Tiết thứ 2: (tiếp) ÔN TẬP ĐẦU NĂM

Khái niệm về mol, công Rèn luyện kĩ năng tính thức tính - Nồng độ dung dịch I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Tiết thứ 2: (tiếp) ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tiết thứ 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM(tiếp) Kiến thức cũ có liên Kiến thức mới trong bài quan cần hình thành- Khái niệm về mol, công Rèn luyện kĩ năng tínhthức tính mol, nồng độ mol, nông độ phần trăm- Nồng độ dung dịchI. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đãhọc ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các đại lượnghóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch. 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, ... *Nồng độ dung dịch. 3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá họcII.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng –phát vấn- kết nhóm.III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũIV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: Trong quá trình ôn tập, kết hợplấy điểm kiểm tra miệng 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Để đặt nền tảng vững chắc cho môn hoá học cần nắm được những khái niệm, những công thức tính đơn giản nhất, cơ bản nhất, nên chúng ta cần ôn lại thật kĩ phần này. b. Triển khai bàiHOẠT ĐỘNG THẦY NỘI DUNG KIẾN THỨC VÀ TRÒ Hoạt động 1: Khái niệm về molMục tiêu: Củng cố khái niệm về mol và công thức tính V. Khái niệm về mol :- Gv phát vấn hs về 1/ Định nghĩa : thức mol, công Mol là lượng chất chứa tính, cho ví dụ 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion).- Gv thông tin cho Vd : 1 mol nguyên tử hs công thức tính Na(23g) chứa 6,023.1023 số mol ở điều kiện hạt nguyên tử Na. thường 2/ Một số công thức tính mol : m- Hs làm việc cá * Với các chất : n M nhân: Tính số mol * Với chất khí : của 28 gam Fe; 2,7 - Chất khí ở điều kiện gam nhôm; 11,2 lít tiêu chuẩn (OoC, 1atm) khí oxi (đktc) V n 22, 4 - Chất khí ở toC, p - Hs lên bảng trình (atm) bày  p:aùp suaát (atm)  T  t o C  273 p.V   n 22.4  R.T R   0, 082 273  Gv nhận xét, nhắc  V:theå tích khí(l) lại cho hs nhớ về tỉkhối chất khí: Côngthức : MA ;dA  MB B MA  dA 29 kk Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượngMục tiêu: Củng cố, rèn kĩ năng tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng VI. Định luật bảo toànGv cho phản ứng tổng khối lượngquát, yêu cầu hs viết Khi có pứ:biểu thức cho A +B→ C+DĐLBTKL Áp dụng ĐLBTKL ta có: mA + m = mC + B mD ∑msp = ∑mtham gia Vd: cho 6,50 gam Zn pứHs làm việc theo nhóm, với lượng vừa đủ dung dịchđại diện hs lên bảng, chứa7,1 gam axit HCl thunhóm khác bổ sung được 0,2 gam khí H2. TínhGv nhận xét, giải thích khối lượng muối tạo thành sau pứ? Giải Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + → x = 13,4g 0,2 Hoạt động 3: Nồng độ dung dịchMục tiêu: Củng cố và rèn kĩ năng tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm- Gv phát vấn hs về VII. Nồng độ dung dịch :công thức tính nồng độ 1/ Nồng độ phần trăm%, nồng độ mol/l ...