§ 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. - Ý nghĩa tích số ion của nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li. - Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
§ 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ § 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠI. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. - Ý nghĩa tích số ion của nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li. - Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản.II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà.IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Viết phương trình điện li của các muối sau : NaCl, CH3COONa, K2SO4, NaHCO3. - Tính nồng độ các ion trong dung dịch HNO3 0,5M. 3. Bài mới Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảngHoạt động 1 I. Nước là chất điện li rất yếuGV cung cấp thông tin cho HS 1. Sự điện li của nước H2O  H+ + OH-biết nước là chất điện li rất yếu.Hoạt động 2Nhận xét gì về nồng độ của các 2. Tích số ion của nướcion trong nước nguyên chất ? - Môi trường trung tính là môi trường có H   = OH - = 1,0.10-14Vậy môi trường trung tính là gì ?Từ thực nghiệm người ta thấy tích Tích số K = H   OH -  được gọi là HO 2số của H   OH - = 10-14 là một tích số ion của nước. Tích số này làsố không đổi. Số này gọi là tích hằng số ở nhiệt độ xác định, ở 25oCsố ion của nước. tích số này bằng 1,0.10-14 . Một cáchTích số ion của nước phụ thuộc gần đúng, có thể coi giá trị tích số ionvào những yếu tố nào ? của nước là hằng số trong cả dung dịch loãng của các chất khác nhau. Tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ của dung dịch. 3. Ý nghĩa tích số ion của nướcHoạt động 3 Ý nghĩa tích số ion a. Môi trường axit Tính nồng độ OH -  của dung dịch HClcủa nước 1,0.10-3M.*. Môi trường axit HCl → H+ + Cl-Tính nồng độ OH -  của dung H  OH  = 1,0.10-14  -dịch HCl 1,0.10-3M. 1,0.10 14 1,0.10 14  OH   - = = H   1,0.103 1,0.10-11M. Môi trường axit là môi trường trong đóKết luận gì về môi trường axit ? H  > OH  hay H  > 1,0.10-7M  -  b. Môi trường kiềm Tính nồng độ H   của dung dịch*. Môi trường kiềm.Tính nồng độ H   của dung dịch NaOH 1,0.10-5 M NaOH → Na+ + OH-NaOH 1,0.10-5 M H  OH  = 1,0.10-14  - 1,0.10 14 1,0.10 14  H   = 1,0.10-  = OH  1,0.10  5 9 M Môi trường kiềm là môi trường trong đó H  < OH  hay H  < 1,0.10-7 M  -  IV. Khái niệm về pH 1. Chất chỉ thị axit - bazơ H = 1,0.10-pHM.Hoạt động 4 Khái niệm về pH Để đánh giá độ axit, bazơ của môi Nếu H  = 1,0.10-aM thì pH = atrường người ta đưa ra khái niệm Môi trường axit pH < 7pH. Môi trường kiềm pH > 7 Môi trường trung tính pH = 7 2. Chất chỉ thị axit - bazơpH trong các môi trường như th ...