§ 5. LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối và khái niệm pH của dung dịch. Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li. 2. Kỹ năng Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn. Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản....
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
§ 5. LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI § 5. LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LII. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối và khái niệm pH của dung dịch. - Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn. - Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản.II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống bài tập.III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức và bài tập. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà.IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung luyện tập Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảngHoạt động 1 Axit - bazơ muối I. Kiến thức cần nắm vữngYêu cầu học sinh nhắc lại các khái 1. Axit là chất khi tan trong nước phân liniệm axit, bazơ, muối theo quan điểm ra ion H+.Areniut. 2. Bazơ là chất khi tan trong nước phân liAxit ? Bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ? ra ion OH-.Muối và sự phân li của nó ? 3. Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ. 4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit. Nếu gốc axit còn chứa hiđro axit thì nó sẽ tiếp tục phân li yếu ra cation H+ và anion gốc axit. Bài tập 1 trang 22 SGK K2S → 2K+ +S2-Hoạt động 2 Làm bài tập áp dụngYêu cầu học sinh làm bài tập 1 trang Na2HPO4 →2Na+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-22 SGK. NaH2PO4 →Na+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- PB(OH)2 2H+ + PbO22- HBrO H+ + BrO- HF  H+ F - HClO4 →H+ + ClO4- Tích số ion của nước là 5.   Hoạt động 3 Sự điên li của nước. pH K H O = H  OH - = 1,0.10-14. Có thể coi 2của dung dịch. giá trị này không đổi trong các dung dịchSự điện li của nước ? Tích số ion của khác nhau.nước ?  6. Giá trị H  và pH đặc trưng cho các môi trường:  Môi trường axit: H  > 1,0.10-7 hoặc pH < 7Giá trị pH trong các môi trường ?  Môi trường kiềm: H  7  Môi trường trung tính: H  = 1,0.10-7 hoặc pH = 7. 7. Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein, chỉ thịChỉ thị ? Một số chỉ thị hay dùng ? vạn năng, ....Hoạt động 4 Bài tập áp dụng làm bài Bài tập 2/22 SGK H  OH  = 1,0.10-14tập 2 và 3 trang 22 sách giáo khoa.  - 1,0.10 14  OH  - H   1,0.10 14 = 1,0.10-12M. = pH = 2. 2 1,0.10 ...