Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 1, 2)

Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ.  Tính chất hoá học, ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O.  Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng.  Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 1, 2) KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Bài 26: QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 1, 2)I. MỤC TIÊU:A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được :  Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của kim loại kiềm thổ.  Tính chất hoá học, ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O.  Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại củanước cứng ; Cách làm mềm nước cứng.  Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch. Hiểu được : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit). Kĩ năng  Dự đoán, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá họcchung của kim loại kiềm thổ, tính chất của Ca(OH)2.  Viết các phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hoáhọc.  Tính thành phần phần trăm về khối lượng muố i trong hỗn hợp phản ứng.B. Trọng tâm  Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm thổ và các phản ứng đặc trưng của kimloại kiềm thổ  Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ  Tính chất hoá học cơ bản của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.  Các loại độ cứng của nước và cách làm nước mất cứngII. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng hằng số vật lí của một số kim loại kiềm thổ.III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.2. Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron nguyên t ử của các nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca.Nhận xét về số electron ở lớp ngoài cùng.3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Tiết 43 A. KIM LOẠI KIỀM THỔ Hoạt động 1 I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU  GV dùng bảng tuần hoàn và cho HS tìm vị HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ trí nhóm IIA. - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần  HS viết cấu hình electron của các kim loại hoàn, gồm các nguyên tố beri (Be), magie (Mg), Be, Mg, Ca,… và nhận xét về số electron ở lớp canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và Ra (Ra). - Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 (n là số thứ ngoài cùng. tự của lớp). Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2Hoạt động 2 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ HS dựa nghiên cứu bảng 6.2. Một số hằng số - Màu trắng bạc, có thể dát mỏng.vật lí quan trọng và kiểu mạng tinh thể của kim - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kimloại kiềm thổ để rút ra các kết luận về tính chất loại kiềm thổ tuy có cao hơn các kim lo ại kiềmvật lí của kim loại kiềm thổ như bên. nhưng vẫn tương đối thấp. GV ?: Theo em, vì sao tính chất vật lí của - Khố i lượng riêng nhỏ, nhẹ hơn nhôm (trừ Ba). Độcác kim loại kiềm thổ lại biến đổ i không theo cứng cao hơn các kim loại kiềm nhưng vẫn tươngmột quy luật nhất định giống như kim loại kiềm đối mềm.?Hoạt động 3 III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV ?: Từ cấu hình electron nguyên t ử của - Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có năng lượngcác kim loại kiềm thổ, em có dự đoán gì về tính ion hoá tương đối nhỏ, vì vậy kim loại kiềm thổ cóchất hoá học của các kim loại kiềm thổ ? tính khử mạnh. Tính khử tăng dần từ Be đến Ba. M  M2+ + 2e HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểudiễn tính khử của kim loại kiềm thổ. - Trong các hợp chất các kim loại kiềm thổ có số oxi hoá +2. 1. Tác dụng với phi kim 0 0 +2 - 2 2Mg + O2 2M gO 2. Tác dụng với axit a) Với HCl, H2SO4 loãng 0 +1 +2 0 2Mg + 2HCl M gCl 2 + H2 b) Với HNO3, H2SO4 đặc 0 +5 +2 -3 4Mg + 10HNO (loaõng) 4M g ...