Bài giảng: Cân bằng hóa học

Cân bằng hóa học là sự cân bằng về số lượng nguyên tố của các chất trong hai vế của một phản ứng hóa học.Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học... Phản ứng một chiều chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng: Cân bằng hóa học`I/ Phản ứng một chiều, phản ứngthuận nghịch và cân bằng hóa họcII/ Hằng số cân bằng hóa họcIII/Sự chuyển dịch cân bằng hóa họcIV/Các yếu tố ảnh hưởng đến cânbằng hóa họcV/Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cânbằng hóa học trong sản xuất hóa học I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học: 1. Phản ứng một chiều: VD1:: Viết+phản ứ→ ZnCl2 + H2↑ ? 1 Zn 2HCl ng của a/ Zn với dung dịch HClTrong cùng điều kiện H2 không phản ứng với ZnCl2 b/ Nhiệt phân KClO3tạo Zn. c/ Khí Hidro có phản ứng được với dungVD 2: Đung nóng tinh thể KClO3 ccómặảchứng tác dịch ZnCl2 hay không? Khí oxi ó ph t n ất xúcMnO2 c với KCl hay không? đượ to, MnO2 → 2KClO3 2KCl + 3O2Trong cùng điều kiện đó thì KCl không phản ứng với O2 tạo KClO3.I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuậnnghịch và cân bằng hóa học: 1. Phản ứng một chiều: -Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều. - Dùng mũi tên chỉ chiều phản ứng.I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịchvà cân bằng hóa học : 2. Phản ứng thuận nghịch : ? 2 : Viphtảphương trình2O  HClO +của a/ Xét ế n ứng : Cl2 + H phản ứng HCl a/ Cl2 với H2O ở nhiệt độ thường. Ở điều kiện thường Cl2 phản ứng với H2O tạo thành b/HClOvới O2 ởồnhithờđHClO và HCl cũng phản ứng SO2 và HCl, đ ng ệt i ộ thích hợp. Nhớin xét:ạhế nàovlàH2Oản ứng thuận nghịch, v ậ nhau t to ra Cl2 à ph biểu diễn phản ứng thuận nghịO như thế ch  → V b/ Xét phản ứng: 2SO2 + O2 ¬  2SO3 2 5  phản ứng nào, so với phản ứng một chiều thì 0 t thuận nghịch cóềđặcệđiSO2 phản ứng với O2 tạo Ở trong cùng đi u ki n ểm gì khác? thành SO3, đồng thời SO3 cũng phân hủy tạo ra SO2 và O2I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịchvà cân bằng hóa học : 2. Phản ứng thuận nghịch : -Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghịch -Dùng hai mũi tên ngược chiều nhau để biểu diễn phản ứng thuận nghịch* Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch : Hỗnhợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩmvà chất tham gia phản ứng 3. Cân bằng hóa học: Xét phản H2(khí) + I2(khí) 2HI(khí) ứng : Nhận xét : Ban đầu: Vt lớn V là ng độđ2ộàcủa n); Goi (do nồ tốc I v H2 lớTốc tđộ phản ứVn =thuận ng độ HI=0) ng 0 (do nồ và Vnphảnứng Khi pứ xảlara: c tđộ mủa phản độ I2 và H2 y tố V giả c (do nồng V t Vứng nghịch.HI ngày càng lớn) giảm); n tăng (nồng độ Vậy vt = vn biết = const Đến một lúc nàohãy cb) thì Vt = Vncân (Vcb): pứ đó (t cho Vcb đạt tới trạng ằng hoác học là gì? b thái cân bằng.  Cân bằng hóa học: là trạng thái Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ V tcb n phản ứng nghịch (Vt = Vn). Thời gian 3. Cân bằng hóc học : Xét phản H2(khí) + I2(khí) 2HI(khí) ứng liệu phân tích : Số :  H2 + I2 2HI Ban đầu: 0,5 Phân tích số liệu thực 1 0,5 (mol/l) nghiệm thu được từ Phản ứng:0,393 0,393 0,786 (mol/l) phản ứng trên như Cân bằng:0,107 0,107 0,786 (mol/l) sau:  Cân bằng hóc học là cân bằng độngTại Tạing ạTừ phânởằng:ằng: pứ không idừng lại 1 đơn  trạ tr Tng sao b trạng hãy Vcânóếnghĩa là trong ại cân tích b V = cho bi ằ ạ thái thái cân trên tthái n c bt tng mà pđ thuậchvà pứ giảmấ kphảtiếđổ theo p y thu n trạngđpứ nghbằđi bao n ứp ụvị, nồng ứộ cácồng t thái cânchcht vẫn nhiêuti c xảứ ra ận thì n ấ ộ các ị ng, hông ng nhưếuậgiữ tphc độ ng nghịnhauch.yản n nthu bn vànhiêu ứ bằều kiện xVt = V ới ố ản theo pứ ngh ả ng vấy nguyên đi ng ch cóị ph ralại được tạo rakhông? Từ đó hãy nêu 1 đặc điểm ứằng hóa học? ng? của cân b ...