V. SAI SỐ HỆ THỐNG TRONG PPPT THỂ TÍCH (2LT+2BT) 1. Do hằng số cân bằng không đủ

Tham khảo tài liệu v. sai số hệ thống trong pppt thể tích (2lt+2bt) 1. do hằng số cân bằng không đủ, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
V. SAI SỐ HỆ THỐNG TRONG PPPT THỂ TÍCH (2LT+2BT) 1. Do hằng số cân bằng không đủ V. SAI SỐ HỆ THỐNG TRONG PPPT THỂ TÍCH (2LT+2BT)1. Do hằng số cân bằng không đủ lớn2. Sai số do dụng cụ, máy đo, hoá chất…3. Sai số do chỉ thịGV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) 1. Do hằng số cân bằng không đủ lớn K = 108-109: K = 106-107: K < 105:GV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) 2. Sai số do dụng cụ, máy đo, hoá chất…KHẮC PHỤC: Hiệu chỉnh pipet, buret, bình định mức… Kiểm tra máy đo, cân phân tích… Kiểm tra nồng độ của dung dịch chuẩn…GV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) 3. Sai số do chỉ thị3.1. Tính sai số từ định nghĩa3.2. Tính sai số chỉ thị từ F3.3. Tính sai số bằng cách giải phương trình3.4. Tính sai số chỉ thị từ các biểu thức trực tiếpGV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK)VD: Chuaån ñoä 20,0ml DD Fe2+ 0,050N baèng DD KMnO4 0,100N ôû pH = 1.a) Tính theå tích DD KMnO4 0,100N caàn duøng ñeå ñaït ñieåm töông ñöông.b) Tính sai soá chæ thò vaø theá cuûa DD khi theâm vaøo DD chuaån ñoä: 9,80 ml; 10,00 ml vaø 10,10 ml KMnO4 0,100N.Cho E0(MnO4-/Mn2+) = 1,51V; E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77V vaø ôû ñieàu kieän chuaån ñoä, ngoaøi H+ khoâng coøn caáu töû naøo gaây nhieãu cho heä phaûn öùng.GV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) 3.1. Tính sai số từ định nghĩa Soá (mili) ÑL cuûa X coøn laïi (hay C thöøa)Δ% = .100% Soá (mili) ÑL cuûa X ban ñaàu Soá (mili) ÑL cuûa X coøn laïi (hay C thöøa)Δ% = .100% Soá (mili) ÑL cuûa C töông ñöông GV: Trần T Phương Thảo BM Hóa Lý (ĐHBK) 3.1. Tính sai số từ định nghĩa cuoái C C .V C − C X .V X Δ% = . 100 % C X .V X cuoái C C .V C − C C .V C Δ% = töôngñöông . 100 % C C .V CGV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) 3.2. Tính sai số chỉ thị từ F Soá (mili) ÑL C ñaõ söû duïng taïi thôøi ñieåm ñang xeùtF= .100% Soá (mili) ÑL C taïi ñieåm töông ñöông t(thôøi ñieåm ñang xeùt) CC .V F= C töông ñöông .100% C .V C C GV: Trần T Phương Thảo BM Hóa Lý (ĐHBK) 3.2. Tính sai số chỉ thị từ F Tại điểm tương đương: Trước điểm tương đương: Sau điểm tương đương:GV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) 3.3. Tính sai số bằng cách giải phương trình PT tính sai số suy ra từ PT đường chuẩn độ.→ không phổ biến và phức tạp vì phải thiết lập PT đường chuẩn độ.GV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) 3.4. Tính sai số chỉ thị từ các biểu thức trực tiếp: Sử dụng cho từng CB cụ thể Đa số các trường hợp: biểu thức trực tiếp này chỉ mang tính gần đúngGV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) Sai số chỉ thị đối với các hệ phản ứng cụ thểA. Hệ oxy hoá khử Tính từ F Tính từ biểu thức trực tiếpB. Hệ trao đổi tiểu phân GV: Trần T Phương Thảo BM Hóa Lý (ĐHBK) A. Sai số của hệ oxy hoá khửA1. Tính từ F:Ký hiệu: Vtc: thể tích dd C được sử dụng tại thời điểm t Tại điểm tương đương:GV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) A. Sai số của hệ oxy hoá khử F: tính từ biểu thức thế của dd trong các trường hợp cụ thểa. X(khử) + C(oxy hoá): điểm cuối trước ĐTĐb. X(khử) + C(oxy hoá): điểm cuối sau ĐTĐc. X(oxy hoá) + C(khử): điểm cuối trước ĐTĐd. X(oxy hoá) + C(khử): điểm cuối sau ĐTĐGV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) a. X(khử) + C(oxy hoá) điểm cuối trước ĐTĐ nCKhX + nXOxC → nCOxX + nXKhC VX VtCTại thời điểm t: Thể tích dd khảo sát là: VX + VtC Số mili đương lượng khử X ban đầuGV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) a. X(khử) + C(oxy hoá) điểm cuối trước ĐTĐ Số mili đương lượng oxy hóa C đã dùng Khi cân bằng, đương lượng các sản phẩm bằng nhau: nC[KhC] = nX[OxX] Điểm cuối < ĐTĐ: dd có KhX, OxX, KhC [OxC] = 0 nên nC[KhC] = VtCCC/(VX+VtC)GV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) a. X(khử) + C(oxy hoá) điểm cuối trước ĐTĐGV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) a. X(khử) + C(oxy hoá) điểm cuối trước ĐTĐGV: Trần T Phương ThảoBM Hóa Lý (ĐHBK) b. X(khử) + C(oxy hoá) đi ...