Tiết thứ 30: KHỬ (tiết 2) PHẢN ỨNG OXI HOÁ

I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu được các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử,
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Tiết thứ 30: KHỬ (tiết 2) PHẢN ỨNG OXI HOÁ Tiết thứ 30: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ (tiết 2) Kiến thức cũ có liên Kiến thức mới cần hình thành quan- Chất khử, chất oxi - Các bước lập PTHH của phản ứng oxi hoá- khửhoá- Sự khử, sự oxi hoá- Phản ứng oxi hoá-KhửI. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu được các bước lập phương trìnhphản ứng oxi hoá - khử, 2.Kĩ năng: Lập được phương trình hoá học củaphản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân bằngtheo phương pháp thăng bằng electron). 3.Thái độ: Tích cực, chủ độngII. TRỌNG TÂM: Cách lập phương trình hóa họccủa phản ứng oxi hóa - khửIII.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng –phát vấn - kết nhómIV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, máy chiếu, giấy A4 *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khiđến lớp.V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Xác định chất khử- chất oxi hoá, sự khử- sự oxihoá trong các phản ứng sau?1) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O o t , xt  2) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl3.Bài mới:a) Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũVới các phản ứng oxi hoá khử như thế này thì chúng ta có thể nhẩm để cân bằng nhưng đối với một số phản ứng oxi hoá khử, vd như phản ứng:8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O thìviệc nhẩm để cân bằng là một việc rất khó khăn. Vìvậy người ta đã nghiên cứu và tìm ra một cách cânbằng để áp dụng chung cho các phản ứng oxi hoákhử mà hôm nay cô sẽ giới thiệu với các em, đó làcách lập PTHH của pư oxi hoá khử ( Cân bằngtheo phương pháp thăng bằng electron)b) Triển khai bàiHOẠT ĐỘNG THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Hoạt động 1: Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron) Mục tiêu: Hiểu được các bước lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khửGiáo viên trình II. Lập PTHH của phản ứng oxi hoá khử:chiếu từng bước Bước 1: Xác định số oxh của các nguyên tlập PTHH đồng để tìm chất oxi hoá và chất khử:thời yêu cầu học Bước 2: Viết quá trình oxh và quá trình khửsinh thực hiện các cân bằng mỗi quá trìnhbước tương ứng để Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxcân bằng phản ứng và chất khử sao cho tổng số electron chNH3 + Cl2  N2 + bằng tổng số electron nhậnHCl Bước 4: Đặt hệ số của các chất oxh và kh vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số cá chất khác. Kiểm tra cân bằng số nguyên t của các nguyên tố và cân bằng điện tích ha vế để hoàn thành PTHHVí dụ : Lập PTHH của phản ứng oxi hokhử sau : NH3 + Cl2  N2 + HCl 3 1 1 1 0 0Bước 1 : N H 3  Cl2  N 2  H ClSố oxh của N tăng từ -3 lên 0 : Chất khửSố oxh của Cl giảm từ 0 xuống -1 : Chất oxBước 2 : 3 0Quá trình oxh : 2 N  N 2  6e 1 0Quá trình khử : Cl 2  2e  2 ClBước 3 : 3 0Quá trình oxh : x1 2 N  N 2  6e 1 0Quá trình khử : x3 Cl 2  2e  2 Cl 3 1 0 0 2 N  3 Cl 2  N 2  6 ClBước 4 : 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng bằng electronHọc sinh thảo luận nhóm Lập PTHH của các phản ứng oxlập PTHH của các phản hoá khử sau :ứng oxi hoá khử : 3 2 0 0 1) Mg  Al Cl3  Mg Cl2  Al1) Mg + AlCl3 MgCl2 + Mg là chất khử ; 3 (trong AlCl3) l AlAl chất oxi hoá2) KClO3  KCl + KClO4 2 0 x3 Mg  Mg  2e3) KClO3  KCl + O2 ...