Bài giảng Hóa học vô cơ: Chương 12 - GV. Nguyễn Văn Hòa

Bài giảng chương 12 cung cấp cho người học các kiến thức: Đơn chất Zn, Cd, Hg, hợp chất (+2), hợp chất Hg(+1). Đây là tài liệu học tập và giảng dạy dành cho sinh viên ngành tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa học vô cơ: Chương 12 - GV. Nguyễn Văn HòaCHƯƠNG 12 – PHÂN NHÓM IIBNHẬN XÉT CHUNGNguyên tốCấu hìnhR ( Å)I2, eVI3, eV0M2+/M, VZnCd4s23d105s24d101,39 17,96 (Ca: 11,87) 39,901,56 16,90 (Sr: 11,03) 37,47- 0,76- 0,40Hg6s24f145d10 1,60 18,75 (Ba: 10,00) 32,43+ 0,84- e hoá trị nS → chỉ tạo các hợp chất +1 (Hg22+), +2- Kém hoạt động hơn so với kim loại IIA- Kim loại và hợp chất của nó đều độc.nvhoa102@yahoo.comChương 121CHƯƠNG 13 – PHÂN NHÓM IIB1. Đơn chất Zn, Cd, Hg- Kim loại trắng hơi xanh, dễ nóng chảy, bay hơi(Hg có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp nhất – ở đkbình thường Hg là chất lỏng)ZnCdHgT0nc 0C419,6321- 38,86T0 s 0 C906767356,66- Tạo hợp kim với nhau và với nhiều kim loại khácnvhoa102@yahoo.comChương 1221. Đơn chất Zn, Cd, Hg- Đối với HCl, H2SO4 loãng: Zn tan dễ dàng, Cd tanchậm, Hg không tanZn2+ + 2e  Zn 0 = - 0,76 VCd2+ + 2e  Cd 0 = - 0,4025 VHg2+ + 2e  Hg 0 = + 0,84 V- Đối với HNO3: đều dễ tan6Hg + 8HNO3loãng  3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O3Hg + 8HNO3loãng  3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O- Zn là kim loại lưỡng tính, tan trong axit và kiềm nóngZn + 2HCl + 4H2O  H2 + [Zn(H2O)4]Cl2Zn + 2NaOH + 2H2O  H2 + Na2[Zn(OH)4]nvhoa102@yahoo.comChương 1232. Hợp chất (+2)Oxit:- ZnO, CdO rất bền nhiệt, HgO kém bền nhiệt2HgO  2Hg + O2 (4000 C)- Các XO không tan trong nước, có tính lưỡng tínhhoạt bazoZnO + 2NaOHđặc + H2O  Na2[Zn(OH)4]CdO + NaOHrắn, nóng chảy  Na2CdO2 + H2OHgO + 2HNO3  Hg(NO3)2 + H2Onvhoa102@yahoo.comChương 1242. Hợp chất (+2)Hydroxyt:- Zn(OH)2 có tính lưỡng tính điển hình- Cd(OH)2 có tính bazo- Hg(OH)2 không tồn tại vì bị mất nước ngay khi tạothành: Hg2+ + 2OH-  HgO + H2Onvhoa102@yahoo.comChương 125