 W/(m·K)Năng lượng ion hóa 1. 786,5 kJ/mol 2. 1.577,1 kJ/mol 3. 3.231,6 kJ/mol 4. 4.355,5 kJ/mol 5. 16.091 kJ/mol 6. 19.805 kJ/mol 7. 23.780 kJ/mol 8. 29.287 kJ/mol 9. 33.878 kJ/mol 10. 38.726 kJ/mol 11. 45.962 kJ/mol 12. 50.502 kJ/mol 13. 235.196 kJ/mol 14. 257.923 kJ/mol Chất đồng vị ổn định nhấtBài chính: Đồng vị silic iso TN t½ DM DE MeV DP28 Ổn định có 14 neutron Si 92,23%29 Ổn định có 15 neutron Si 4,67%30 Ổn định có 16 neutron Si 3,1% β−32 32 Si tổng hợp 132 năm 0,221 PĐơn vị SI và STP được dùng trừ khi có ghi chú.Thuộc tínhSiliconTrong dạng tinh thể, silic có màu xám sẫm ánh kim. Mặc dù là một nguyên tốtương đối trơ, silic vẫn có phản ứng với các halogen và các chất kiềm loãng,nhưng phần lớn axít (trừ tổ hợp axít nitric và axít flohiđríc) không tác dụng với nó.Silic nguyên tố truyền khoảng hơn 95% các bước sóng hồng ngoại. Tinh thể silicnguyên chất hiếm tìm thấy trong tự nhiên, thông thường nó nằm trong dạng silicdioxit (SiO2). Các tinh thể silic nguyên chất tìm thấy trong tạp chất của vàng haydung nham núi lửa. Nó có hệ số kháng nhiệt âm.Silic hoạt động hóa học kém hơn cacbon là nguyên tố tương tự nó về mặt hóa học.Nó có trong đất sét, fenspat, granit, thạch anh và cát, chủ yếu trong dạng điôxítsilic (hay silica) và các silicat (Các hợp chất chứa silic, ôxy và kim loại trong dạngR-SiO3).Lịch sửSilic (tên Latinh: silex, silicis có nghĩa là đá lửa) lần đầu tiên được nhận ra bởiAntoine Lavoisier năm 1787, và sau đó đã bị Humphry Davy vào năm 1800 cho làhợp chất. Năm 1811 Gay Lussac và Thénard có lẽ đã điều chế ra silic vô định hìnhkhông nguyên chất khi nung nóng kali với tetraflorua silic SiF4. Năm 1824Berzelius điều chế silic vô định hình sử dụng phương pháp giống như của Lussac.Berzelius cũng đã làm tinh khiết sản phẩm bằng cách rửa nó nhiều lần.Vì silic là nguyên tố quan trọng trong các thiết bị bán dẫn và công nghệ cao, nênkhu vực công nghệ cao ở California được đặt tên là Silicon Valley (Thung lũngSilicon), tức đặt tên theo nguyên tố này.Ứng dụngSilic là nguyên tố rất có ích, là cực kỳ cần thiết trong nhiều ngành công nghiệp.Điôxít silic trong dạng cát và đất sét là thành phần quan trọng trong chế tạo bêtông và gạch cũng như trong sản xuất xi măng Portland. Silic là nguyên tố rất quantrọng cho thực vật và động vật. Silica dạng nhị nguyên tử phân lập từ nước để tạora lớp vỏ bảo vệ tế bào. Các ứng dụng khác có: Gốm/men sứ - Là vật liệu chịu lửa sử dụng trong sản xuất các vật liệu chịu  lửa và các silicat của nó được sử dụng trong sản xuất men sứ và đồ ...