Nhôm

Cấu hình electron, 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, nguyên tốĐộ âm điện: 1.61Số oxi hóa: +3
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Nhôm Vị trÝ , cÊu t¹o TÝnh chÊt vËt lýNH«m TÝnh chÊt ho¸ häc øng dông vμ s¶n xuÊt I. VÞ trÝ vµ cÊu t¹o• VÞ trÝ: Al(z=13), nhãm IIIA, chu k× III•CÊu h×nh electron 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, nguyªn tè p• §é ©m ®iÖn: 1.61•Sè oxi ho¸ : +3•M¹ng tinh thÓ: LËp ph−¬ng t©m diÖnII. TÝnh chÊt vËt lÝ Sgk/T 171II.TÝnh chÊt ho¸ häc *NhËn xÐt: Cã 3 electron líp ngoµi cïng, E0= -1,66 V nªn Al cã tÝnh khö m¹nh (sau kim lo¹i kiÒm, kiÒm thæ) Al → Al3 + + 3e T¸c dông víi phi kim* Víi Oxi: 0 +3 4 Al + 3O2 → 2 Al2O3 t0 ( Líp bao bäc vμ b¶o vÖ) 4Al (Hg) + 3O2 → 2 Al2O3 + 4Hg (hçn hèng) (mäc dμi) (tiÕp tôc th©m nhËp)* Víi halogen, l−u huúnh … o +3 t0 2AlBr 2Al + 3 Br2 → 3 t0 Al S 2Al +3S → 2 3T¸c dông víi axit-Víi axit HCl, H2SO4 lo·ng: 0 +3 2 Al +6 HCl → 2AlCl3 + 3 H2↑-Víi axit HNO3, axit H2SO4 (®Æc, nãng): 2 Al + 6 H2SO4®Æc nãng→ Al2(SO4)3 + 3 SO2↑+ 6 H2OChó ý: Víi axit HNO3 (®Æc, nguéi), axit H2SO4 (®Æc, nguéi) Al bÞ thô ®éng ho¸:Al + HNO3 ®Æc, nguéi → Al*(kh«ng cã hiÖn t−îng) → Ph¶n øng kh«ng x¶y raAl* + HCl T¸c dông víi n−íc +3 0 + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2↑ (1) 2Al (bao bäc thanh nh«m) Nªn (1) dõng nhanh chãng Khi t¹o hçn hèng Al (Hg)2Al (Hg)+ 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2↑ + 2Hg (2) (®Èy Al ra ph¶n øng víi H2O ) Nªn (2) tiÕp tôc4.T¸c dông víi oxit cña kim lo¹i khãi tr¾ng Mg Al,Fe2O3 c¸t 0 t0 +3 Fe2O3 +2Al → Al2O3 +2Fe (1) t0 Cr2O3 +2Al→ Al2O3 +2Cr (2) Al2O3 Fe (1), (2) lµ nh÷ng ph¶n øng nhiÖt nh«m T¸c dông víi dung dÞch kiÒm Nh÷ng vËt b»ng nh«m bÞ hoµ tan bëi dd NaOH, Ca(OH)2…. * Ph−¬ng tr×nh:H·y cho biÕt tÝnh chÊt, sè oxi ho¸ cña Al, gi¶i thÝch vμ lÊy vÝ dô? TÝnh khö m¹nh (sau kim lo¹i kiÒm, kiÒm thæ) Sè «xi ho¸ ®Æc tr−ng: +3 V× 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 cã E3s≈ E3p > Ec¸c líp phÝa trong