§2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut. - Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li. - Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
§2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI §2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐII. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut. - Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li. - Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản.II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Nội dung kiến thức. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà.IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh. 3. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảngHoạt động 1 I. AxitGV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm 1. Định nghĩa HCl → H+ + Cl-axit ở lớp dưới. HNO3 → H+ + NO3-Theo khái niệm vừa học axit thuộc loại H2SO4 → H+ + HSO4-gì ? CH3COOH  H+ + CH3COO-Yêu cầu học sinh cho một vài thí dụ vềaxit và viết phương trình điện li. - Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.Nhận xét gì về sự điện li của axit.Axit là gì ? Tính chất chung của axit doion nào tạo nên ? 2. Axit nhiều nấc H3PO4  H+ + H2PO4-Hoạt động 2 H2PO4-  H+ + HPO42-Vậy những axit như H2SO4, H3PO4 điện HPO4-  H+ + PO43-li như thế nào ? - Những axit phân li ra nhiều nấc cation H+Chúng được gọi là axit gì?Chú ý cho học sinh rõ axit sunfuric là gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc cation H+ gọi là axit một nấc.điaxit, nấc thứ nhất điện li mạnh, nấcthứ hai điện li yếu.Yêu cầu HS viết một số phương trìnhđiện li của một số axit HClO, HNO2, II. Bazơ NaOH → Na+ + OH-HClO4. KOH → K+ + OH-Hoạt động 3 Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm bazơ ởlớp dưới, cho vài thí dụ về bazơ và viết - Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.phương trình điện li.Nhận xét gì về sự điện li của bazơ cóchứa ion nào ? Vậy tính chất chung củabazơ là tính chất của ion nào ?Cho học sinh cho một vài thí dụ khác vàviết phương trinh điện li.Chú ý nhắc lại cách gọi tên các cation,anion và yêu cầu học sinh gọi tên các III. Hiđroxit lưỡng tínhcation và anion. -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừaHoạt động 4- GV làm thí nghiệm Zn(OH)2 + dd có thể phân li như bazơ. Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH-HCl.và thí nghiệm Zn(OH)2 + dd Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+NaOH.- HS quan sát và đưa ra khái niệm dựa Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ítvào khái niệm axit, bazơ ở trên. tan trong nước và điện li yếu.- Cung cấp cho HS một số hiđroxitlưỡng tính hay gặp như Al(OH)3,Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 và yêu cầuviết phương trình điện li.Chú ý dạng axit của các hiđroxit lưỡngtính.H2ZnO2, HAlO2.H2O, H2PbO2.4. Củng cố - Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? - Tính nồng độ ion H+ của dung dịch HCl 0,1M, CH3COOH 0,1M. - Tính nồng độ ion OH- của dung dịch NaOH 0,1M.5. Dặn dò - Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; 5 trang 10 SGK. - Làm các bài tập 1.8; 1.9; 1.10; 1.11 (1,2,3,6,7) trang 4 SBT. - Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo. ...