Phân loại bài tập hóa học theo từng dạng

Để giúp các bạn học học tốt môn hóa THPT, cũng như chuẩn bị sẵn sàng cho kì thi THPT Quốc Gia, tài liệu "Phân loại bài tập hóa học theo từng dạng" đưa ra hướng dẫn cách giải các dạng bài tập hóa vô cơ, hy vọng sẽ giúp ích cho các bạn trong quá trình tự ôn luyện.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Phân loại bài tập hóa học theo từng dạngTrênconđườngthànhcôngkhôngcódấuchâncủakẻlườibiếng! PHÂNLOẠIBÀITẬPHÓAHỌCTHEOTỪNGDẠNGDạng1:Kimloại,oxitkimloại,bazo,muốitácdụngvớicácaxitkhôngcótínhoxihóaDạng2:Kimloại,oxitkimloại,bazo,muốitácdụngvớicácaxitcótínhoxihóamạnhDạng3:KimloạitácdụngvớidungdịchmuốiDạng4:HợpchấtlưỡngtínhDạng5:BàitậpvềđiệnphânDạng6:BàitậpvềphảnứngcủaSO2,CO2vớidungdịchkiềmDạng7:BàitậpvềphảnứngcủaH2,C,CO,AlvớioxitkimloạiDạng8:BàitậpxácđịnhcôngthứchóahọcDạng9:Bàitậpvềhiệusuất IDẠNG1BÀITẬP:KIMLOẠI,OXITKIMLOẠI,BAZƠ,MUỐI…TÁCDỤNGVỚIAXITKHÔNGCÓ TÍNHOXIHÓA(HCl,H2SO4loãng)1.Phươngphápgiảichung:Cách1:Cáchgiảithôngthường:sửdụngphươngphápđạisố,thiếtlậpmốiquanhệgiữadữkiện bàitoánvớiẩnsố,sauđógiảiphươngtrìnhhoặchệphươngtrìnhCách2:Cáchgiảinhanh:Sửdụngcácđịnhluậtnhư:Bảotoànđiệntích,bảotoànkhốilượng,bảo toànnguyêntố(Kếthợpvớippđạisốđểgiải)*Chúý:Thôngthườngmộtbàitoánphảiphốihợptừ 2phươngphápgiảitrở lên,chứ khôngđơn thuầnlàápdụng1phươngphápgiảiVídụ 1:Hòatanhoàntoàn1,93gamhỗnhợp2kimloạiFevàAlvàoddHCldư,sauphản ứngthu đượcmgammuốivà1,456lítkhíH2ởđktc.Giátrịcủamlà:A.6,545gamB.5,46gamC.4,565gamD.2,456gamGiải:Cách1:nH2=1,456/22,4=0,065molCácPTHH:2Al+6HCl→2AlCl3+3H2(1)Mol:xx1,5xFe+2HCl→FeCl2+H2(2)Mol:yyyTheođầubàitacó:27x+56y=1,93(I)và1,5x+y=0,065(II).Giảihệ(I)và(II)tađược:x=0,03,y=0,02→m=0,03.133,5+0,02.127=6,545gam.VậyđápánAđúngCách2:TaluôncónHCl=2nH2=2.0,065=0,13mol.Vậytheođịnhluậtbảotoànkhốilượngtacó:1,93+0,13.36,5=m+0,065.2→m=6,545gam→VậyđápánAđúng*Nhưvậycáchgiải2ngắngọnhơnvànhanhhơnrấtnhiềucách1,tuynhiênmuốngiảitheocách2 chúngtacầnchúýmộtsốvấnđềsau:Trongcácpưcủakimloại,oxit…vớiaxitthì:nHCl=2nH2hoặcnHCl=2nH2OCòn:nH2SO4=nH2=nH2O 1Trênconđườngthànhcôngkhôngcódấuchâncủakẻlườibiếng!nOH=2nH2(trongphảnứngcủakimloạivớiH2O)KhichoaxitHCltácdụngvớimuốicacbonat(CO32)cầnchúý:+KhichotừtừHClvàoCO32thìtứtựphảnứnglà:CO32+H+→HCO3sauđókhiHCldưthì:HCO3+H+→CO2+H2O+KhichotừtừCO32hoặcHCO3vàoddHClthì:xảyrađồngthờicả2phảnứng CO32+2H+→H2O+CO2 HCO3+H+→CO2+H2O2.Mộtsốbàitậpthamkhảo:Bài1. Hoàtanhoàntoàn2,81ghỗnhợpgồmFe 2O3, MgO,ZnOtrong500mlddH 2SO4 0,1M(vừađủ).Sauphảnứng,côcạndungdịchthuđượcmuốikhancókhốilượnglà:A.6.81g B.4,81g C.3,81g D.5,81gBài2.Hoàtanhoàntoàn3,22ghỗnhợpXgồmFe,MgZnbằngmộtlượngvừađủH2SO4loãngthấythoát1,344lítH2ởđktcvàdungdịchchứamgammuối.Giátrịcủamlà:A.10,27g B.8.98 C.7,25g D.9,52gBài3. Hòatanhết6,3gamhỗnhợpgồmMgvàAltrongvừađủ 150mldungdịchgồmHCl1Mvà H2SO41,5MthuđượcdungdịchX.CôcạndungdịchXthìthuđượcbaonhiêugammuốikhan?A.30,225gB.33,225gC.35,25gD.37,25gBài4.Hoàtan17,5gamhợpkimZn–Fe–AlvàodungdịchHClthuđượcVlítH 2đktcvàdungdịchACôcạnAthuđược31,7gamhỗnhợpmuốikhan.GiátrịVlà?A.1,12lítB.3,36lítC.4,48lítD.KếtquảkhácBài5.Oxihoá13,6gamhỗnhợp2kimloạithuđượcmgamhỗnhợp2oxit.Đểhoàtanhoàntoànm gamoxitnàycần500mlddH2SO41M.Tínhm.A.18,4gB.21,6gC.23,45gD.KếtquảkhácBài6.Hoàtan10ghỗnhợpbộtFevàFe2O3bằngmộtlượngddHClvừađủ,thuđược1,12líthiđro(đktc)vàddAchoNaOHdưvàothuđượckếttủa,nungkếttủatrongkhôngkhíđếnkhốilượngkhôngđổiđượcmgamchấtrắnthìgiátrịcủamlà:A.12gB.11,2gC.12,2gD.16gBài7.Đốtcháyhết2,86gamhỗnhợpkimloạigồmAl,Fe,Cuđược4,14gamhỗnhợp3oxit.Đểhoàtanhếthỗnhợpoxitnày,phảidùngđúng0,4lítdungdịchHClvàthuđượcdungdịchX.Côcạndung dichXthìkhốilượngmuốikhanlàbaonhêu?.A.9,45gam B.7,49gam C.8,54gam D.6,45gamBài8.Cho24,12gamhỗnhợpXgồmCuO,Fe2O3,Al2O3tácdụngvừađủvới350mlddHNO34Mrồiđunđếnkhandungdịchsauphảnứngthìthuđượcmgamhỗnhợpmuốikhan.Tínhm.A.77,92gam B.86,8gam C.76,34gam D.99,72gamBài9.Hòatan9,14gamhợpkimCu,Mg,AlbằngmộtlượngvừađủdungdịchHClthuđược7,84lítkhíX(đktc)và2,54gamchấtrắnYvàdungdịchZ.LọcbỏchấtrắnY,cô ...