BÀI GIẢNG: CHƯƠNG 3. CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Tài liệu tham khảo chuyên môn hóa học dành cho giáo viên và học sinh ôn thi đại học - CÂN BẰNG HOÁ HỌC
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
BÀI GIẢNG: CHƯƠNG 3. CÂN BẰNG HOÁ HỌC CÂN BẰNG HOÁ HỌC http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/1. Khái niệm về cân bằng hóa học Phản ứng thuận nghịch N2O4(g) 2NO2(g) Cân bằng hóa học Là trạng thái mà tại đó nồng độ các chất trong phản ứng không đổi theo thời gian2 Nguyen Huu Son1. Khái niệm về cân bằng hóa học V Vt Vcb Vn t 0 tcb3 Nguyen Huu Son1. Khái niệm về cân bằng hóa học4 Nguyen Huu Son1. Khái niệm về cân bằng hóa học Toùm laïi:  Caân baèng coù tính chaát ñoäng, nghóa laø luùc caân baèng veà maët thöïc teá thaønh phaàn caùc hôïp chaát khoâng thay ñoåi nhöng thöïc teá phaûn öùng vaãn xaûy ra vôùi vthuaän = vnghòch .  Khuynh höôùng töï nhieân cuûa moät phaûn öùng hoùa hoïc laø luoân höôùng tôùi caân baèng.  Caân baèng seõ ñaït ñöôïc khi G=0, luùc naøy caân baèng hoùa hoïc laø söï caân baèng giöõa hai yeáu toá aûnh höôûng leân phaûn öùng laø nhieät vaø entropy.5 Nguyen Huu Son2. Hằng số cân bằng hóa họcXét phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)a) Nếu ta bắt đầu bằng một hỗn hợp nitrogen và hydrogen (tỷ lệ bất kỳ), phản ứng sẽ đạt tới cân bằng tương ứng với nồng độ không đổi của nitrogen, hydrogen và ammonia.b) Tuy nhiên nếu ban đầu ta chỉ có ammonia và không nitrogen hay hydrogen, phản ứng vẫn xảy ra. N2 và H2 được tạo thành cho tới khi các nồng độ đạt tới cân bằng6 Nguyen Huu Son2. Hằng số cân bằng hóa học7 Nguyen Huu Son2. Hằng số cân bằng hóa học Dù thành phần tác chất ban đầu và thành phần sản phẩm ra sao, các nồng độ luôn đạt tới một tỷ lệ như nhau tại cân bằng Cho một phản ứng bất kỳ aA + bB(g) pP + qQ Biểu thức của hằng số cân bằng là P p Qq Kc  với Kc là hằng số cân bằng A a  b B8 Nguyen Huu Son2. Hằng số cân bằng hóa học Các dạng hằng số cân bằng9 Nguyen Huu Son2. Hằng số cân bằng hóa học10 Nguyen Huu Son2. Hằng số cân bằng hóa học Mối quan hệ giữa HSCB và năng lượng nhiệt động Gor= – RT lnKcb Ở điều kiện V= const ,T= const P= const ,T= const11 Nguyen Huu Son2. Hằng số cân bằng hóa học Độ lớn của hằng số cân bằng Hằng số cân bằng, K, là tỷ lệ của sản phẩm trên tác chất. Do đó:  K càng lớn thì tại cân bằng nồng độ sản phẩm càng lớn.  Ngược lại, K càng nhỏ thì tại cân bằng nồng độ tác chất càng lớn  Nếu K >> 1, các sản phẩm chiếm ưu thế tại cân bằng và cân bằng chuyển sang phải  Nếu K 2. Hằng số cân bằng hóa học13 Nguyen Huu SonÖÙng duïng cuûa haèng soá caân baèng trong hoùa hoïc Xét chiều của phản ứng We define Q, the reaction quotient, for a general reaction as aA + bB(g) pP + qQ Q P p Qq A a Bb where [A], [B], [P], and [Q] are molarities at any time. Q = K only at equilibrium.14 Nguyen Huu SonÖÙng duïng cuûa haèng soá caân baèng trong hoùa hoïcPredicting the Direction of Reaction • If Q > K then the reverse reaction must occur to reach equilibrium (i.e., products are consumed, reactants are formed, the numerator in the equilibrium constant expression decreases and Q decreases until it equals K). • If Q < K then the forward reaction must occur to reach equilibrium.15 Nguyen Huu Son3. Nguyên lý Le Chatelier Contents of this page What is the le Châtelier Principle and why is it important? How do changes in temperature affect equilibria? How do changes in pressure affect equilibria? The le Châtelier Principle and physiologyHenri le Châtelier (1850-1936)16 Nguyen Huu Son3. Nguyên lý Le ChatelierXét phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) As the pressure increases, the amount of ammonia present ...