Bài giảng Hóa học 11 bài 9: Axit nitric và muối nitrat

Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh cùng tham khảo bộ sưu tập bài giảng Hóa học 11 bài Axit nitric và muối nitrat để nâng cao kĩ năng và kiến thức trong dạy và học. Qua bài học giáo viên giúp học sinh hiểu được cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng của HNO3. HS hiểu được HNO3 là một trong những axit mạnh nhất, HNO3 là chất oxi hoá rất mạnh oxi hoá hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học 11 bài 9: Axit nitric và muối nitrat BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATKIỂM TRA BÀI CŨCâu 1: Trong hợp chất, số oxi hóa của nitơ là A) -3, +1, +3, +4, +5, +7 B) -3, +1, +2, +3, +4, +5 C) -3, -1, +1, +2, +3, +4 D) -2, +1, +2, +3, +4, +5 ĐÚNG ĐÚNG SAI SAI Your answer: Your answer: You did not answer this question You did not answer this question You answered this correctly! The You answered this the question correct completely answer is: completely You must answer You must answer correctly! The correct answer is: the question KẾT QUẢẢ KẾT QU XÓA XÓA before continuing before continuing 850 −9000 CCâu 2: 4 NH 3 + 5O2 Pt 4 NO + 6 H 2O Trong phản ứng trên NH3 đóng vai trò là chấtA) khửB) oxi hóaC) muốiD) axit ĐÚNG ĐÚNG SAI SAI Your answer: Your answer: You did not answer this question You did not answer this question You answered this correctly! The You answered this the question correct completely answer is: completely You must answer You must answer correctly! The correct answer is: the question KẾT QUẢẢ KẾT QU XÓA XÓA before continuing before continuingBÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATA. Axit nitricB. Muối nitrat BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATA. Axit nitricI. Cấu tạo phân tử - CTPT: HNO3 -CTCT: O H–O–N O Số oxi hóa của nguyên tử nitơ: +5 BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATII. Tính chất vật lí - Trạng thái: chất lỏng- Màu sắc: không màu- Tính tan: tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào- Độ bền: kém bền- Nồng độ của dung dịch đậm đặc: 68%- Khối lượng riêng: 1,4g/cm3 BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATIII. Tính chất hóa học1. Tính axit - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với oxit bazơ - Tác dụng với bazơ - Tác dụng với muối của axit yếu hơn BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATIII. Tính chất hóa học2. Tính oxi hóa: HNO3 có tính oxi hóa mạnha. Tác dụng với kim loạib. Tác dụng với phi kim và hợp chất BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATIII. Tính chất hóa học2. Tính oxi hóa: HNO3 có tính oxi hóa mạnha. Tác dụng với kim loạiZn + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O đặc3Zn + 8HNO3 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O loãng BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATIII. Tính chất hóa học2. Tính oxi hóa: HNO3 có tính oxi hóa mạnha. Tác dụng với kim loạiR + 2nHNO3 đặc R(NO3)n + nNO2 + nH2O3R + 4nHNO3 loãng 3R(NO3)n + nNO + 2nH2O BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT- Đối với những kim loại đa hóa trị kim loại bị oxi hóađến hóa trị cao nhấtVí dụ:Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OFe + 4HNO3 loãng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O- Al, Fe, Cr + HNO3 đặc, nguội BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATIII. Tính chất hóa học2. Tính oxi hóa:a. Tác dụng với kim loạib. Tác dụng với phi kim và hợp chất 0 +6 6HNO3 đặc +S H 2 S O4 + 6 NO2 +2 H 2O 0 +5 5HNO3 đặc + P H 3 P O4 + 5 NO2 + H 2O 0 +4 4HNO3 đặc + C C O2 + 4 NO2 +2 H 2O 4HNO3 đặc + FeO Fe( NO3 )3 + NO2 +2 H 2O BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATIV. Ứng dụng: Axit nitric BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATV. Điều chế1. Trong phòng thí nghiệm2. Trong công nghiệp BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATV. Điều chế1. Trong phòng thí nghiệm Sơ đồ điều chế axit nitric trong PTN NaNO3 + H 2 SO4 HNO3 + NaHSO4 BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT2. Trong công nghiệp 850 −9000 C 4 NH 3 + 5O2 Pt NO + 6 H 2O 2 NO ...