Tiết thứ 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Tiết thứ 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Tiết thứ 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Kiến thức cũ có liên Kiến thức mới trong bài quan cần hình thành - Khái niệm tính kim loại,- Chu kì, nhóm- Sự biến đổi tuần tính phi kim, độ âm điện cấu hình - Quy luật biến đổi bán kínhhoànelectron nguyên tử nguyên tử, độ âm điện, tínhcác nguyên tố hoá kim loại, tính phi kim củahọc các nguyên tố trong chu kì, nhóm AI. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:- Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện củamột số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A.- Hiểu được quy luật biến đổi tính kim loại, tính phikim của các nguyên tố trong một chu kì, trong nhómA (dựa vào bán kính nguyên tử). 2.Kĩ năng: Dựa vào qui luật chung, suy đoán đượcsự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A)cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử. + Tính chất kim loại, phi kim. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động tiếp thu kiến thứcII. TRỌNG TÂM: Biết: - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âmđiện. - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âmđiện, tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao nhất vớioxi và hoá trị với hiđro của một số nguyên tố trongmột chu kì, trong nhóm A . (Giới hạn ở nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3). - Định luật tuần hoànIII.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng –phát vấn- trực quan.IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Bảng tuần hoàn *Học sinh: Học bài, làm bài, chuẩn bị bài mớitrước khi đến lớp.V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: ( 7phút) - Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyêntố: Li(Z=3); Na(Z=11); K(Z=19); P(Z=15); Ar(Z=18)và xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuầnhoàn? - Nhận xét về cấu hình electron nguyên tử của cácnguyên tố Li, Na, K? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Nguyên tử của các nguyên tố Li, Na, K đều có 1e lớp ngoài cùng nên có tính chất tương tự nhau, nhưng có số lớp e tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, điều này có liên quan gì đến sự biến đổi tính chất của các nguyên tố hoá học, bây giờ chúng ta hãy cùng tìm hiểu! b) Triển khai bài HOẠT NỘI DUNG KIẾN THỨC ĐỘNG THẦYVÀ TRÒ Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim Mục tiêu: Hiểu về tính kim loại, tính phi kim- Gv: Dựa vào bài I/ TÍNH KIM LOẠI, TÍNHcũ, trong các PHI KIM tố nàynguyênnguyên tố nào là 1/ Tính kim loại – phi kim :kim loại? Vì sao?  Tính kim loại :- Hs: Li, Na, K;  Mn+ M - neNtử có 1e lớp - Tính KL là tính chất của mộtngoài cùng  Dễ nguyên tố mà nguyên tử dễnhường 1e nhường e để trở thành ion- GV: Nguyên tử dương.trung hoà về điện - Nguyên tử càng dễ nhường emà electron mang  tính KL càng mạnhđiện tích gì? Khinhường e đi thì  Tính phi kim: X + ne  Xn-ntử trở thành ionthiếu đi điện tích - Tính PK là tính chất của mộtâm, do đó nó trở nguyên tố mà nguyên tử dễ nhậnthành ion dương? thêm e để trở thành ion âm.Vậy tính kim loại - Nguyên tử càng dễ nhận e được đặc trưng tính PK càng mạnh.bằng khả năngnhường e của ntử  Không có ranh giới rõ rệt giữa Tính kim loại tính KL và PK.là gì?- Hs trả lời- Gv trình chiếukết luận về tínhkim loại  Ntửcàng dễ nhường ethì tính kim loạicàng mạnh- Gv lấy một số vd-Gv: Dựa vào bàicũ, trong các tố nàynguyênnguyên tố nào làphi kim? Vì sao?- Hs: P;Ntử 5e lớpngoài cùng  Dễnhận thêm 3e- Nhận thêm e tứclà nhận thêm điệntích âm nên sẽ trởthành ion âmĐặc trưng củatính PK là khảnăng nhận e Tính phi kim làgì?- Nguyên tử càngdễ nhận e  tínhPK càng mạnh.- Trình chiếu kếtluận tính phikimBảng tuần biệthoàn phânranh giới kim loạivà phi kim Hoạt động 2: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kimMục tiêu: Hiểu về sự biến đổi tuần hoàn tính kimloại và tính phi kim trong một chu kì, một nhóm- Gv yêu 2/ Sự biến đổi tính kim lọai – phi kimcầu hs quan : bảngsát a/ Trong một chu kì : Trong 1 chubiến thiên kì khi đi từ trái sang phải : Z+ tăng dầnbán kính nhưng số lớp e không đổi  lực hút tử giữa hạt nhân với e ngoài cùng tăng nguyêntrong bán kính giảm  khả năng nhường eBTHNhậ giảm( Tính KL yếu dần)  khả năngn xét về nhận thêm e tăng dần => tính PK mạnhbán kính dầnnguyên tử, Trong mỗi chu kì theo chiều tăngđiện tích d ...