Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2

Tham khảo tài liệu bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2 èng dÉn n ícM¸y mãc Tµu thñyI. S ù ¨n m ß n kimlo ¹i ¨n mßn kim lo¹i lµ g×?KÕt qu¶: Kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion d¬ theo ph¬ ng ngtr×nh. M → Mn+ + neI. S ù ¨n m ß n kim lo ¹iII. C¸c d ¹ng ¨n m ß n kim lo ¹i1. ¡n m ß n hãa häc ¡n mßn hãa 0 0 +8/3 häc lµ g×? 3Fe +2 O2 → Fe3O4 0 +1 to F e O + H0↑ +8/3 3 +4H2O → Fe 42 34ThÝn g hiÖm G O Zn Cu DD H2S O 4 lo ·ng K +II. C¸c d ¹ng ¨n m ß n kim lo ¹i2. ¡n m ß n ®iÖn hãah äc -Gi¶i thÝch: ⇒ Cùc ©m: +ë cùc Zn: Zn → Zn2+ + 2e → P in Vonta: anot d¬ ⇒ Cùc Pin ®iÖn hãa ng: +ë cùc Cu: 2H+ +2e → H2↑ catot * Kh¸i niÖm: (SGK)II. C¸c d ¹ng ¨n m ß n kimlo ¹i m ß n ®iÖn hãa2. ¡n X¸c ® Þnh c¸ch äc b, ¡n mßn ®iÖn hãa häc hîp kim cña s ¾t trong cña pin cùc kh«ng - Hîp kim k hÝ Èm gang: Fe vµ C ®iÖn hãa? - Kh«ng khÝ Èm: H2O, O2, CO2, d d c hÊt cã thÓ cã SO2, H2S… ®iÖn li- T¹i anot: Fe → Fe2+ + 2e C (+) F (-) Fe2+ → Fe3+ +1e e e- T¹i catot: O2+ 2O+ → 4OH- 2H 4e Gan g → GØ s¾t cã thµnh phÇn chñ yÕu lµ Fe2O3.nH2O: mµu vµng n©uC ©u 1: Trong ¨n mßn ®iÖn hãa häc, x¶y ra:A. Sù oxi hãa x¶y ra ë cùc d¬ngB. Sù khö x¶y ra ë cùc ©mC. Sù oxi hãa x¶y ra ë cùc d¬ vµ sù khö x¶y ra ë cùc ng ©mD. Sù oxi hãa x¶y ra ë cùc © vµ sù khö x¶y ra ë cùc d m ¬ngC©u 2: Trong c¸c trêng hîp sau, trêng hîp kim lo¹i bÞ ¨n mßn ® iÖn hãa häc lµ:A. kim lo¹i Zn trong dung dÞch H2SO4B. thÐp cacbon trong kh«ng khÝ ÈmC. ® d© Fe trong khÝ O2 èt yD. Ki lo¹i Cu trong dung dÞch HNO lo·ngC ©u 3. Gi¶i thÝch ® híng dÉn sau trÝch trong gi¸o tr× o¹n nh® t¹o thñy thñ: µo“…Vá tµu sÏ bÞ hñy ho¹i nÕu s¬ chøa chÊt mµu cã ® n ång,nÕu ai ® v« ý ® ã µnh r¬ 1 ® i ång xu b»ng hîp kim ®ång xuèng® tµu. Chí neo tµu gÇn tµu kh¸c cã vá bäc ® ¸y ång…”Gi¶it hÝcVá tµu thêng ® lµm b»ng nh«m. Khi nh«m tiÕp xóc víi h: îc®ång trong m«i trêng níc biÓn sÏ h× thµnh 1 pin ® nh iÖn hãa Cùc © (Al): Al – 3e →Al3+ m Cùc d¬ (Cu): 2H+ +2e → H2 ng hoÆc: O2 +2H2O +4e → 4OH-KÕt qu¶: Vá tµu bÞ ¨n mßn