Bài 23: LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Củng cố kiến thức về bản chất của sự ăn mòn kim loại, các kiểu ăn mòn kim loại và chống ăn mòn. 2. Kĩ năng: Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại lượng có liên quan. 3. Thái độ: Nhận thức được tác hại nghiêm trọng của sự ăn mòn kim loại, nhất là nước ta ở vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao. Từ đó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền và vận động mọi...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài 23: LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Bài 23: LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠII. MỤC TIÊU:1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về bản chất của sự ăn mòn kim loại, cáckiểu ăn mòn kim loại và chống ăn mòn.2. Kĩ năng: Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phươngpháp hoặc các đại lượng có liên quan.3. Thái độ: Nhận thức được tác hại nghiêm trọng của sự ăn mòn kim loại,nhất là nước ta ở vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao. Từđó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền và vậnđộng mọi người cùng thực hiện nhiệm vụ này.II. CHUẨN BỊ: Các bài tập.III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:1. Ổn định lớp:2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Bài 1: Sự ăn mòn kim loại không phải làHoạt động 1 A. sự khử kim loại. HS vận dụng kiến thức về lí thuyết ănmòn kim loại để chọn đáp án đúng. B. sự oxi hoá kim loại C. sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường. D. sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất. Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào sau đây ?Hoạt động 2 HS xác định trong mỗi trường hợp, A. Ngâm trong dung dịch HCl.trường hợp nào là ăn mòn hoá học, B. Ngâm trong dung dịch HgSO4.trường hợp nào là ăn mòn điện hoá. C. Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng. GV yêu cầu HS cho biết cơ chế của D. Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4. quá trình ăn mòn điện hoá ở đáp án D. Bài 3: Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp thiếcHoạt động 3 HS so sánh độ hoạt động hoá học bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòncủa 2 kim loại để biết được khả năng trước là: B. sắtăn mòn của 2 kim loại Fe và Sn. A. thiếc C. cả hai bị ăn mòn như nhau D. không kim loại bị ăn mòn Bài 4: Sau một ngày lao động, người ta phảiHoạt động 3: HS vận dụng kiến thức làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bịvề ăn mòn kim loại và liên hệ đến kiến máy móc, dụng cụ lao động. Việc làm này cóthức của cuộc sống để chọ đáp án đúng mục đích chính là gì ?nhất. A. Để kim loại sáng bóng đẹp mắt. B. Để không gây ô nhiễm môi trường. C. Để không làm bẩn quần áo khi lao động. D. Để kim loại đỡ bị ăn mòn.  Bài 5: Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung làm bằng kim loại. Sau một thờiHoạt động 4 GV ?: Trong số các hoá chất đã cho, gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ. Hoáhoá chất nào có khả năng ăn mòn kim chất nào sau đây có khả năng gây ra hiệnloại ? tượng trên ? HS chọn đáp án đúng và giải thích. A. Etanol B. Dây nhôm D. Axit clohiđric C. Dầu hoả Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxiHoạt động 5HS vận dụng định nghĩa về sự ăn mòn hoá trong môi trường được gọi làhoá học và ăn mòn điện hoá để chọn A. sự khử kim loại.đáp án đúng. B. sự tác dụng của kim loại với nước. C. sự ăn mòn hoá học.  D. sự ăn mòn điên hoá học. Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn và dung dịch H2SO4 loãng, nếu thêm một vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thì thấy khí H2 thoát ra nhanh hơn hẳn. Hãy giải thích hiện tượng trên.Hoạt động 6 GV ?: Ban đầu xảy ra quá trình ăn Giải  Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dungmòn hoá học hay ăn mòn điện hoá ? Vìsao tốc độ thoát khí ra lại bị chậm lại ? dịch H2SO4 loãng và bị ăn mòn hoá học. Khi thêm vào vài giọt dung dịch Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2CuSO4 thì có phản ứng hoá học nào Khí H2 sinh ra bám vào bề mặt lá Zn , ngănxảy ra ? Và khi đó xảy ra quá trình ăn cản sự tiếp xúc giữa Zn và H2SO4 nên phảnmòn loại nào ? ứng xảy ra chậ m.  Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực và Fe bị ăn mòn điện hoá. - Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá. Zn – 2e  Zn2+ - Ở cực dương (Cu): Các ion H+ của dung dịch H2SO4 loãng bị khử thành khí H2. ...