Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 2)

Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối). - Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 2) Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 2)I. MỤC TIÊU:A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước,dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối). - Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử đượcsắp xếp theo chiểu giả m dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theochiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó. Kĩ năng - Dự đoán được chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá . - Viết được các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất củakim loại. - Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.B. Trọng tâm  Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kimloại  Dãy điện hóa của kim loại và ý nghĩa của nóII. CHUẨN BỊ: Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm.Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, dung dịch HNO3 loãng. Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,…III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất vật lí chung của kim loại là gì ? Nguyên nhângây nên những tính chất vật lí chung đó.3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨCHoạt động 1 II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV ?: Các electron hoá trị dễ tách ra - Trong một chu kì: Bán kính nguyên tử củakhỏi nguyên tử kim loại ? Vì sao ? nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử của GV ?: Vậy các electron hoá trị dễ tách nguyên tố phi kim.ra khỏi nguyên tử kim loại. Vậy tính chất - Số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạthoá học chung của kim loại là gì ? nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử.  Tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử. M → Mn+ + ne 1. Tác dụng với phi kimHoạt động 2 a) Tác dụng với clo 0 0 +3 -1 GV ?: Fe tác dụng với Cl2 sẽ thu được t0 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3sản phẩm gì ? b) Tác dụng với oxi GV biểu diễn thí nghiệm để chứng t0 0 0 +3 -2 2Al + 3O2 2A l 2O3minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng t0 0 0 +8/3 -2 3Fe + 2O Fe3O4 2trên là muối sắt (III). c) Tác dụng với lưu huỳnh HS viết các PTHH: Al cháy trong khí Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, các kimO2; Hg tác dụng với S; Fe cháy trong khí loại cần đun nóng.O2; Fe + S. t0 0 0 +2 -2 Fe + S FeS HS so sánh số oxi hoá của sắt trong 0 0 +2 -2FeCl3, Fe3O4, FeS và rút ra kết luận về sự Hg + S HgSnhường electron của sắt. 2. Tác dụng với dung dịch axit GV yêu cầu HS viết PTHH của kim a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng…loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét về 0 1 2 0 Fe  2 H Cl  FeCl2 H2  ...