Bài giảng điện tử môn hóa học: điều chế oxi

Cho một lượng nhỏ kalipemanganat KMnO4 (thuốc tím) vào ống nghiệm, dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn. Đưa que đốm cháy dở còn đỏ vào miệng ống nghiệm.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng điện tử môn hóa học: điều chế oxi NhiÖt liÖt chµo mõngQuý thÇy, c « gi¸o vÒ dù Hé i thi GVG :HuyÖn N¡M Häc 2009 - 2010 C ©u hái:ThÕ nµo lµ oxit? Oxit ®îc chia lµm mÊy lo¹i?C ho vÝ dô minh ho¹? §¸p ¸n: - Oxit lµ hîp c hÊt c ña 2 ng uyªn tè tro ng ®ã c ã 1 ng uyªn tè lµ o xi. - Oxit ®-îc c hia lµm 2 lo ¹i: + Oxit axit: S O2 , CO2 + Oxit baz¬: CaO, K2 OBài27Tiết41I.§iÒuchÕkhÝoxitrongphßngthÝnghiÖm 1. ThÝ ng hiÖm: a. Víi Kalipe mang anat (KMnO4) LÊy mét èng nghiÖm Cho vµo èng nghiÖm mét muçng KMnO4 §un nãng èng nghiÖm trªn ngän löa ® cån. Ìn §a que ® cã tµn ® vµo miÖng èng ãm á nghiÖm. Quan s ¸t hiÖn t-îng x¶y ra.Bài27Tiết41I.§iÒuchÕkhÝoxitrongphßngthÝnghiÖm 1.ThÝ ng hiÖm: a. Víi Kalipe mang anat (KMnO4 ) to PTP¦: 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 b. Víi Kalic lo rat (KClO3) to PTP¦: 2KClO3 2KCl +3O2Bài27Tiết41I.§iÒuchÕkhÝoxitrongphßngthÝnghiÖm O2 O2 H2 O S ¬ ®å vÒ c ¸c h thu khÝ o xiBài27Tiết41I.§iÒuchÕkhÝoxitrongphßngthÝnghiÖm1.ThÝ ng hiÖm : Qua c¸c thÝ nghiÖm trªn em cã kÕt luËn g× vÒ c¸ch ®iÒu2. KÕt luËn : chÕ khÝ PTN khÝ PTN. îc ® - Trong oxi trong oxi ® iÒu chÕ b»ng c¸ch ® nãng unnh÷ hîp chÊt giµu oxi vµ dÔ bÞ ph© huû ë nhiÖt ® cao ng n énh: KMnO4, KClO3 - Thu khÝ oxi b»ng 2 c¸ch: §Èy níc vµ ® kh«ng khÝ. ÈyII.s¶nxuÊtkhÝoxitrongc«ngnghiÖp1. S¶n xuÊt khÝ oxi tõ kh«ng khÝ . Kh«ng khÝ Ho¸ to thÊp, láng P cao Kh«ng khÝ láng bay h¬i KhÝ Nit¬(-1960C) KhÝ Oxi (-1830C) Th¸p c h-ng c Êt ph©n ®o ¹n kh«ng khÝ lángII.s¶nxuÊtkhÝoxitrongc«ngnghiÖp 1. S ¶n xuÊt khÝ oxi tõ kh«ng khÝ . H2 O2. S ¶n xuÊt khÝ oxi tõ níc.- §iÖn ph© níc ta thu ® khÝ O2 vµ khÝ H2 n îc §PP TP¦: 2H2O O2 +2H2 Qu¸ tr× ® nh iÒu chÕ khÝ oxi trong PTN vµ trong CN cã g× kh¸c nhau vÒ nguyªn liÖu, s¶n lîng vµ gi¸ thµnh s¶n phÈm. §iÒu chÕ oxi trong §iÒu chÕ oxi trong PTN CNNguyªn liÖu Nh÷ hîp chÊt giµu oxi vµ dÔ bÞ ng Kh«ng khÝ hoÆc níc ph© huû ë nhiÖt ® cao nh: KMnO4, n é KClO3.S¶n lîng Ýt NhiÒuGi¸ thµnh Cao ThÊp S ¬ ®å b×nh ®iÖn ph©n n-íc III.Ph¶nøngph©nhuû1. Tr¶ lêi c© hái ua. H·y ® nghÜa: trèng trong c¸c cét øng víi c¸c ph¶n øng sau2. § Þnh vµo chæ iÒn P h¶n øng ph© huû lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ® mét chÊt n ã Sè chÊt S è chÊt sinh ra hai hayøng ho¸ hÊt míi. Ph¶n nhiÒu chäc s¶n ph¶n øng C¸c ph¶n øng sau cã ph¶i lµ ph¶n øng ph© huûphÈm n kh«ng? to 2 2KClO3×sao? 2KCl +3O2 V 1 to 1. 2KNO3 K MnO2KNO2 +OO Ph¶n ø ng ph©n 3 to 2KMnO4 to 4 + MnO2 + 2 h uû 1 2 2 2. Feo+2HCl o FeCl2 +H2 t 1 Ph¶n ø ng 2 CaCO3 CaO +CO2 t ph©n huû 3. Ca(HCO3)2 o CaCO3 +CO2 +H2O t 4. CaO + 2O H Ca(OH)2 Cñngcè1. ChÊt nµo sau ® y ® dïng ® ® © îc Ó iÒu chÕ khÝoxi trong phßng thÝ nghiÖm. A . Fe3O4 C. CaCO3 B. KMnO4 D. H2O Cñngcè2. Sau khi ®iÒu chÕ ngêi ta cã thÓ thu khÝ Oxib»ng c¸ch nµo sau ® y. © A. § Èy níc B. § Èy kh«ng khÝ, ® ng÷ b× thu. Æt a nh C. § Èy kh«ng khÝ, ® óp b× thu. Æt nh D. C¶ A vµ B Cñngcè 3. Cho c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: to a. 3Fe +2O2 Fe3O4 Ph¶n ø ng ho ¸ hîp to b. Zn +2HCl ZnCl2 +H2 to Ph¶n ø ng ph©n huû c. 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O to d. PbO +H2 P b +H2OH·y c ho biÕt ®©u lµ ph¶n ø ng ph©n huû, ®©u lµ ph¶nø ng ho ¸ hîp?1. HäcthuécphÇnghinhí.2. LµmbµitËp1,2,3,4,5,6SGK/T.943.§äctrícnéidungbµi:“Kh«ngkhÝSùch¸y”