555 Câu trắc nghiệm hóa học - Luyện thi Đại học

Kiểm tra, đánh giá có vai trò, chức năng rất quan trọng trong dạyhọc Hoá học. Nó giúp thầy và trò điều chỉnh việc dạy và học nhằm đạt kếtquả dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận thành quả dạy học của thầy vàtrò. Có nhiều hình thức kiểm tra, đánh giá kết quả dạy học, trong đó kiểmtra trắc nghiệm khách quan đang được quan tâm sử dụng.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
555 Câu trắc nghiệm hóa học - Luyện thi Đại học Lời nói đầu Kiểm tra, đánh giá có vai trò, chức năng rất quan trọng trong dạyhọc Hoá học. Nó giúp thầy và trò điều chỉnh việc dạy và học nhằm đạt kếtquả dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận thành quả dạy học của thầy vàtrò. Có nhiều hình thức kiểm tra, đánh giá kết quả dạy học, trong đó kiểmtra trắc nghiệm khách quan đang được quan tâm sử dụng.Trắc nghiệm khách quan được quan tâm bởi một số lí do sau: - Việc chấm và cho điểm tương đối dễ dàng và khách quan hơn so vớibài luận đề. - Trong các câu hỏi trắc nghiệm, nhiệm vụ của người học được phátbiểu rõ ràng hơn là trong các bài luận đề. - Khi làm một bài thi trắc nghiệm, hầu hết thời gian học sinh dùng đểđọc và suy nghĩ. Có thể tự kiểm tra, đánh giá kiến thức. - Tránh được việc học tủ, học lệch. Cung cấp một lượng thông tinphản hồi lớn, làm cơ sở cho việc điều chỉnh kế hoạch dạy học. - Dễ dàng ứng dụng công nghệ thông tin và truyền thông để tổ chứcthi, chấm bài một cách nhanh chóng, chính xác và an toàn. Để phục vụ cho việc đổi mới phương pháp kiểm tra, đánh giá trong dạy học hoá học ở trường phổ thông nhằm đạt các mục tiêu phát triển nguồn nhân lực phục vụ công nghiệp hoá, hiện đại hoá đất nước, chúng tôi biên soạn bộ sách Trắc nghiệm hoá học gồm 6 cuốn, từ lớp 8 đến lớp 12 và luyện thi đại học theo chương trình và sách giáo khoa mới. Nội dung mỗi cuốn gồm hai phần: Phần thứ nhất : Gồm các câu hỏi trắc nghiệm được biên soạn theo nhiều hình thức như: Trắc nghiệm nhiều lựa chọn, trắc nghiệm ghép đôi, trắc nghiệm đúng, sai, trắc nghiệm điền khuyết. Nội dung các câu hỏi trắc nghiệm bao trùm các kiến thức cơ bản về hoá học ở phổ thông có mở rộng nâng cao và gắn với thực tiễn. Phần thứ hai: Hướng dẫn giải và đáp số. Chúng tôi hy vọng rằng bộ sách sẽ bổ ích cho các em học sinh và các thầy, cô giáo dạy học hoá học. Mặc dù đã rất cố gắng, nhưng bộ sách chắc chắn không tránh khỏi sai sót, chúng tôi rất mong và chân thành cảm ơn các ý kiến góp ý của các bạn đọc, nhất là các thầy, cô giáo và các em học sinh để sách được hoàn chỉnh trong lần tái bản sau, nếu có. Các tác giả 3Phần 1- hoá học đại cươngChương 1 – Cấu tạo nguyên tử - định luật tuần hoànvà liên kết hoá họcA. tóm tắt lí thuyếtI. cấu tạo nguyên tử1. Thành phần, cấu tạo nguyên tử Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ electron. Hạt nhân gồm các hạtproton và nơtron, phần vỏ gồm các electron. Các đặc trưng của các hạt cơbản trong nguyên tử được tóm tắt trong bảng sau: Proton Nơtron electronKí hiệu p n eKhối lượng (đvC) 1 1 0,00055 -27 -27Khối lượng (kg) 1,6726.10 1,6748.10 9,1095.10-31Điện tích nguyên tố 1+ 0 1- -19Điện tích (Culông) 1,602.10 0 -1,602.10-192. Hạt nhân nguyên tử: Khi bắn phá một lá vàng mỏng bằng tia phóng xạ của rađi, Ruzơfođã phát hiện hạt nhân nguyên tử. Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất nhỏso với kích thước của toàn bộ nguyên tử. Hạt nhân mang điện tích dương. Điện tích hạt nhân có giá trị bằng số proton trong hạt nhân, gọi làZ+. Do nguyên tử trung hoà về điện cho nên số electron bằng số Z. Ví dụ: nguyên tử oxi có 8 proton trong hạt nhân và 8 electron ở lớp vỏ. Số khối, kí hiệu A, được tính theo công thức A = Z + N, trong đó Z làtổng số hạt proton, N là tổng số hạt nơtron. Nguyên tố hoá học bao gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về sốnơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau. Ví dụ: Nguyên tố oxi có ba đồng vị, chúng đều có 8 proton và 8, 9, 10nơtron trong hạt nhân nguyên tử. 16 8 O, 17 O, 18 O 8 8 4II. Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử1. Lớp electron Trong nguyên tử, mỗi electron có một mức năng lượng nhất định.Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp thành một lớpelectron. Thứ tự của lớp tăng dần 1, 2, 3, n thì mức năng lượng của electroncũng tăng dần. Electron ở lớp có trị số n nhỏ bị hạt nhân hút mạnh, khóbứt ra khỏi nguyên tử. Electron ở lớp có trị số n lớn thì có năng lượngcàng cao, bị hạt nhân hút yếu hơn và dễ tách ra khỏi nguyên tử. Lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bãohoà. Tổng số electron trong một lớp là 2n2.Số thứ tự của lớp electron (n) 1 2 3 4Kí hiệu tương ứng của lớp electro ...