Bài giảng Cơ sở hóa học phân tích: Chương 2 - Phương pháp chuẩn độ axit - bazơ

Bài giảng "Cơ sở hóa học phân tích: Chương 2 - Phương pháp chuẩn độ axit - bazơ" được biên soạn với các nội dung chính sau: Cân bằng axit – bazơ trong nước; Phản ứng axit – bazơ; Hằng số axit, hằng số bazơ, tích số ion của nước; Tính pH của các dung dịch axit - bazơ;... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết bài giảng tại đây!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Cơ sở hóa học phân tích: Chương 2 - Phương pháp chuẩn độ axit - bazơ 03/13/20 2.2. Hằng số axit, hằng số bazơ, tích số ion Chương 2: Phương pháp chuẩn độ axit-bazơ của nước 2.2.3. Tích số ion của nước – Knc II.1. Cân bằng axit – bazơ trong nước H2O là một chất lưỡng tính: 2.1. Phản ứng axit – bazơ H2O + H2O ⇋ H3O+ + OH- • Thuyết axit – bazơ của Bronsted-Lowry Hằng số cân bằng Kcb: • Cặp axit-bazơ liên hợp A/B [ H 3O  ].[OH  ] K cb  [ H 2O]2 • Phản ứng axit-bazơ là phản ứng trao đổi H+ giữa 2 cặp axit-bazơ liên hợp Kcb.[H2O]2 = [H3O+].[OH-] = const = Knc Knc tích số ion của nước (phụ thuộc vào nhiệt độ) Ở 250C: Knc = 10-14 hay pKnc = 1439 42 2.2. Hằng số axit, hằng số bazơ, tích số ion 2.2. Hằng số axit, hằng số bazơ, tích số ion của nước của nước 2.2.1. Hằng số axit – Ka 2.2.4. Mối quan hệ giữa hằng số axit và hằng số Xét một dung dịch axit: baz ơ của một cặp axit-bazơ liên hợp A + H2O ⇋ B + H3O+ Hằng số cân bằng Kcb: [ B].[H 3O  ] [ A].[OH  ]  [ B].[ H 3O ] K a .K b  .  K nc  10 14 K cb  (1) [ A] [ B] [ A].[ H 2O] [ B].[ H 3O  ] pKa + pKb = 14 K cb .[ H 2O]   Ka [ A] Với một cặp axit-bazơ liên hợp, axit càng mạnh thì Ka là hằng số axit; pKa = -logKa bazơ càng yếu và ngược lại Ka đặc trưng cho độ mạnh, yếu của axit40 43 2.2. Hằng số axit, hằng số bazơ, tích số ion 2.3. Tính pH của các dung dịch axit-bazơ của nước 2.2.2. Hằng số bazơ – Kb 2.3.1. Phương trình bảo toàn proton Xét một dung dịch bazơ: Số mol proton các axit cho luôn bằng số mol B + H2O ⇋ BH+ + OH- proton các bazơ nhận Hằng số cân bằng Kcb:   [ BH ].[OH ] K cb  (2) [ B].[ H 2O] [ BH  ].[OH  ] K cb .[ H 2O]   Kb [ B] Kb là hằng số bazơ; pKb = -logKb Kb đặc trưng cho độ mạnh, yếu của bazơ41 44 1 03/13/20 • Ví dụ 4: dung dịch NH3 • Ví dụ 1: – Các cân bằng: H2O + H2O ⇋ H3O+ + OH- NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH- – PTBT proton: [H3O+] = [OH-] H2O + H2O ⇋ H3O+ + OH- – PTBT ...