Bài giảng Hóa học 11 bài 17: Silic và hợp chất của silic

Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh cùng tham khảo bộ sưu tập bài giảng Hóa học lớp 11 bài Silic và hợp chất của silic để nâng cao kĩ năng và kiến thức cho dạy và học. Qua bài giảng, học sinh được giáo viên cung cấp kiến thức để hiểu tính chất hóa học của Si (oxi hóa và khử), ứng dụng và điều chế nó. Một số tính chất của hợp chất của Silic và ứng dụng của chúng trong các nghành CN. Dự đoán tính chất của Si và so sánh với C, viết được các phản ứng minh họa cho tính chất của Si và hợp chất.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học 11 bài 17: Silic và hợp chất của silicBÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 KIỂM TRA BÀI CŨ PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1Hoàn thành các phương trình hóa học sau: t O 1. C + CO2 tO 2. C + KClO3 tO 3. C + H2 tO 4. C + Al tO 5. CO + Fe3O4 tO 6. CO2 + Mg tO 7. Ba(HCO3)2 8. CO2 (dư) + Ca(OH)2 KIỂM TRA BÀI CŨ PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1Hoàn thành các phương trình hóa học sau: tO 1. C + CO2 2CO tO 2. 3C + 2KClO3 tO 2KCl + 3CO2 3. C + 2H2 tO CH4 4. 3C + 4Al tO Al4C3 5. 4CO + Fe3O4 tO 3Fe + 4CO2 6. CO2 + 2Mg tO 2MgO + C 7. Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O 8. 2CO2 (dư) + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 A. SILIC* Vị trí: ô thứ 14, nhóm IVA, chu kì 3* Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2* Nguyên tử khối: 28 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Si có 2 dạng thù hình: Silic tinh thể Silic vô định hình- Cấu trúc giống kim cương, tonc = 1420oC - Chất bột màu nâu- Màu xám, ánh kim- Có tính bán dẫn II. TÍNH CHẤT HÓA HỌCSố oxi hóa: -4, 0 +2, +4 (số oxi hóa +2 ít đặctrưng) tính oxi hóa tính khử -4 0 +2 +4 Si Si Si Si Si có cả tính khử và tính oxi hóa II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính khử * Tác dụng với phi kim: Si tác dụng với F2 (ở to thường);Cl2, Br2 , I2 , O2 ( khi đun nóng); C, N, S (ở to cao ) Ví dụ: 0 +4 Si + 2F2 → SiF4 (Silic tetraflorua) 0 to +4 Si + O2 → SiO2 (Silic đioxit) 0 to +4 Si + C → SiC (Siliccacbua ) * Tác dụng với hợp chất: tác dụng với dung dịch kiềm 0 +4 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC1. Tính khử2. Tính oxi hóa Si tác dụng với một số kim loại hoạt động (Ca, Mg, Zn,Fe…) ở nhiệt độ cao. Ví dụ: 0 to -4 2Mg + Si → Mg2Si (Magie silixua) 0 to -4 2Ca + Si → Ca2Si (Canxi silixua) III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN* Si là nguyên tố phổ biến thứ hai sau nguyên tố oxi,chiếm 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất.* Trong tự nhiên, Si chỉ có ở dạng hợp chất, chủ yếu làSiO2 có trong cát, cao lanh, mica, thạch anh… Cát Các tinh thể thạch anh IV. Ứng dụng- Si siêu tinh khiết là chất bán dẫn dùng trong kĩ thuậtvô tuyến điện tử, bộ khuếch đại, pin mặt trời…- Dùng làm chất tách oxi khỏi kim loại nóng chảy.- Các khoáng chứa silic dùng làm đồ trang sức… IV. Ứng dụng Tế bao quang điên ̀ ̣Pin măt trời ̣Bộ chinh lưu ̉ Chất bán ́ ̣ Bộ khuêch đaiThạch anh tóc Thạch anh tím Thạch anh hồng Thạch anh xanh Quả cầu thạch anh V. ĐIỀU CHẾNguyên tắc:Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở to cao to SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO to SiO2 + 2C → Si + 2CO B. HỢP CHẤT CỦA SILIC I. SILIC ĐIOXIT (SiO2) + Là tinh thể, ton/c = 1713OC + Không tan trong nước * Tan chậm trong kiềm đặc, tan mạnh trong kiềm nóngchảy t o SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O. * SiO2 tan trong axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Khắc chữ lên thủy tinh * Là nguyên liệu sản xuất thủy tinh, đồ gốm… II. AXIT SILIXIC* CTPT: H2SiO3* Là chất ở dạng keo, không tan trong nước, khi đunnóng dễ mất nước : toH2SiO3 → SiO2 + H2O* Khi sấy khô, axit silixic mấtmột phần nước, tạo thànhmột vật liệu xốp là silicagen.* Là axit yếu, yếu hơn cảaxit cacbonic: Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓ III. MUỐI SILICAT* H2SiO3 + dd kiềm → muối silicat.* Chỉ có silicat kim loại kiềm tan trong nước.* Dung dịch Na2SiO3 và K2SiO3: thuỷ tinh lỏng,dùng chế tạo keo dán thuỷ tinh và sứ. CỦNG CỐ to Với phi kim: Si + 2F2 → SiF4 to Tính khử Si + O2 → SiO2 Với hợp chất: Si + 2NaOH + H2OSILIC → Na2SiO3 + 2H2↑ to Tính ...