Tài liệu: Vấn đề 1 hóa vô cơ

A- Vấn đề 1 hóa vô cơ Sau khi thi đậu tú tài (tốt nghiệp phổ thông), học sinh không được ghi danh tự do để học đại học ở bất cứ đại học nào trong nước, kể cả công hay tư, mà phải qua một kỳ thi tuyển vào đại học. Để thi tuyển vào các ngành khoa học tự nhiên, thì học sinh phải thi ba môn là toán, lý, hóa hoặc toán, sinh, hóa. Cuộc thi tuyển này khá gay go, tạo căng thẳng, áp lực lớn đối với người học, cũng như phụ huynh, vì tỉ...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Tài liệu: Vấn đề 1 hóa vô cơA- Vấn đề 1 hóa vô cơSau khi thi đậu tú tài (tốt nghiệp phổ thông), học sinh không được ghi danh tự dođể học đại học ở bất cứ đại học nào trong nước, kể cả công hay tư, mà phải quamột kỳ thi tuyển vào đại học. Để thi tuyển vào các ngành khoa học tự nhiên, thìhọc sinh phải thi ba môn là toán, lý, hóa hoặc toán, sinh, hóa. Cuộc thi tuyển nàykhá gay go, tạo căng thẳng, áp lực lớn đối với người học, cũng như phụ huynh,vì tỉ lệ để được vào học ở ĐH chỉ khoảng 20-30% số học sinh đã đậu tú tài.Muốn làm bài được môn hóa học (cũng như các môn khác), học sinh phải nắmvững các kiến thức mà mình đã học ở phổ thông (môn hóa học được dạy từ lớp 8đến lớp 12). Tôi đã soạn và hệ thống hóa các kiến thức hóa học này nhằm giúpcho mục đích ôn tập cho các em. Vì phục vụ cho các em học sinh phổthông, nên từ ngữ mà tôi dùng cũng phải giống như sách giáokhoa ở VN.I. Số oxi hóa (Số OXID HÓA)Số oxi hóa là một đại lượng qui ước. Tính được số oxi hóa giúp tanhận diện nhanh chất oxi hóa, chất khử, viết được các phản ứngoxi hóa khử và cân bằng được các phản ứng oxi hóa khửI.1. Định nghĩaSố oxi hóa của một nguyên tố là một đại lượng cho biết khả năngcho hoặc nhận điện tử của nguyên tử nguyên tố đó trong mộtphân tử. Nó bằng điện tích xuất hiện trên nguyên tử nguyên tố đóvới giả thiết tất cả phân tử các hợp chất đều gồm các ion - một -nguyên - tử tạo nên. Người ta qui ước, một liên kết cộng hóa trịphân cực (có cực) coi như một liên kết ion, với các đôi điện tử gópchung bị kéo hẳn về phía nguyên tố nào có có độ âm điện lớnhơn.Như vậy, số oxi hóa bằng điện tích thật nếu đó là một liên kếtion, bằng điện tích qui ước (biểu kiến) nếu đó là một liên kết cộnghóa trị phân cực.Thí dụ: Na+ Cl- ( ion thật sự)  xNa = +1 ; xCl = -1 (x: số oxi hóa) NaCl Ca2+ O2- (ion thật sự)  xCa = +2 ; xO = -2 CaO (ion biểu kiến)  xH = +1 ; xCl = -1 HCl (khí) (ion biểu kiến)  xH = +1 ; xO = - H2O2 NH3 (Amoniac) (ion biểu kiến)  xH = +1 ; xN = -3(ion qui ước) CH4 (Metan) (ion biểu kiến)  xH = +1 ; xC = -4 (ion qui ước)I.2. Các qui ước (qui tắc) để tính số oxi hóa I.2.1. Trong đơn chấtSố oxi hóa của các nguyên tử trong đơn chất bằng không(0).Thí dụ:Na xNa = 0H2 xH = 0N2 (Nitơ, Nitrogen) xN = 0O2 (oxi, oxygen) xO = 0O3 (ozon) xO = 0[O] (oxi nguyên tử) xO = 0[H] (hiđro nguyên tử, hydrogen nguyên xH = 0tử) xHe = 0He xCl = 0Cl2 xFe = 0Fe I.2.2. Trong hợp chấtTổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất bằngkhông (0).Thí dụ:H2SO4 2xH + xS + 4xO = 0KMnO4 xK + xMn + 4xO = 0K2Cr2O7 2xK + 2xCr +7xO = 0C12H22O11 12xC + 22xH + 11xO = 0HNO3 xH + xN + 3xO = 0_ Kim loại kiềm[ Liti (Litium, Li), Natri (Natrium, Na), Kali (Kalium, K), Rubiđi(Rubidium, Rb), Xezi (Cesium, Cs), Franxi (Francium, Fr) ] tronghợp chất luôn luôn có số oxi hóa bằng +1.Thí dụ: xNa = +1NaClKOH xK = +1Li2O xLi = +1CH3COONa xNa = +1K2SO4 xK = +1Na xNa = 0K xK = 0Li xLi = 0- Kim loại kiềm thổCanxi (Calcium, Ca), Stronti (Strontium, Sr), Bari (Barium, Ba),Rađi (Radium, Ra) ] cũng như Berili (Berilium, Be), Magie(Magnesium, Mg) trong hợp chất luôn luôn có số oxi hóa bằng+2.Thí dụ: xCa = +2CaOBaSO4 xBa = +2Mg(NO3)2 xMg = +2Ba(OH)2 xBa = +2Ca(HCOO)2 xCa = +2Mg xMg = 0Ca xCa = 0Ba xBa = 0- Hiđro (Hidrogen, H)trong hợp chất hầu hết có số oxi hóa bằng +1. Nhưng H trong cáchiđrua (hidrur) kim loại có số oxi hóa bằng -1.Thí dụ: xH = +1HNO3H2SO4 xH = +1C2H5OH xH = +1C6H12O6 xH = +1H2O2 xH = +1NaH (Natri hiđrua, Hidrur natrium) x H = -1CaH2 (Canxi hidrua, Hidrur x H = -1calcium) xH = 0H2 xH = 0[H] - Oxi (Oxigen, O)trong hợp chất hầu hết có số oxi hóa bằng -2. Nhưng O ...