800 câu hỏi trắc nghiệm-phần 2

Tham khảo tài liệu 800 câu hỏi trắc nghiệm-phần 2, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
800 câu hỏi trắc nghiệm-phần 2 C¸c Chó ý Quan Träng Khi Gi¶i To¸n Ho¸ Häc TiÕt I. PhÇn h÷u c¬1. To¸n r−îu:* R−îu kh«ng ph¶i l axit, kh«ng t¸c dông víi kiÒm, kh«ng t¸c dông víi kimlo¹i kh¸c, chØ t¸c dông víi kim lo¹i kiÒm.* Khi este ho¸ hçn hîp 2 r−îu kh¸c nhau, ta thu ®−îc 3 ete; khi ete ho¸ hçnhîp 3 r−îu kh¸c nhau ta thu ®−îc 6 ete.* Khi oxi ho¸ r−îu bËc 1 kh«ng ho n to n cã thÓ thu ®−îc axit, an®ehitt−¬ng øng (sè nguyªn tö C nh− nhau), r−îu d− v n−íc. Ho¸ tÝnh cña s¶nphÈm n y rÊt phøc t¹p, cÇn xÐt cô thÓ tõng tr−êng hîp.VD: Khi oxi ho¸ kh«ng ho n to n r−îu metylic H-COOH [O] H-CHO → CH3OH (d−)CH3OH xt,to H2OTrong hçn hîp s¶n phÈm cã 4 chÊt. Nã sÏ cho ph¶n øng tr¸ng b¹c (cñaHCHO, HCOOH), ph¶n øng víi baz¬ (cña HCOOH)* R−îu ®a chøc cã 2 nhãm –OH trë lªn liªn kÕt víi c¸c nguyªn tö C kÕ tiÕpnhau ®Òu cho ph¶n øng ho tan Cu(OH)2 t¹o th nh dd m u xanh lam.VD:2CH2 - OH CH2 - O O - CH2 + Cu(OH)2 → CuCH2 - OH CH2 - O O - CH2 H H* NÕu cã 2 hoÆc 3 nhãm –OH còng ®Ýnh v o 1 nguyªn tö C, r−îu sÏ tù huûth nh c¸c chÊt kh¸c bÒn h¬n. OH → R - CHO + H2OR - CH OH OHR - C - OH → R - C - OH + H2O OH O OHR - C - R’ → R - C - R’ + H2O OH O* NÕu cã nhãm –OH tÝnh v o C cã nèi ®«i, r−îu kÐm bÒn, tù huû th nh chÊtkh¸c: 18R - CH = CH - OH → R - CH2 - CHO2. To¸n an®ehit:* Ta dùa v o sè mol Ag trong ph¶n øng tr¸ng b¹c suy ra sè nhãm chøc -CHO R(CHO)x + xAg2O NH3 R(COOH)x + 2xAg↓ to* Ta dùa v o tØ lÖ sè mol an®ehit v sè mol H2 trong ph¶n øng céng hîp ®Óx¸c ®Þnh an®ehit no hay ®ãi.VD: CH2 = CH - CHO + 2H2 Ni CH3 - CH2 - CH2OH to* ChØ cã an®ehit fomic khi tham gia ph¶n øng tr¸ng g−¬ng cho ta tØ lÖ: 1 molan®ehit → 4 mol Ag. Cho nªn khi gi¶i b i to¸n t×m c«ng thøc cña an®ehit®¬n chøc, b−íc 1 nªn gi¶ sö an®ehit n y kh«ng ph¶i l an®ehit fomic, v saukhi gi¶i xong ph¶i thö l¹i nÕu l an®ehit fomic th× cã phï hîp víi ®Çu b i haykh«ng.3. To¸n axit:* Ph¶n øng trung ho axit: R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O* Axit fomic cã thÓ cho ph¶n øng tr¸ng g−¬ng, hay ph¶n øng khö Cu(OH)2: H - COOH + Ag2O NH3 H2O + CO2↑ + 2Ag↓ to* XÐt ph¶n øng: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2OKhèi l−îng 1 mol muèi RCOONa nÆng h¬n 1 mol axit RCOOH l : 23 - 1 =22g4. To¸n este:* Ph¶n øng este ho¸ (t¹o este) l ph¶n øng thuËn nghÞch: RCOOH + R’OH ↔ RCOOR’ + H2O§Ó x¸c ®Þnh nång ®é c¸c chÊt ë 1 thêi ®iÓm nhÊt ®Þnh, ta ph¶i dùa v o h»ngsè c©n b»ng: Kcb = ([RCOOR’].[H2O])/([RCOOH].[R’OH])* C¸c ph¶n øng ®Æc biÖt:+ R - COOCH = CHR’ + NaOH to RCOONa + R’ - CH2 - CHO Muèi An®ehit o+ R - COOC6H5 + 2NaOH t RCOONa + C6H5ONa + H2O Muèi Muèi+ H - C - OR + Ag2O NH3 HO - C - OR + 2Ag↓ to O O 19 TiÕt II. PhÇn v« c¬ - To¸n kim lo¹i* NÕu cã nhiÒu kim lo¹i trùc tiÕp tan trong n−íc t¹o th nh dd kiÒm, v sau ®ãlÊy dd kiÒm trung ho b»ng hçn hîp axit th× nªn tÝnh theo d¹ng ion cho ®¬ngi¶n.* Khi ho tan ho n to n kim lo¹i kiÒm A v kim lo¹i kiÒm B ho¸ trÞ n v on−íc th× cã hai kh¶ n¨ng: - B l kim lo¹i tan trùc tiÕp (nh− Cu, Ba) t¹o th nh kiÒm. - B l kim lo¹i cã hi®roxit l−ìng tÝnh, lóc ®ã nã sÏ t¸c dông víi kiÒm(do A t¹o ra). VD: Ho tan Na v Al v o n−íc: Na + H2O = NaOH + 1/2H2↑ Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + 3/2H2↑* Khi kim lo¹i tan trong n−íc t¸c dông víi axit cã hai tr−êng hîp x¶y ra: - NÕu axit d−: chØ cã 1 ph¶n øng gi÷a axit v kim lo¹i. - NÕu kim lo¹i d−: ngo i ph¶n øng gi÷a kim lo¹i v axit cßn cã ph¶nøng gi÷a kim lo¹i d− t¸c dông víi n−íc.* Khi xÐt b i to¸n kim lo¹i t¸c dông víi hçn hîp axit th× nªn x©y dùng ph¶nøng: M + nH+ = Mn+ + n/2H2↑ChuyÓn b i to¸n vÒ d¹ng ion ®Ó tÝnh.* NÕu kim lo¹i thÓ hiÖn nhiÒu ho¸ trÞ (nh− Fe) khi l m b i to¸n nªn gäi n lho¸ trÞ cña -M khi t¸c dông víi axit n y, m l ho¸ trÞ cña M khi t¸c dông víiaxit kia.* NhiÒu kim lo¹i t¸c dông víi nhiÒu axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh (H2SO4®,HNO3) th× l−u ý mçi chÊt khi tho¸t ra øng víi mét ph¶n øng.* NÕu mét kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng (vÝ dô Cu) t¸c dông mét phÇn víi axit cãtÝnh oxi ho¸ m¹nh (vÝ dô HNO3), sau ®ã cho tiÕp axit HCl v o cã khÝ bay ra,®iÒu n y nªn gi¶i thÝch ph¶n øng ë d¹ng ion.Tr−íc hÕt Cu tan mét phÇn trong HNO3 theo ph¶n øng: 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu ...