Bài giảng Hóa học phân tích 1 cân bằng Ion trong dung dịch - ĐH Phạm Văn Đồng

Bài giảng cung cấp kiến thức về một số định luật cơ bản của hóa học áp dụng cho hệ chất điện li, lí thuyết về cân bằng axit-bazơ, cân bằng tạo phức, cân bằng oxi hóa-khử, cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan, cân bằng phân bố chất tan giữa hai pha không trộn lẫn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học phân tích 1 cân bằng Ion trong dung dịch - ĐH Phạm Văn ĐồngYăBANăNHỂNăDỂNăT NHăQU NGăNGẩITRNGăĐ IăH CăPH MăVĔNăĐ NG----------VẪăTH ăVI TăDUNGBÀIăGI NGHịAăH CăPHỂNăTệCHă1CỂNăB NGăIONăTRONG DUNGăD CHQu ngăNgưi,ă12/2013YăBANăNHỂNăDỂNăT NHăQU NGăNGẩITRNGăĐ IăH CăPH MăVĔNăĐ NG----------VẪăTH ăVI TăDUNGBÀIăGI NGHịAăH CăPHỂNăTệCHă1CỂNăB NGăIONăTRONGăDUNGăD CHQu ngăNgưi,ă12/20131L IăGI IăTHI UThực hiện thông báo số: 935/TB-ĐHPVĐ c a Hiệu trư ng trư ng Đ i họcPh m Văn Đồng về Kế ho ch triển khai đưa bài gi ng lên website nhằm t o điềukiện cho sinh viên có thêm tài liệu học tập, từng bước nâng cao chất lượng đào t o,tôi đã biên so n và giới thiệu bài gi ng Hóa h căPhơnătíchă1ăậ Cơnăb ngăionătrongădungăd chă với th i lượng 03 tín chỉ, gi ng d y 45 tiết, dùng cho sinh viên ngànhCao đẳng Sư ph m Hóa học, trư ng Đ i học Ph m Văn Đồng.Bài gi ng cung cấp kiến th c về một số định luật cơ b n c a hóa học áp dụngcho hệ chất điện li, lí thuyết về cân bằng axit-bazơ, cân bằng t o ph c, cân bằng oxihóa-khử, cân bằng trong dung dịch ch a hợp chất ít tan, cân bằng phân bố chất tangiữa hai pha không trộn lẫn.Sau khi học tập và nghiên c u nội dung bài gi ng, sinh viên sẽ:1. Nắm vững cơ s lý thuyết về cân bằng ion để lí gi i các ph n ng ion x yra trong dung dịch nước.2. Mô t đúng các cân bằng x y ra trong dung dịch các chất điện li khácnhau. Sử dụng được các phương pháp gần đúng để đánh giá bán định lượng và địnhlượng chiều hướng ph n ng x y ra trong dung dịch.3. Vận dụng được lý thuyết cân bằng ion để gi i thích các hiện tượng x y ratrong dung dịch chất điện li. Áp dụng vào gi i thích các vấn đề hóa học giúp gi ngd y tốt các nội dung về Hoá học Vô cơ, Hoá học Đ i cươngchương trình THCS.Để học tốt nội dung bài gi ng này, sinh viên cần kết hợp với giáo trình thamkh o [6], đọc kĩ các phần lí thuyết, làm cẩn thận các ví dụ đi kèm và sau mỗi phần líthuyết vận dụng làm các bài tập tương ng đã chocuối chương. Các bài tập tựluận đều có hướng dẫn gi i hoặc đáp số để sinh viên đối chiếu kết qu .Trong quá trình biên so n không tránh khỏi sai sót, tác gi xin chân thànhc m ơn những ý kiến đóng góp quý báu c a các thầy cô giáo, các anh chị đồngnghiệp và các em sinh viên để bài gi ng được hoàn thiện hơn.TÁCăGI2CHNGă1.ăCÁCăĐ NHăLU TăC ăB NăC AăHịAăH CăÁPăD NGăCHOăCÁCăH ăTRONGăDUNGăD CHăCH TăĐI NăLI1.1.ăTr ngătháiăcácăch tăđi năliătrongădungăd chă1.1.1.ăCh tăđi năliăvƠăs ăđi năliChất điện li là những chất khi tan vào nước phân li thành các ion.Sự điện li là quá trình phân li thành các ion khi chất điện li tan vào nước hoặcnóng ch y.1.1.2.ăĐ ăđi năliăvƠăh ngăs ăđi năli1.1.2.1. Độ điện li Độ điện li  là tỷ số giữa số mol n c a chất đã phân li thành ion với tổng sốmol n0 c a chất tan trong dung dịch.nnC V n0 n0C0V(1.1)C: Nồng độ chất đã phân liCo: Tổng nồng độ chất điện liVí dụ:MX € Mn   Xn  M n    X n  CMXCMX0   1 = 0: chất không điện li = 1: chất điện li hoàn toàn1.1.2.2. Hằng số điện li K* Liên hệ giữa K và  M n   .  X n  K MX C (1.2) 2CKC  C 1  23Vậy:K2C 1 Nếu 