§1. SỰ ĐIỆN LI

Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li. - Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát, so sánh. - Rèn luyện kĩ năng lập luận logic.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
§1. SỰ ĐIỆN LI §1. SỰ ĐIỆN LII. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li. - Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát, so sánh. - Rèn luyện kĩ năng lập luận logic.II. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) 2. Học sinh - Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7.III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảngHoạt động 1 Hiện tượng điện li. I. Hiện tượng điện liGV lắp hệ thống thí nghiệm như 1. Thí nghiệm: SGKhình vẽ SGK và làm thí nghiệmbiểu diễn.Kết luận: - Dung dịch axit, bazơmuối dẫn điện.Các chất rắn khan: NaCl, NaOH vàmột số dung dịch rượu đườngkhông dẫn điện. Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của cácHoạt động 2 Nguyên nhân dẫn dung dịch axit, bazơ, muối trongđiện của dung dịch axit, bazơ, nướcmuối. - Các axit, bazơ, muối khi tan trong- Các chất rắn khan: NaCl, NaOH nước phân li ra các ion làm cho dungvà các dung dịch rượu, đường do dịch của chúng dẫn điện.chúng tồn tại ở dạng phân tử nên - Quá trình phân li các chất trongkhông dẫn điện . nước ra ion gọi là sự điện li.- Tại sao các dung dịch muối axit, - Những chất tan trong nước phân libazơ muối dẫn được điện ? ra ion gọi là chất điện li. - Sự điện li được biểu diễn bằng- Biểu diễn sự phân li của axit bazơ phương trình điện li.muối theo phương trình điện li. Thí dụHướng dẫn cách gọi tên một số ion. NaCl → Na+ + Cl- HCl → H+ + Cl-- GV đưa ra một số axit bazơ, muốiquen thuộc để học sinh biểu diễn sự NaOH → Na+ + OH-phân li và gọi tên các ion tạo thành. II. Phân loại chất điện li 1. Thí nghiệm SGKHoạt động 3 Thí nghiệm - Nhận xét ở cùng nồng độ thì HCl- GV làm thí nghiệm 2 của dung dẫn điện nhiều hơn CH3COOH.dịch HCl và CH3COOH ở SGK cho 2. Chất điện li mạnh và chất điện liHS nhận xét và rút ra kết luận. yếu a. Chất điện li mạnhHoạt động 4GV gợi ý để HS rút ra các khái - Chất điện li mạnh là chất khi tanniệm chất điện li mạnh. trong nước các phân tử hoà tan đềuGV nhắc lại đặc điểm cấu tạo của phân li ra ion.tinh thể NaCl là tinh thể ion, các NaCl → Na+ + Cl- Chất điện li mạnhion âm và dương phân bố đều đặntại các nút mạng. bao gồmGV khi cho tinh thể NaCl vào nước Các axit mạnh như HNO3, H2SO4,thì có hiện tượng gì xảy ra? HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI,GV kết luận dưới tác dụng của các HMnO4...phân tử nước phân cực. Các ion Các bazơ mạnh như NaOH,Na+ và ion Cl- tách ra khỏi tinh thể Ba(OH)2...đi vào dung dịch. Hầu hết các muối.Hoạt động 5GV lấy thí dụ CH3COOH để phân b. Chất điện li yếutích rồi giúp HS rút ra định nghĩa, - Chất điện li yếu là chất khi tan trongđồng thời giáo viên cũng cung cấp nước chỉ có một phần phân li ra ion,cho HS cách biểu diễn trong phần còn lại tồn tại ở dạng phân tửphương trình điện li của chất điện li trong dung dịch.yếu Thí dụ CH3COOH  CH3COO- + H+Đặc điểm của quá trình điện li yếu? Chúng cũng tuân theo nguyên lí - Chất điện li yếu gồmchuyển dịch cân bằng. axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, H3PO4... bazơ yếu Mg(OH)2, Bi(OH)3... Một số muối của thuỷ ngân như Hg(CN)2, HgCl2... 3. Củng cố - Sự điện li, chất điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ và viết phản ứng minh hoạ. ...