PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỮU CƠ và VÔ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh đang ôn thi đại học, cao đẳng chuyên môn hóa học - Đề thi thử môn lý giúp củng cố và nâng cao khả năng giải bài tập hóa cách nhanh và chính xác
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỮU CƠ và VÔ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HÓA HỮU CƠ và VÔ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ ------A-GIẢI NHANH BÀI TOÁN TRẮC NGHIỆM VÔ CƠ1 / H2SO4  2 H+ + SO42-  H2 HCl  H+ + Cl- m muối = mKim Loại + mgốc axít mVD1:Cho 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là:Giải: nH2SO4 =0,05 = n SO42- --->nH += 0,12 H+ + O2- = H2O 0,1 0,05 molm muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gamVD2:Cho 8 g hỗn hợp bột kim lọai Mg va Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lit H2 ởđ ktc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch làGiải: nH2 = 0,25 ---> nHCl =nCl = 0,25.2 =0,5. m muối =8 + 0,5.35,5=25,75 gamVD3 :Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong HCl dư thấy có 8,96 lít khí thoát ra (đ kc) v à ddX, cô cạn dd X thì khối lượng hỗn hợp muối khan thu đ ược là (gam):Giải: nH2 = 0,4 ---> nHCl =nCl- = 0 ,4.2 =0,8. m muối =kl kim loại +kl ion Cl-=11+0,8.35,3=39,4 gam2 / Axít + Ocid bazơ ( kể cả ocid bazơ không tan) 2H+ + O2- H2OVD1 : Fe2O3  a mol Phản ứng dung dịch HCl FexOy  b mol nO2- = 3 a+ by  2H+ + O2-  H2O 6a+2yb  3 a+ybVD2 :Hoà tan 2,4 g một oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M. Công thức của oxit sắt nói trên là:Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy a molnHCl =0,09mol2 H+ + O2-  H2O0,09 0,045 molnO2- = ay = 0,045 (1)56a + 16ya = 2,4 (2)xa =0,03  x:y =2:3  CTPT là Fe2O33 / Axít + Bazơ ( kể cả bazơ không tan) H+ + OH-  H2OVD: Dung d ịch H2SO4 p hản ứng với hổn hợp: Fe(OH)3 amol, Al(OH)3 bmol, Cu(OH)2 cmol nOH- = 3a+3b+2c = nH+4 / Axít + Kim Loại  Muối và giải phóng khí H2 nH+ + M Mn+ + n/2 H2VD: Na H  ½ H2 1 Al  3 H 3 /2 H2VD1:Cho 8.3 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm7.8 g. Khối lượng mỗi muối tạo ra trong dung dịch và kl mỗi kim loại trong hhGiải;n H2 = (8,3 -7,8 ):2 =0,253 /2a+b = 0,2527a +56 b= 8,3---> a=b= 0,1 molVD 2: Cho m gam nhôm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H2SO4 0,5 M, thu đ ược0,2375 mol khí H2 và dd Y.Tính pH của dd Y.Giải:n H+bđ=0,25 +0,25.0,5.2 = 0,5nH+ pư = 0,2375.2=0,475nH+ dư =0,025 mol  CH+=0,1  p H =15 / CO, H2 k hử oxít kim loại sau Al tạo Kim loại + CO2 , H2O CO + O ( trong oxít) to CO2 H2 + O ( trong oxít) to H2OVD: Hổn hợp gồm CuO  amol Fe2O3  b mol + CO  nO(trong oxít) = a+3b CO + O  CO2 a+3b  a+3b  a+3bVD:Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và MgO có khối lượng là 4,24 g trong đó có 1,2 g MgO. Khi cho Xp hản ứng với CO d ư (phản ứng hoàn toàn), ta được chất rắn A và hỗn hợp CO và CO2. Hỗn hợp này khiqua nước vôi trong cho ra 5 g kết tủa. Xác định khối lượng Fe2O3, FeO trong hỗn hợp X.Giải: m 2 oxit sắt là: 4,24 –1,2 =3,04 gam---> 160 a +72 b =3,04n CO2 = n O(trong 2 oxit sắt) = 0,05 ----> 3a +b = 0,05 ---> a=0,01 ; b= 0,026 / Phản ứng giữa 2 ion chỉ xảy ra khi sản phẩm có chất kết tủa, dễ bay hơi, điện li yếu.VD1: Ca2+ + CO32-  CaCO3 2H+ + CO32-  H2O + CO2 2H+ + S2-  H2S Na+ + NO3- x không xảy raVD2 : Dung d ịch chứa amol AlCl3, bmol CuCl2, cmol NaCl phản ứng dung dịch AgNO3 dư thu dmol kếttủa. Mối liên hệ a,b,c,d nCl- = 3 a+2b+c  nAgCl  = nCl- = nAg+phản ứng = 3 a+2b+c = d Ag+ + Cl-  AgCl7 / Định luật bảo toàn khối lượng: mghổn hợp kim loại + m1 g dung d ịch HCl thu được m2 g dung dịch A, m3 g khí B và m4 g rắn không tan. Ta có : m + m1 = m2 + m3 + m4  m2 = m + m1 – m3 – m48 / Bảo toàn điện tích: Trong 1 dung dịch : Tổng điện tích d ương = tổng điện tích âmVD1: Dung d ịch chứa amol Al3+, bmol Ca2+, cmol SO42-, dmol Cl-. Ta co: 3a + 2b = 2c + dVD2: mg hổn hợp Fe, Mg, Zn phản ứng dung dịch HCl dư thu (m+m1) gam muối. mg hổn hợp trên phản ứng dung dịch HCl thu bao nhiêu gam muối? m . mmuối clorua = mkim loại + mCl-  mCl- = m1g  nCl- = 1 mol 35,5 - SO4 ( 2.nSO4 = nCl-) 2- 2- . Bảo to àn điện tích: 2Cl 2 m1 m1  35,5 71 m . muối sunfat = m + 1 x 96 71VD3:Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dung ...