Bài giảng Hóa học 11 bài 11: Axit photphoric và muối photphat

Bộ sưu tập Hóa học lớp 11 bài 11 bao gồm các bài giảng Axit photphoric và muối photphat được thiết kế chi tiết và đẹp mắt dành cho thầy cô giáo và học sinh tham khảo. Qua bài học, giáo viên giúp học sinh hiểu được cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Tính chất của muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học 11 bài 11: Axit photphoric và muối photphat BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT KIỂM TRA BÀI CŨ- Nêu tính chất hóa học của Photpho?- Viết các phương trình hóa học minh họa?- Gọi tên các chất sản phẩm? ĐÁP ÁNTính chất hóa học của photpho:-Tính oxi hóa: + Tác dụng với Kim loại hoạt động 0 0 -3 t 2P + 3Ca Ca3P2 ( Canxi photphua)-Tính khử: + Tác dụng với khí Oxi 0 +3 t0 Thiếu O2: 2P + 3O2 2P2O3 ( điphotpho trioxit) 0 0 +5 t Dư O2: 2P + 5O2 2P2O5 ( điphotpho pentaoxit)P2O5 + 3 2O H 2 H3PO4 Axit photphoricBÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATA. AXIT PHOTPHORIC I. CẤU TẠO PHÂN TỬ II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV. ĐIỀU CHẾ V. ỨNG DỤNGB. MUỐI PHOTPHAT I. TÍNH TAN II. NHẬN BIẾT ION PHOTPHATBÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A. AXIT PHOTPHORIC I. CẤU TẠO PHÂN TỬ - Công thức phân tử: H3PO4 : H :O : : : : H :O: P ::O: - Công thức electron: : : H :O: : H–O +5 - Công thức cấu tạo: H–O–P=O H–OBÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A. AXIT PHOTPHORIC II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Axit photphoric: -Trạng thái: Tinh thể - Màu sắc: Trong suốt Mẫu axit photphoric - Tính tan trong nước: Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. - Nhiệt độ nóng chảy: 42,5 0C axit photphoric đặcBÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A. AXIT PHOTPHORIC III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Trong dung dịch nước, H3PO4 phân li: 3 nấcNấc 1: H3PO4 H+ + H2PO4- (ion đihiđrophotphat)Nấc 2: H2PO4- H+ + HPO42 – (ion hiđrophotphat)Nấc 3: HPO4 2 - H+ + PO43 – (ion photphat) Axit photphoric là axit: 3 nấc có độ mạnh trung bình. Trong dung dịch axit photphoric gồm: H+, H2PO4-, HPO42 - , PO43 – và H3PO4 không phân li. .................................................................................................... -3 0 +3 + 5 H–O +5 +5 H+ H–O–P=O PO43 - H–O Không có tính oxi hóa Tính axit- Làm quỳ tím hóa đỏ: dùng nhận biết- Tác dụng với kim loại (đứng trước H) muối + H2- Tác dụng với oxit bazơ Muối + H2O- Tác dụng với bazơ (dd kiềm) Muối + H2O- Tác dung với muối axit mới + muối mớiBÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHATIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Trong dung dịch nước, H3PO4 phân li: 3 nấc 2. Tính axit a. Làm quỳ tím hóa đỏ: dùng nhận biết b. Tác dụng với kim loại (đứng trước H) muối + H2 c. Tác dụng với oxit bazơ Muối + H2O d. Tác dụng với bazơ (dd kiềm) Muối + H2O e. Tác dụng với muối axit mới + muối mới2. Tính axitTác dụng với bazơ (dung dịch kiềm) muối + H2O H3PO4 + NaOH H2PO4 - NaH2PO4 H3PO4 HPO4 2 - Na+ Muối Na2HPO4 Na3PO4 3- PO4 H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (3) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (3)* Để biết được phương trình nào xảy ra và cho sản phẩm gì ta lập tỉ lệ mol: n NaOH T PTHH Sản phẩmT= (T>0) n H3 PO4 TVí dụ 1: Cho 0,1 mol dd H3PO4 tác dụng hoàn toàn với 0,1 mol ddNaOH. Muối tạo thành là: A. NaH2PO4 B. Na2HPO4 C. Na3PO4 D. Na2HPO4 và Na3PO4Ví dụ 2: Cho 0,2 mol dd H3PO4 tác dụng hoàn toàn với 0,3 mol ddNaOH. Muối tạo thành là: A. NaH2PO4 B. Na2HPO4 ...